知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．实验室中用含少量CO₂杂质的CO来还原铁的氧化物Fe_xO_y，并证明CO能够还原Fe_xO_y，且本身被氧化为CO₂，实验所提供的各种仪器和药品如图：
（1）实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是（填写各接口的代号）．
混合气体→ ______ ， ______ 接（F），（E）接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ．
（2）在装置乙中发生反应的化学方程式是 ______ ．
（3）在装置甲中发生反应的化学方程式是 ______ ．
（4）丙装置中澄清石灰水的作用是 ______ ．
（5）经定量测定，0.4gFe_xO_y与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75g白色沉淀，则Fe_xO_y中x：y是 ______ ．
（6）实验过程中，能说明CO能够还原Fe_xO_y的实验现象是 ______ ．能够说明CO被氧化成CO₂的实验现象是 ______ ．

难度：较易

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2．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ______ ．装置B中发生反应的化学方程式是 ______ ．
（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法 ______ ．
（3）若（2）实验中未检验到Fe³⁺的存在，则可能的原因是 ______ （用离子方程式表示）．

难度：较易

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3．应用如图装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”．

请完成该实验中的问题：
（1）写出该反应的化学方程式： ______ ；该氧化还原反应的氧化剂是 ______ ．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ______ ．
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 ______ ；
烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ______ ．
（4）检验溶液中是否含有三价铁离子用 ______ 溶液（写化学式），现象是 ______ ．

难度：较易

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4．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式 ______ ；
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ______ ；
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ______ ，为什么？ ______ ．
（4）干燥管中盛装是的物质是 ______ ，作用是 ______ ．
（5）试管中收集气体是 ______ ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ______ ，这一操作的目的是 ______ ．

难度：较易

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5．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请回答下列问题：
（1）请帮助他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液
实验记录：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl₂溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为黄色	______	Fe²⁺具有还原性
②	在FeCl₂溶液中加入锌片	（不写）	Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe	______
③	在FeCl₃溶液中加入足量铁粉	______	Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺	Fe³⁺具有氧化性
④	在FeCl₃溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液	______	______	______

实验结论：Fe只有还原性；Fe³⁺只有氧化性；Fe²⁺既有氧化性，又有还原性．
（2）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化 ______ ．
（3）检验某铁盐溶液中是否含有亚铁盐的方法是 ______ ．

难度：较易

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6．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，
碎瓷片的作用是 ______ ．
装置B中发生反应的化学方程式是 ______ ．
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ______ ，
装置E中的现象是 ______ ．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法 ______ ．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃•6H₂O晶体，设计流程如下：
滤液 $%20%5Cxrightarrow%5BI%5D%7Bcl_%7B2%7D%7D$ FeCl₃溶液FeCl₃•6H₂O晶体
步骤中通入Cl₂的作用是 ______ ．

难度：较易

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7．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe可与水蒸气发生反应．应用下列装置，试探究反应的部分产物．在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物
（1）圆底烧瓶中盛装 ______ ，该装置受热后的主要作用是 ______ ；向烧瓶中放置了几片碎瓷片，其作用是 ______ ．
（2）实验开始时应先点燃 ______ 处（填“a”“b”或“c”）的加热装置．
（3）硬质玻璃管Ⅱ中的实验现象是 ______ ，所发生的反应为 ______ ．
（4）干燥管Ⅰ中盛放的药品是 ______ ，其作用是 ______ ；干燥管Ⅱ中的实验现象是 ______ ．
（5）若通过检验硬质玻璃管Ⅰ中的产物只有Fe₃O₄，试写出反应方程式 ______ ．

难度：较易

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8．呵护生存环境，共建和谐社会．
（1）2012年12月世界气候大会在多哈召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是 ______ （填序号）．①SO₂ ②CO₂ ③NO₂
（2）自行车的部分构件有：①钢圈 ②轮胎 ③车灯外壳．其中属于合金的是 ______ ；属于有机合成材料的是 ______ （每空只填一种构件的序号）．
（3）废旧的钢圈、轮胎应投入如图1所示 ______ （填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．
（4）某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如图2对照实验：

【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况：A无锈蚀，B无锈蚀，C有锈蚀：
【实验结论】金属锈蚀的条件是 ______ 、 ______ ；
【结论分析】铁钉生锈主要属于 ______ 腐蚀（填“化学”或“电化学”）；
【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法 ______ ．

难度：中等

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9．按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．

（1）写出试管A中发生反应的化学方程式： ______ ， ______ ．
（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a ______ ．描述能证明气体产物的实验现象 ______
（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：

①试剂X的化学式为 ______ ．
②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因： ______ ．
③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．
Ⅰ．提出假设：
假设1：溶液中的SCN^-被氧化．
假设2：溶液中的Fe³⁺被氧化．
假设3： ______ ．
Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案． ______ ．
Ⅲ．方案实施．

难度：较难

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10．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO⇌Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO₂，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余．

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 ______ ．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 ______ ．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是 ______ ．请用化学平衡原理解释原因： ______ ．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是 ______ ，证明有NO生成的实验现象是 ______ ．
（5）证明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，选择的药品是（填序号） ______ ．
a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．

难度：较易

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