知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等\(\rm{17}\)种“分子”改变过人类的世界．
\(\rm{(1)Fe}\)单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为 ______ ，基态铁原子有 ______ 个未成对电子，\(\rm{Fe^{3+}}\)的电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)硝酸钾中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型为 ______ ，写出与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的一种非极性分子化学式 ______ ．
\(\rm{(3)6-}\)氨基青霉烷酸的结构如图\(\rm{1}\)所示，其中采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子有 ______ ．

\(\rm{(4)}\)下列说法正确的有 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
\(\rm{b.}\)钨的配合物离子\(\rm{[W(CO)_{5}OH]^{-}}\)能催化固定\(\rm{CO_{2}}\)，该配离子中钨显\(\rm{-1}\)价
\(\rm{c.}\)聚乙烯\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中有\(\rm{5n}\)个\(\rm{σ}\)键
\(\rm{d.}\)由下表中数据可确定在反应\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)═SiO_{2}(s)}\)中，每生成\(\rm{60gSiO_{2}}\)放出的能量为\(\rm{(2c-a-b)}\)　\(\rm{kJ}\)

化学键 \(\rm{Si-Si}\) \(\rm{O═O}\) \(\rm{Si-O}\)

键能\(\rm{(kJ⋅mol^{-1})}\) \(\rm{a}\) \(\rm{b}\) \(\rm{c}\)

\(\rm{(5)}\)铁和氨气在\(\rm{640℃}\)可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，写出该反应的化学方程式 ______ ，若两个最近的\(\rm{Fe}\)原子间的距离为\(\rm{s cm}\)，则该晶体的密度是 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

难度：较易

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2．实验室制得的乙炔中常混有、等杂质气体\(\rm{.}\)如图是两学生设计的实验装置，用来测定样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

\(\rm{(1)A}\)瓶中的液体可以从酸性溶液和溶液中选择，应该选择      ，它的作用是      。
\(\rm{(2)}\)装置Ⅰ的主要缺点是。
\(\rm{(3)}\)装置Ⅱ的主要缺点是 \(\rm{;}\)若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是    。
\(\rm{(4)}\)若称取\(\rm{a}\) \(\rm{g}\) ，反应完全后，测得\(\rm{B}\)处溴水增重\(\rm{b}\) \(\rm{g}\)，则的纯度为    。 \(\rm{.}\)

难度：较难

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3．
反\(\rm{-10-}\)羟基\(\rm{-2-}\)癸烯酸\(\rm{(HO}\) \(\rm{COOH)}\)简称\(\rm{10-HDA}\)，在自然界只存在于蜂王浆中，所以也称为王浆酸，有很好的杀菌、抑菌作用和抗癌、抗辐射的功能。王浆酸的一种人工合成路线设计如下：
已知：\(\rm{1mol A}\)与足量金属钠反应生成\(\rm{1mol H_{2}}\)；\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)都能发生银镜反应
回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)的化学名称为________；\(\rm{A}\)生成\(\rm{B}\)的反应类型为________；\(\rm{D}\)的分子式为________；\(\rm{F}\)的结构简式为________。
\(\rm{(2)}\)若用金属铜催化氧化\(\rm{B}\)生成\(\rm{C}\)，其化学方程式为________。
\(\rm{(3)}\)由\(\rm{C→D}\)、\(\rm{E→F}\)的转化，可推断此设计的目的是________。
\(\rm{(4)G}\)的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种\(\rm{(}\)不考虑立体异构\(\rm{)}\)；
\(\rm{①}\)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气体
\(\rm{②}\)含六元环醚结构和正丁基\(\rm{(-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3})}\)
其中核磁共振氢谱显示为\(\rm{7}\)组峰的是________\(\rm{(}\)写结构简式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)G}\)与酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为\(\rm{(}\)箭头表示原子或电子的迁移方向\(\rm{)}\)：
据此完成\(\rm{4-}\)羟基丁酸在酸催化下生成\(\rm{4-}\)羟基丁酸内酯的反应历程：

难度：难

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4．钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：

\(\rm{(1)Co}\)基态原子的电子排布式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图\(\rm{1}\)所示，中心离子为钴离子．
\(\rm{①}\)酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为 ______ ，\(\rm{(}\)用相应的元素符号作答\(\rm{)}\)；碳原子的杂化轨道类型为 ______ ；
\(\rm{②}\)与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ______ ；
\(\rm{(3)CoCl_{2}}\)中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O(}\)粉红\(\rm{)}\) \(\rm{ \overset{325.3K}{\rightleftharpoons}CoCl_{2}⋅2H_{2}O(}\)紫红\(\rm{) \overset{363K}{\rightleftharpoons}CoCl_{2}⋅H_{2}O(}\)蓝紫\(\rm{) \overset{393K}{\rightleftharpoons}CoCl_{2}(}\)蓝色\(\rm{)}\)
\(\rm{CoCl_{2}}\)可添加到硅胶\(\rm{(}\)一种干燥剂，烘干后可再生反复使用\(\rm{)}\)中制成变色硅胶\(\rm{.}\)简述硅胶中添加\(\rm{CoCl_{2}}\)的作用： ______ ；
\(\rm{(4)}\)用\(\rm{KCN}\)处理含 \(\rm{Co^{2+}}\)的盐溶液，有红色的\(\rm{Co(CN)_{2}}\)析出，将它溶于过量的\(\rm{KCN}\)溶液后，可生成紫色的\(\rm{[Co(CN_{6}]^{4-}}\)，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色\(\rm{[Co(CN)_{6}]^{3-}}\)，写出该反应的离子方程式： ______ ；
\(\rm{(5)Co}\)的一种氧化物的晶胞如图所示\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 ______ 个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在\(\rm{5K}\)下呈现超导性的晶体，该晶体具有\(\rm{CoO_{2}}\)的层状结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示，小球表示\(\rm{Co}\)原子，大球表示\(\rm{O}\)原子\(\rm{).}\)下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述 \(\rm{CoO_{2}}\)的化学组成的是 ______ ．

难度：较易

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5． \(\rm{Cu_{2}S}\) 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或\(\rm{H_{2}S}\) 中反应制得．
\(\rm{(1)}\)铜元素在元素周期表中的位置为 ______ ，\(\rm{Cu^{+}}\)的核外电子排布式为 ______ ，基态铜原子核外电子共有 ______ 种运动状态．
\(\rm{(2)Cu_{2}S}\)在一定条件下可被氧化为\(\rm{CuSO_{4}}\)．
\(\rm{①}\)在\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为 ______ ；\(\rm{SiO_{4}^{4-}}\)、\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)与 \(\rm{SO_{4}^{2-}}\)互为 ______ ；其中\(\rm{Si}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)第一电离能由大到小顺序为 ______ ；
\(\rm{②}\)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图\(\rm{1a}\) 表示，图\(\rm{1}\)中\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\) 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为\(\rm{n}\)，写出环状结构中硅酸根离子的通式 ______ ．

\(\rm{(3)}\)甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇\(\rm{(CH_{3}SH)}\)，二者部分物理性质如表：

物质熔点\(\rm{/℃}\) 沸点\(\rm{/℃}\) 水溶液

甲醇 \(\rm{-97}\) \(\rm{64.7}\) 互溶

甲硫醇 \(\rm{-123}\) \(\rm{6.8}\) 不溶

甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某化合物由\(\rm{S}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\) 三种元素组成，其晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(1pm=10^{-10}cm)}\)，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度\(\rm{ρ=}\) ______ \(\rm{g/cm^{3}(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)．

难度：较易

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