知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图1所示：

请回答下列问题：
（1）往饱和食盐水中通入足量的NH₃、CO₂，先通 ______ ．
（2）从生产流程图可知，可循环的物质是 ______ ．
（3）写出生产流程中的化学方程式 ______ ．
（4）为了检验含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃产品的纯度，现将W₁g产品加热到恒重，其质量为W₂g，则该产品的纯度（质量分数）是图2中的 ______ ．

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2．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
低温

已知反应I为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E4%BD%8E%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）工业生产中，制备NH₃的化学方程式是 ______ ．
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子．
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中 ______ ，过滤；
c．向滤液中 ______ ，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
②步骤c中反应的离子方程式是 ______ ．
（3）反应II的化学方程式是 ______ ．
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO₂．则样品中纯碱的质量分数是 ______ %（保留1位小数）．

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3．纯碱即soda，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品，工业制取方法有很多种．
Ⅰ．布兰制碱法
古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小，远不能满足化工生产需求．1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐为原料制碱，称路布兰制碱法．
路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．
（1）食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ______ ；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 ______ （已知产物之一为CaS）．
（2）该方法的缺点是 ______ ．
Ⅱ．氨碱法即索尔维制碱法，是1862年比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠精短少生成纯碱．
（3）图中的中间产物B ______ ，C ______ ，D ______ （写化学式）．
（4）装置乙中发生反应的化学方程式为 ______ ．
Ⅲ．候氏制碱法
我国化学家侯德榜对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，这样巧妙的把氨气工业和制碱工业联合起来，故又称联合制碱法．
（5）候氏制碱法的优点是 ______ ．
（6）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ ______ ．

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4．我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献．他以 NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得 NaHCO₃，进行生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 ______ （填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ______ ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ______ ；
②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入 ______ 气体，再从b管中通入 ______ 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是 ______ ．

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