知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是 ______ ，Q是 ______ ，R的电子式为 ______ ；
（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为 ______ ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ______ ；
（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为 ______ ，将滤液稀释到1L，若所得Na₂SiO₃的物质的量浓度为0.17mol•L^-1，则SiC的纯度为 ______ ；
（4）下列叙述正确的有 ______ （填序号）；
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2
④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．

难度：较易

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4．在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是（　　）

A．冰融化一一共价键

B．二氧化硅熔融--范德华力

C．氢氧化钠溶于水--离子键、共价键

D．硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键

难度：难

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5．下列有关分子性质说法正确的是
①由两种元素组成的分子一定是极性分子；②冰是分子晶体，所以分子之间的作用力主要范德华力；③只要物质能够形成氢键就能够增强物质的熔沸点；④SO₂的溶解度比H₂S的溶解度高很多，是因为SO₂能够与水反应，促进了SO₂的溶解⑤葡萄糖分子中的手性碳原子个数与葡萄糖分子加氢还原后的分子中所含手性碳原子个数一样；⑥因为Cl的电负性大于S的电负性，所以可以得出酸性HClO₃大于H₂SO₃的结论；⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氢化物的熔沸点最高的物质都是自己主族中原子序数最小的元素形成的；（　　）

A．①②③④⑤⑥⑦

B．④⑤⑦

C．④⑤

D．③④⑤⑦

难度：较易

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6．食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（　　）

A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B．HCl的电子式是菁优网