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          共50条信息

            • 1．
              实验室根据侯氏制碱原理制备少量 \(\rm{NaHCO_{3}}\)固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．
              制取\(\rm{NH_{3}}\)
              B．
              制取\(\rm{NaHCO_{3}}\)
              C．
              分离\(\rm{NaHCO_{3}}\)
              D．
              干燥\(\rm{NaHCO_{3}}\)
              难度：易
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            • 2．
              根据侯氏制碱原理制备少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)的实验，下列图示装置和原理能达到实验目的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：较易
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            • 3．
              有关侯氏制碱法的说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．在制备纯碱的同时，得到副产品氯代铵
              B．通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率
              C．通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳
              D．在析出\(\rm{NaHCO_{3}}\)的母液中加入消石灰以循环利用\(\rm{NH_{3}}\)
              难度：较易
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            • 4．
              纯碱和氮肥：
              某种制取纯碱的生产流程如图\(\rm{1}\)所示：

              完成下列填空：
              \(\rm{(1)N}\)原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是 ______ ；组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)结合图\(\rm{2}\)用溶解平衡理论解释反应\(\rm{II}\)的反应原理 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)上述流程中可以循环利用的物质有 ______ ，副产物是 ______ 。
              \(\rm{(7)}\)利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，指出不足之处 ______ \(\rm{(}\)写一条\(\rm{)}\)。
              难度：较易
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            • 5．
              工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

              完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)粗盐水加入沉淀剂\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)除杂质\(\rm{(}\)沉淀剂\(\rm{A}\)来源于石灰窑厂\(\rm{)}\)，写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的化学式。
              \(\rm{A}\) ______   \(\rm{B}\) ______ 。
              \(\rm{(2)}\)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
              取样\(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\)沉淀\(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\)冷却结晶\(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\)烘干。
              \(\rm{(3)}\)工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)碳酸化时产生的现象是 ______ ，碳酸化后过滤，滤液\(\rm{D}\)最主要的成分是 ______ \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(5)}\)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数\(\rm{(}\)已知：样品质量为
              \(\rm{m_{1}}\)，加热后固体质量为\(\rm{m_{2})}\)，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为\(\rm{W(NaHCO_{3})=}\) ______ 。
              难度：较易
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            • 6．
              化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。如图\(\rm{1}\)是纯碱工艺的简化流程图

              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{CO_{2}}\)的电子式 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)用离子方程式表示纯碱工艺中\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)的生成 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)工业生产时先氨化再通\(\rm{CO_{2}}\)，顺序不能颠倒，原因是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)滤液\(\rm{A}\)中最主要的两种离子是 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)某小组设计如图\(\rm{2}\)实验分离滤液\(\rm{A}\)中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)，取质量为\(\rm{m_{1}}\)的纯碱样品，充分加热后质量为\(\rm{m_{2}}\)，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为 ______ 。
              难度：较易
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            • 7．
              爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：

              \(\rm{(1)}\)在饱和食盐水中通入\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)，则\(\rm{X}\) ______ 和\(\rm{Y}\) ______ \(\rm{(}\)填物质名称\(\rm{)}\)，先通\(\rm{X}\)后通\(\rm{Y}\)的原因是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)写出通入\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的化学反应方程式 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)操作\(\rm{Z}\)包括 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{B}\)中含有的主要离子是 ______ ，为了得到化肥\(\rm{(NH_{4}Cl)}\)，需要在溶液\(\rm{B}\)中通入\(\rm{NH_{3}}\)、冷冻、加食盐，其中通入\(\rm{NH_{3}}\)的作用一 ______ ，作用二 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)工业生产的纯碱常会含少量\(\rm{NaCl}\)杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
              \(\rm{①}\)称取样品\(\rm{ag}\)，加水溶解；
              \(\rm{②}\)加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液；
              \(\rm{③}\)过滤、 ______ 、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、 ______ ，最终得到固体\(\rm{bg}\)。样品中纯碱的质量分数为 ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。
              难度：较易
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            • 8．
              侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．水浴加热，有利于\(\rm{NH_{4}Cl}\)更多地析出
              B．加入食盐，增大\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度，使\(\rm{NH_{4}Cl}\)更多地析出
              C．通入氨气，增大\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的浓度，使\(\rm{NH_{4}Cl}\)更多地析出
              D．通入氨气，使\(\rm{NaHCO_{3}}\)转化为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，提高析出的\(\rm{NH_{4}Cl}\)纯度
              难度：较易
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            • 9． 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
              （1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
              ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ______ ；
              ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 ______ （已知产物之一为CaS）；
              （2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．

              ①图中的中间产物C是 ______ ，D是 ______ （写化学式）；
              ②装置乙中发生反应的化学方程式为 ______ ；
              （3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是 ______ ；
              （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ ______ ．
              难度：中等
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            • 10． 硫酸和纯碱都属于工业上常用的“三酸两碱”．回答下列问题：
              Ⅰ目前，我国多用黄铁矿作原料采用“接触法”，设备如图1所示．
              （1）图1中设备A的名称是 ______ ，该设备中发生的主要反映的化学方程式为 ______ ．
              （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，错误的是 ______
              a．在吸收塔中用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫
              b．煅烧含硫53.4%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
              c．B装置中反应的条件之一为较高温度，是为了提高SO2的转化率
              d．硫酸工业中在接触室安装热交换器，是为了充分利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
              （3）科研工作者开发了制备SO2、再利用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图2所示，为了保持电解过程的稳定性，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为 ______
              Ⅱ．工业上常用“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺来制造纯碱．
              （1）“氨碱法”生成纯碱的过程中会产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ______
              （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ______
              （3）CO2是制造纯碱的重要材料，“联合制碱法”中CO2来源于 ______ ，“氨碱法”中CO2来源于 ______ ．
              难度：较易
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