知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．若98%的硫酸可表示为SO₃•
10
9
H₂O，20%的发烟硫酸可表示为SO₃•aH₂O，则a的值为（用分数表示）．

难度：中等

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2．某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c （Na⁺）=5.0×10^-5mol•L^-1，c（Cl^-）=7.1×10^-5mol•L^-1，c（SO₄^2-）=4.5×10^-6mol•L^-1，c （NH₄⁺）=1.0×10^-6mol•L^-1，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？

难度：中等

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3．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）

A．100g溶液中含有0.9 g NaCl

B．100 g水中含有0.9 g NaCl

C．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl

D．100 g水中含有0.9 mol NaCl

难度：较易

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4．下列溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是（　　）

A．10 mL 0.4 mo l•L^-1 NaOH溶液

B．5 mL 0.3 mo l•L^-1 Na₃PO₄溶液

C．10 mL 0.3 mo l•L^-1 Na₂SO₄溶液

D．5 mL 0.5 mol•L^-1 NaNO₃溶液

难度：中等

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5．在25℃时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的pH等于3时，此时由水本身电离出的c（H⁺）是（mol•L^-1）（　　）

A．10^-3

B．10^-7

C．10^-11

D．10^-14

难度：中等

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6． vL Fe₂（SO₄）₃溶液中含有a克SO₄^2-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量的浓度为（　　）

A．

576v

mol/L

B．

125a

36v

mol/L

C．

250a

36v

mol/L

D．

250a

48v

mol/L

难度：中等

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7．常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，c（SO₄^2-）和c（H⁺）之比约为（　　）

A．1：1

B．1：2

C．1：10

D．10：1

难度：中等

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8．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO₄^2-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.3mol/L KOH溶液时，生成的沉淀量最多．则反应后溶液中K⁺的浓度约为（　　）

A．0.25mol/L

B．0.44mol/L

C．0.5mol/L

D．0.8mol/L

难度：中等

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9．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）

A．对于C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C₂H₄（g）、H₂O（g）、C₂H₅OH（g）均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=

B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动

C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）达到平衡状态时，N₂、H₂、NH₃各l mol，若此时再充入3mol N₂，则平衡正向移动

D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

难度：中等

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10．某状况下，3.2g O₂的体积为2.5L，在该状况下，将NO₂与O₂按4：1的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）

A．0.032mol•L^-1

B．0.036mol•L^-1

C．0.04mol•L^-1

D．0.045mol•L^-1

难度：中等

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