下列指定反应的离子方程式正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{Li_{4}Ti_{3}O_{12}}\)和\(\rm{LiFePO_{4}}\)都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeTiO3}\)，还含有少量\(\rm{MgO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示\(\rm{.}\)由图可知，当铁的净出率为\(\rm{70\%}\)时，所采用的实验条件为 ______ ．


\(\rm{(2)}\)“酸浸”后，钛主要以\(\rm{TiOCl_{4}^{2-}}\)形式存在，写出相应反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(3)TiO_{2}⋅xH_{2}O}\)沉淀与双氧水、氨水反应\(\rm{40min}\)所得实验结果如下表所示：

温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{35}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{45}\)	\(\rm{50}\)
\(\rm{TiO_{2}⋅xH_{2}O}\)转化率\(\rm{/\%}\)	\(\rm{92}\)	\(\rm{95}\)	\(\rm{97}\)	\(\rm{93}\)	\(\rm{88}\)

分析\(\rm{40℃}\)时\(\rm{TiO_{2}⋅xH_{2}O}\)转化率最高的原因 ______ ．
\(\rm{(4)Li_{2}Ti_{5}O_{15}}\)中\(\rm{Ti}\)的化合价为\(\rm{+4}\)，其中过氧键的数目为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)若“滤液\(\rm{②}\)”中\(\rm{c(Mg^{2+})=0.02mol⋅L^{-1}}\)，加入双氧水和磷酸\(\rm{(}\)设溶液体积增加\(\rm{1}\)倍\(\rm{)}\)，使\(\rm{Fe^{3+}}\)恰好沉淀完全即溶液中\(\rm{c(Fe^{3+})=1.0×10^{-5}}\)，此时是否有\(\rm{Mg_{3}(PO_{4})_{2}}\)沉淀生成？ ______ \(\rm{(}\)列式计算\(\rm{).FePO_{4}}\)、\(\rm{Mg_{3}(PO_{4})_{2}}\)的分别为\(\rm{1.3×10^{-22}}\)、\(\rm{1.0×10^{-24}}\)
\(\rm{(6)}\)写出“高温煅烧\(\rm{②}\)”中由\(\rm{FePO_{4}}\)制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)的化学方程式 ______ ．

能正确表达下列反应的离子方程式为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为\(\rm{FeO⋅Cr_{2}O_{3}}\)，还含有硅、铝等杂质\(\rm{.}\)制备流程如图所示：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)的主要反应为：\(\rm{FeO⋅Cr_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}+NaNO_{3} \overset{{高温}}{ }Na_{2}CrO_{4}+Fe_{2}O_{3}+CO_{2}+NaNO_{2}}\)
上述反应配平后\(\rm{FeO⋅Cr_{2}O_{3}}\)与\(\rm{NaNO_{3}}\)的系数比为 ______ \(\rm{.}\)该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{1}\)中含量最多的金属元素是 ______ ，滤渣\(\rm{2}\)的主要成分是 ______ 及含硅杂质．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)调滤液\(\rm{2}\)的\(\rm{pH}\)使之变 ______ \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)，原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)有关物质的溶解度如图所示\(\rm{.}\)向“滤液\(\rm{3}\)”中加入适量\(\rm{KCl}\)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)固体\(\rm{.}\)冷却到 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)得到的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)固体产品最多．

\(\rm{a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃}\)
步骤\(\rm{⑤}\)的反应类型是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)某工厂用\(\rm{m_{1}}\) \(\rm{kg}\) 铬铁矿粉\(\rm{(}\)含\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\) \(\rm{40\%)}\)制备\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)，最终得到产品 \(\rm{m_{2}}\) \(\rm{kg}\)，产率为 ______ ．

砷\(\rm{(As)}\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{As_{2}O_{5}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)等化合物，有着广泛的用途\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图 ______ ．
\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{As_{2}S_{3})}\)制成浆状，通入\(\rm{O_{2}}\)氧化，生成\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)和单质硫\(\rm{.}\)写出发生反应的化学方程式 ______ \(\rm{.}\)该反应需要在加压下进行，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{As(s)+ \dfrac {3}{2}H_{2}(g)+2O_{2}(g)=H_{3}AsO_{4}(s)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{2As(s)+ \dfrac {5}{2}O_{2}(g)=As_{2}O_{5}(s)\triangle H_{3}}\)
则反应\(\rm{As_{2}O_{5}(s)+3H_{2}O(l)=2H_{3}AsO_{4}(s)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(4)298K}\)时，将\(\rm{20mL3xmol⋅L^{-1}Na_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{20mL3xmol⋅L^{-1}}\) \(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{20mL}\) \(\rm{NaOH}\)溶液混合，发生反应：\(\rm{AsO_{3}^{3-}(aq)+I_{2}(aq)+2OH^{-}⇌AsO_{4}^{3-}(aq)+2I^{-}(aq)+H_{2}O(l).}\)溶液中\(\rm{c(AsO_{4}^{3-})}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的关系如图所示．

\(\rm{①}\)下列可判断反应达到平衡的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)溶液的\(\rm{pH}\)不再变化
\(\rm{b.v(I^{-})=2v(AsO_{3}^{3-})}\)
\(\rm{c.c}\) \(\rm{(AsO_{4}^{3-})/c}\) \(\rm{(AsO_{3}^{3-})}\)不再变化
\(\rm{d.c(I^{-})=y}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)
\(\rm{②t_{m}}\)时，\(\rm{v_{正}}\) ______  \(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③t_{m}}\)时，\(\rm{v_{逆}}\) ______  \(\rm{t_{n}}\)时\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
\(\rm{④}\)若平衡时溶液的\(\rm{pH=14}\)，则该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为 ______ ．

下列反应的离子方程式书写正确的是 (    )

保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 ______ 。