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          共50条信息

            • 1． 1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中，得到NO2气体1344mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，发现金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是（　　）
              A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
              B．可得到2.54 g沉淀
              C．如果是铜铝合金，则产生的NO2 的体积不会是1344mL
              D．恰好全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
              难度：中等
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            • 2． 下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（　　）
              A．C2H4和C2H6O2
              B．C4H6和C3H8
              C．C5H10O和C3H6O
              D．C3H6和C3H8O
              难度：中等
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            • 3． 标况下将CO2气体缓缓地通入到含2mol KOH、1mol Ba（OH）2和2mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是（　　）
              A．A～B段和C～D段发生的反应相同
              B．B～C段反应的离子方程式是
              A1O2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
              C．V=134.4L，n=3mol
              D．D点所得溶液中离子浓度关系为c（K+）＞c（CO
               
              2-
              3
              ）＞c（OH-）＞c（HCO
               
              -
              3
              ）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 4． 将7.6g的镁、铜合金加入到100mL某浓度硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，试计算：
              （1）完全沉淀时所消耗的NaOH溶液的体积
              （2）合金中铜和镁的质量各为多少
              （3）该硝酸的浓度为多少．
              难度：中等
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            • 5． 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O都是恒量的是（　　）
              A．C3H6　C2H4
              B．C2H4　C2H6
              C．C3H8　C3H6
              D．C6H6　C2H2
              难度：中等
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            • 6． 下列说法不正确的是（　　）
              A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO-）
              B．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10-11mol/L
              C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
              D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
              难度：中等
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            • 7． 1.52g铜镁合金完全溶解50mL密度为1.40g•ml-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
              A．得到2.54g沉淀时，加入Na0H溶液的体积是600ml
              B．该浓硝酸稀释至100mL时，HNO3的物质的量浓度是7mol•L-1
              C．该合金中镁与铜的质量之比是3：16
              D．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的物质的量是0.01mol
              难度：中等
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            • 8． 大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
              （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
              CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=    ．
              （2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是    ．

              （3）臭氧也可用于烟气脱硝．
              ①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2．
              ②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为    ．
              ③将石墨电极设置成颗粒状的目的是    ．
              （4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．

              ①该脱硝原理中，NO最终转化为    （填化学式）．
              ②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为    ．
              （5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：    ．
              （6）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是    ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞    ．
              难度：中等
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            • 9． 将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在．若a+b=m，则m的值可能为（　　）
              A．0.30
              B．0.35
              C．0.40
              D．0.50
              难度：中等
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            • 10． pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气（　　）
              A．（3m/2+n/2+2p）mol
              B．（3p-3m/2-n/2）
              C．3pmol
              D．（3m/2+n/2）mol
              难度：中等
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