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            • 1．
              化学工业是国民经济的支柱产业。生产过程中不涉及化学变化的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
              B．纯碱厂用索尔维法制碱
              C．硫酸厂用接触法生产硫酸
              D．炼油厂用分馏法生产汽油
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            • 2．

              \(\rm{(I)}\)化学工业发展推动社会进步。请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A、硬水的软化            \(\rm{B}\)、电解饱和食盐水制造\(\rm{NaOH}\)

              C、电渗析淡化海水        \(\rm{D}\)、海水中提取金属镁

              \(\rm{(2)}\)提出联合制碱法的科学家是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)   

              A.卢布兰   \(\rm{B.}\)索尔维   \(\rm{C.}\)侯德榜    \(\rm{D.}\)哈伯

              \(\rm{(3)}\) 关于合成氨工业的说法不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)  

              A.常用铁触媒提高反应速率             \(\rm{B.}\)原料气中的氮气来源于空气  

              C.通过冷凝把氨从混合气中分离出来     \(\rm{D.}\)降低压强有利于氨的合成

              \(\rm{(4)}\)从沸腾炉排出的气体中不会使催化剂中毒的杂质是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

                     \(\rm{A}\)、水蒸气   \(\rm{B}\)  砷的化合物    \(\rm{C}\)  硒的化合物   \(\rm{D}\) 矿尘


              \(\rm{(II)}\)

              坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

              ​

              \(\rm{①}\)上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为______________________。

              \(\rm{②}\)沉淀池中发生的化学反应方程式是_________________________________________。

              \(\rm{③}\)写出上述流程中\(\rm{X}\)物质的分子式___________________。

              \(\rm{④}\)使原料氯化钠的利用率从\(\rm{70\%}\)提高到\(\rm{90\%}\)以上，主要是设计了______\(\rm{(}\)填上述流程中的编号\(\rm{)}\)的循环。

              \(\rm{⑤}\)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_______。

              A.增大\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的浓度，使\(\rm{NH_{4}Cl}\)更多地析出

              B.使\(\rm{NaHCO_{3}}\)更多地析出

              C.使\(\rm{NaHCO_{3}}\)转化为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，提高析出的\(\rm{NH_{4}Cl}\)纯度

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            • 3．
              某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品\(\rm{CaSO_{4}}\)，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)的工艺流程：

              请回答以下问题：
              \(\rm{(1)}\)合成氨反应的化学方程式是 ______ ，该反应在 ______ \(\rm{(}\)填设备名\(\rm{)}\)中发生\(\rm{.}\)沉淀池中发生的主要反应方程式是 ______ ，该反应能够发生的原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ______ ，可以循环使用的\(\rm{X}\)是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)该生产过程中的副产品是 ______ \(\rm{.}\)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ______ ．
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            • 4．
              某化工厂为了综合利用生产过程中生成的\(\rm{CaSO_{4}}\)，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备 \(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)的工艺流程：

              则下列有关说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．将滤液蒸干，即可提取产品 \(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)
              B．通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于\(\rm{CO_{2}}\)的吸收
              C．副产品是生石灰，\(\rm{X}\)是\(\rm{CO_{2}}\)，其中\(\rm{CO_{2}}\)可循环利用
              D．沉淀池中发生的主要反应为\(\rm{CaSO_{4}+CO_{2}+2NH_{3}+H_{2}O⇌CaCO_{3}↓+(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)
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            • 5．
              氨气、尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)、纯碱的部分工艺流程图．

              \(\rm{(1)}\)原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是 ______ \(\rm{.}\)制备氨合成塔的材料 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)使用普通的碳素钢．
              \(\rm{(2)N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是 ______ \(\rm{.}\) 某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)请按要求填写下列空白．
              \(\rm{①}\)沉淀池中的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{②}\)生产尿素的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下\(\rm{NH_{4}C1}\)的溶解度很可能 ______ \(\rm{(}\)填“小于”或“大于”\(\rm{)NaCL.NH_{4}C1}\)是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)以焦炭、水为原料制备\(\rm{H_{2}}\) \(\rm{(}\)碳转化为\(\rm{CO_{2}}\)，则\(\rm{1000g}\)纯度为\(\rm{a\%((}\)杂质不与水反应\(\rm{)}\)焦炭最多可制备 ______ \(\rm{g}\)尿素\(\rm{(}\)已知合成氨时\(\rm{h_{2}}\)的利用率为\(\rm{b\%}\)、合成尿素时\(\rm{NH_{3}}\)的利用率为\(\rm{c\%)}\)
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            • 6．
              合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
              B．反应\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)和Ⅳ的氧化剂相同
              C．\(\rm{VI}\)的产物可在上述流程中被再次利用
              D．\(\rm{V}\)中发生反应：\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl═NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)
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            • 7． 合成氨反应是化学上最重要的反应：
              \(\rm{(1)}\)合成氨原料气中的氢气可利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)吸收\(\rm{316kJ}\)热量，该反应的热化学方程式是 ______ ，该方法制得的原料气中主要杂质是\(\rm{CO_{2}}\)，若用\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液吸收，该反应的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H < 0.}\)下图是当反应器中按\(\rm{n(N_{2})}\)：\(\rm{n(H_{2})=1}\)：\(\rm{3}\)投料后，在\(\rm{200℃}\)、\(\rm{400℃}\)、\(\rm{600℃}\)下，反应达到平衡时，混合物中\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分数随压强的变化曲线．

