知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（　　）

A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水

B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂

C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用

D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气

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2．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
饱和食盐水 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%85%A0%5D%7B%5Ctext%7B%E9%80%9A%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%7DA%7D$ A和食盐饱和溶液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%85%A1%5D%7B%5Ctext%7B%E9%80%9A%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%7DB%7D$ 悬浊液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%85%A2%5D%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%7D$ 晶体 $%20%5Coverrightarrow%20%7B%E2%85%A3%7D$ 纯碱
则下列叙述错误的是（　　）

A．A气体是NH₃，B气体是CO₂

B．侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

难度：较易

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3．下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图

（1）流程甲中先通NH₃后通CO₂的原因是 ______ ．
（2）生成沉淀A的化学方程式为 ______ ；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为 ______ ．
某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进．

（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为 ______ ；和流程甲相比，流程乙的优点是 ______ ．
（5）不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是 ______ ．
（6）在乙流程中，若使用11.7吨食盐，最终得到10.07吨纯碱，则NaCl的利用率为 ______ ．

难度：较易

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4．联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为 ______ ；
（2）X是 ______ ，Y是 ______ （填化学式）；
（3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中 ______ （填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为 ______ ；
（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 ______ ；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（5）相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点 ______ ．

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5．【化学-化学与技术】
工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生成纯碱．请回答下列问题：
（1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为： ______ ．
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为： ______ （已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种）．
（2）氨碱法的工艺如图2所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①下面图1中的中间产物C是 ______ ，（填化学式，下同） D是 ______ ；
②装置乙中发生反应的化学方程式为 ______ ；

（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有 ______ ．
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ ______ ．

难度：较易

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6．工业制纯碱广泛采用的两种生产流程可以用以下示意图简要表示．完成下列填空：

（1）用甲流程生产纯碱的方法称为 ______ 法．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（3）T是 ______ ； W中除Ca（OH）₂外，溶质的主要成分是 ______ （均填化学式）．
（4）甲流程中设计循环I的目的是 ______ ；乙流程中设计循环I的目的是 ______ ．
（5）在乙流程中，若通入NH₃44.8L（已折合成标准状况下）可以得到纯碱100.0g，则NH₃的利用率为 ______ ．
（6）若制碱厂欲利用产生的氯化钙废液制取硝酸钙（Ca（NO₃）₂•4H₂O），设计一个经济可行的方案，用流程图表示．

难度：较易

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7．如图是联合制碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的流程示意图．

（1）沉淀池中涉及的总反应的离子方程式是： ______ ．此时溶液中相当于有4种离子型产物大量存在，进入煅烧炉的物质是 ______ ．写出煅烧的化学方程式 ______ ．
（2）X是 ______ ，Y是 ______ （填化学式）．
（3）某实验小组在实验室模拟主要反应过程，向100mL锥形瓶中一次性加入25mL浓氨水，10mL蒸馏水，以及10.0g粉状NaCl，振荡使NaCl溶解并达到饱和，向其中通入CO₂．
实验小组发现实验过程中CO₂的通入量过大、过小都不好，都会使产物的产率降低，原因是 ______ ．
对此实验小组作了改进．将氨水分三次加入，第一次加入氨水后，滴入1～2滴酚酞，然后通入CO₂，随着CO₂的通入，溶液颜色的变化为 ______ ，此时再加入氨水，重复此操作．此改进的好处是 ______ ．

难度：较易

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8．纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断．上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）．并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如图所示：

（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明） ______ 、 ______ ．
（2）侯氏制碱法的最终产物是（化学式） ______ ；其在水溶液中显著的实质是（离子方程式）： ______ ．
（3）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是： ______ 、 ______ ．这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？ ______ （填“是”或“否”），原因是 ______ ．
（4）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是 ______ ．
（5）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 ______ （填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是 ______ （举一例）．

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9． “索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：
（1）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe₂O₃，若某α-Fe催化剂中FeO和Fe₂O₃的物质的量相等，则其中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为 ______ ；
（2）向饱和NaCl溶液中先通入 ______ 气体，效果更好．反应制得NaHCO₃沉淀和NH₄Cl溶液的化学程式为 ______
（3）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣 ______ ．侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用CaCO₃制备CO₂，而是在制备NH₃的过程中制得CO₂，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了 ______ ，此物质在农业上的用途是 ______ ．

难度：较易

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10．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．已知图l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线．

回答下列问题：
（1）图中X的化学式为 ______ ．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应先向饱和食盐水中通入
（填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是 ______ ．
（3）沉淀池的反应温度控制在30～35℃，原因是 ______ ．
（4）母液中加入Ca0后生成Y的化学方程式为 ______
（5）若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO₃将分解不完全．欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHC0₃的分解率，称取2.960g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图3所示，则曲线a、d对应的离子分别是 ______ 、 ______ （填离子符号），该样品中Na₂CO₃的质量分数为 ______ ，原NaHCO₃的分解率为 ______ ．

难度：较易

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