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          共50条信息

            • 1． 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（   ）
              A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
              B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样
              C．二氧化氮和水之间反应生成硝酸和NO，VI的产物NO可在上述流程中被再次利用
              D．氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
              难度：中等
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            • 2． 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（　　）
              A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
              B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同
              C．VI的产物可在上述流程中被再次利用
              D．V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
              难度：较易
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            • 3． 如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

              （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：    ．
              （2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是    
              （3）写出B中的反应方程式：    ．
              （4）写出D中的反应方程式：    ．
              （5）吸收塔C中通入空气的目的是    ．
              难度：中等
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            • 4． 1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法．
              （1）某温度时，N2与H2反应（可逆反应）过程中的能量变化如图1所示．

              ①写出合成氨的热化学方程式    ．
              ②下列叙述正确的是    ．
              A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
              B．在密闭容器中加入28gN2、6gH2，充分反应放出的热量小于92kJ
              C．由图可知，断开1molN≡N键与3molH-H键吸收的能量和小于形成6molN-氮氢键所放出的能量
              D．反应物的总能量低于生成物的能量
              （2）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN2和1.2molH2，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图2所示．据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率ʋ（H2）为    mol/（L•min），平衡时，c（N2）为    ．
              （3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是     （填字母序号）．
              难度：中等
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            • 5． 下列有关工业生产叙述正确的是（　　）
              A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于提高产率
              B．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝、铁等
              C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
              D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
              难度：中等
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            • 6． 1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法．
              （1）某温度时，N2与H2反应（可逆反应）过程中的能量变化如图1所示．

              ①写出合成氨的热化学方程式 ______ ．
              ②下列叙述正确的是 ______ ．
              A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
              B．在密闭容器中加入28gN2、6gH2，充分反应放出的热量小于92kJ
              C．由图可知，断开1molN≡N键与3molH-H键吸收的能量和小于形成6molN-氮氢键所放出的能量
              D．反应物的总能量低于生成物的能量
              （2）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN2和1.2molH2，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图2所示．据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率ʋ（H2）为 ______ mol/（L•min），平衡时，c（N2）为 ______ ．
              （3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是 ______  （填字母序号）．
              难度：较易
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            • 7． 如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

              （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式： ______ ．
              （2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是 ______
              （3）写出B中的反应方程式： ______ ．
              （4）写出D中的反应方程式： ______ ．
              （5）吸收塔C中通入空气的目的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题．

              （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式： ______ ．
              （2）吸收塔C中通入空气的目的是 ______ ；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 ______ （填反应容器代号）．
              （3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： ______ ．
              （4）金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是 ______ ，该反应中稀硝酸表现的性质是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 下列有关工业生产叙述正确的是（　　）
              A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于提高产率
              B．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝、铁等
              C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
              D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
              难度：较易
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            • 10． 工业上合成氨的流程示意图如下：

              回答下列问题：
              （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气来源于空气，从空气中制取氮气的方法是 ______ ；氢气来源与水和碳氢化合物，甲烷与水蒸气反应制取氢气的化学方程式为 ______ ．
              （2）设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称是 ______ ．其中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）设备B的名称是 ______ ，其中进水口是 ______ （填“a”或“b”）．
              （4）设备C的作用是 ______ ．
              （5）在原料气制备过程中混有的CO能使催化剂中毒，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0．为了提高该反应中CO的转化率可采取的措施是 ______ （写出一条即可）．
              难度：较易
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