              \(\rm{①}\)曲线\(\rm{a}\)对应的温度是 ______ ．
              \(\rm{②}\)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
              A.上图中\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{Q}\)点平衡常数\(\rm{K}\)的大小关系为\(\rm{K(M)=K(Q) > K(N)}\)
              B.加催化剂能加快反应速率但\(\rm{H_{2}}\)的平衡转化率不变
              C.相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为\(\rm{c > b > a}\)
              D.由曲线\(\rm{a}\)可知，当压强增加到\(\rm{100MPa}\)以上，\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分数可达到\(\rm{100\%}\)
              \(\rm{③N}\)点时\(\rm{c(NH_{3})=0.2mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{N}\)点的化学平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)精确到小数点后两位\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为 ______ ．
              \(\rm{(4)NH_{3}}\) 可以处理\(\rm{NO_{2}}\) 的污染，在催化剂的作用下，加热可以使这两种气体转变成两种无污染性的物质，且其中一种为无色无味的气体，当转移\(\rm{0.6mol}\)电子时，则消耗的\(\rm{NO_{2}}\)在标准状况下是 ______ L.
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            • 8．
              工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一\(\rm{.}\)下面是合成氨的简要流程示意图：

              \(\rm{(1)}\)设备 \(\rm{I}\)的名称是 ______ ，沿\(\rm{X}\)路线循环的物质是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              A.\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)     \(\rm{B.}\)催化剂      \(\rm{C.NH_{3}}\)D.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)
              \(\rm{(2)}\)合成氨中\(\rm{H_{2}}\)可以由焦炭和水蒸汽反应获得\(\rm{.}\)请写出该反应的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)原料气中往往含有\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)等杂质，必须除去这些杂质的目的是 ______ ，常用\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液除去\(\rm{CO_{2}}\)，其反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率\(\rm{.}\)电磁场对合成氨反应本质的影响是 ______ ，该方法的优点是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)转化为对环境无污染的加以处理\(\rm{.}\)电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理\(\rm{1mol}\) \(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)，电路中转移电子 ______ \(\rm{mol}\)，阳极的电极反应式为 ______ ．
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            • 9．
              下列关于工业生产过程的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．联合制碱法中循环使用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)，以提高原料利用率
              B．硫酸工业中，\(\rm{SO_{2}}\)氧化为\(\rm{SO_{3}}\)时采用常压，因为高压会降低\(\rm{SO_{2}}\)转化率
              C．合成氨生产过程中将\(\rm{NH_{3}}\)液化分离，可加快正反应速率，提高\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的转化率
              D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去
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            • 10．
              工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)在上述工业制硝酸的生产中，\(\rm{B}\)设备的名称是 ______ ，其中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)此生产过程中，\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{NH_{3}}\)所用的催化剂是 ______ \(\rm{.1909}\)年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，\(\rm{2007}\)年化学家格哈德\(\rm{⋅}\)埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

              、、分别表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}.}\)图\(\rm{⑤}\)表示生成的\(\rm{NH_{3}}\)离开催化剂表面，图\(\rm{②}\)和图\(\rm{③}\)的含义分别是 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在合成氨的设备\(\rm{(}\)合成塔\(\rm{)}\)中，设置热交换器的目的是 ______ ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
              碱液吸收法：\(\rm{NO+NO_{2}+2NaOH═2NaNO_{2}+H_{2}O}\)
              \(\rm{NH_{3}}\)还原法：\(\rm{8NH_{3}+6NO_{2}}\) \(\rm{ \dfrac { \underline{\;{催化剂}\;}}{\triangle }}\) \(\rm{7N_{2}+12H_{2}O(NO}\)也有类似的反应\(\rm{)}\)
              以上两种方法中，符合绿色化学的是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)某化肥厂用\(\rm{NH_{3}}\)制备\(\rm{NH_{4}NO_{3}.}\)已知：由\(\rm{NH_{3}}\)制\(\rm{NO}\)的产率是\(\rm{96\%}\)、\(\rm{NO}\)制\(\rm{HNO_{3}}\)的产率是\(\rm{92\%}\)，则制\(\rm{HNO_{3}}\)所用去的\(\rm{NH_{3}}\)的质量占总耗\(\rm{NH_{3}}\)质量\(\rm{(}\)不考虑其它损耗\(\rm{)}\)的 ______ \(\rm{\%.}\)
              难度：较易
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