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            • 1． 氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
              （1）写出由B203制备BF3的化学方程式    ，BF3中，B原子的杂化轨道类型为    ，BF3分子空间构型为    ．
              （2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）    ．
              （3）已知：硼酸的电离方程式为H3B03+H20⇌[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写出[Al（ OH）4]-的结构式    ，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有    个配位键．
              （4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有      个B-B键．

              （5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
              ①关于这两种晶体的说法，不正确的是    （填字母）．
              a．两种晶体均为分子晶体
              b．两种晶体中的B-N键均为共价键
              c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
              d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
              ②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为    ，其结构与石墨相似却不导电，原因是    ．
              ③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接    个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是    ．
              难度：中等
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            • 2． 铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题．

              （1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有    个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为    ．
              （2）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇．（如图1）
              CH3COOH分子中σ键与π键个数之比    ，分子中键角1    键角2（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （3）工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图2（与金刚石相似）．
              ①晶胞中N原子配位数为    ，该晶胞中含有    个Al原子．
              ②该化合物的晶体类型为    ，若该晶胞密度为a g•cm-3，则该晶胞边长的表达式为    pm．
              （4）AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图3所示，其中Al原子的杂化方式为    ，在图中用“→”标出分子中的配位键．
              难度：中等
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            • 3． 下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（　　）
              A．原子核外各电子层上的电子数均已达到2n2
              B．所有电子在同一区域里运动
              C．能量高的电子在离核近的区域运动
              D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动
              难度：中等
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            • 4． 按要求回答下列问题：
              （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用    形象化描述；在基态14C原子中，核外存在    对自旋相反的电子．
              （2）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接    个六元环，六元环中最多有    个C原子在同一平面，一个金刚石晶胞平均占有碳原子个数为    ．
              （3）与N2互为等电子体的分子是    ，该分子的电子式为    ．
              （4）己知C60分子结构如图1所示：
              该笼状分子是由多个正六边形和正五边形组成的，面体的顶点数V、面数F及棱数E间关系为：V+F-E=2，则此分子中共有    个正五边形．
              （5）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图2所示，呈现这种变化的原因是    ．

              （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为     cm（用含有a的代数式表示），在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为    g（氧离子的半径为1.40×10-10m ）．
              难度：中等
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            • 5． 下列说法中正确的是（　　）
              A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
              B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
              C．处于最低能量的原子叫基态原子
              D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
              难度：中等
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            • 6． 下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是（　　）
              ①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动  ③能量高的电子在离核近的区域里运动　④能量低的电子在离核近的区域里运动．
              A．①②
              B．①④
              C．②③
              D．③④
              难度：中等
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            • 7． 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）
              A．最易失去的电子能量最高
              B．L层电子比K层电子能量高
              C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
              D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
              难度：中等
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            • 8． A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
              （1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为    ．
              （2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用    形象化描述．在B的基态原子中，核外存在    对自旋相反的电子．
              （3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有    个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是    ．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为    ．该化合物的电子式为    ．

              （4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
              ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是    ．
              ②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 9． 下列说法中正确的是（　　）
              A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
              B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道
              C．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
              D．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
              难度：中等
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            • 10． 下列说法不正确的是（　　）
              A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小
              B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
              C．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
              D．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
              难度：较易
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