知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．
完成下列计算：
（1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为 ______ ．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
（2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为 ______ ．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
（3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O₂反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数 ______ ．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
（4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（已知金不溶于浓硝酸）
填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．
18K金成分 Au Ag Cu
含量（质量分数） 75% ______ ______

难度：中等

解析收藏试题篮
2．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图1所示：

请回答下列问题：
（1）往饱和食盐水中通入足量的NH₃、CO₂，先通 ______ ．
（2）从生产流程图可知，可循环的物质是 ______ ．
（3）写出生产流程中的化学方程式 ______ ．
（4）为了检验含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃产品的纯度，现将W₁g产品加热到恒重，其质量为W₂g，则该产品的纯度（质量分数）是图2中的 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

3．石灰石是许多化学工业的原料之一．工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是（）

A．塑料

B．高炉炼铁

C．普通玻璃

D．生石灰

难度：中等

解析收藏试题篮

4．我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃ ，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图中相应工厂的名称：
A． B． C． D．；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式．

难度：中等

解析收藏试题篮

5．下列说法正确的是（）

A．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂

D．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁

难度：中等

解析收藏试题篮

6．硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO₂在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．
（1）工业上用水吸收NO₂生产HNO₃，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）．试写出上述反应的化学方程式： ______ ．
（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO₃，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）．
①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K₁，关闭K₂，应从U形管的长管口注入稀硝酸至 ______ 后，迅速关闭K₁，观察到U形管内的现象是 ______ ．
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ______ ．
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是 ______ ．
④打开K₂，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K₃，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体．设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
7．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是： ______ ．
（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅 ______ 铝（填＞，＜或=）．工业上制备金属铝的化学方程式是： ______ ，工业上制备硅的化学方程式有：
a．SiO₂+2C $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E7%94%B5%E7%82%89%7D%7D$ Si（粗）+2CO b．SiO₂+3C $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E7%94%B5%E7%82%89%7D%7D$ SiC+2CO（副反应），
c．Si（粗）+2C1₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ SiCl₄ d．SiC1₄+2H₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E7%83%AD%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Si+4HC1，某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成图，其中属于图“2“区域的反应是 ______ （填序号）．
（3）SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O•CaO•6SiO₂，钠长石（NaAlSi₃O₈）的氧化物形式 ______ ，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为 ______ ．
（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成．①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸．②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）．则样品中Si和Mg的物质的量分别是n（Si） ______ 和n（Mg） ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一．为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法．
（l）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是 ______ ．煤的液化又分为 ______ ．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为 ______ ．
（2）煤在燃烧前后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如图所示：

图示过程中Fe²⁺的作用为 ______ ．写出Fe²⁺ $%20%5Cxrightarrow%5BO_%7B2%7D%2FH%2B%5D%7B%5Ctext%7B%E5%BE%AE%E7%94%9F%E7%89%A9%7D%7D$ Fe³⁺的离子方程式： ______ ．
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用 ______ 燃烧技术，再把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为 ______ （填化学式）．
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入 ______ 设备，用石灰水淋洗．

难度：中等

解析收藏试题篮
9．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图：

（1）写出步骤②③的化学方程式：
② ______ ；
③ ______ ．
（2）下列有关高炉炼铁的说法正确的是 ______ ．
a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率
b．三个反应均为吸热反应
c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体
d．只有步骤②的反应是可逆反应．

难度：易

解析收藏试题篮
10．
化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
$\rm{(1)}$普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为$\rm{Na_{2}CaSi_{6}O_{14}}$，以氧化物形式可表示为 ______ ；漂白液的主要成分是 ______ ．
$\rm{(2)}$缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效$\rm{.}$当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 ______ $\rm{.}$若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 ______ $\rm{.}$检验棕黄色溶液是否有$\rm{Fe^{2+}}$，涉及的离子方程式为 ______
$\rm{(3)}$从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是 ______ $\rm{(}$填选项字母$\rm{)}$．
A.铜和浓硫酸反应 $\rm{B.}$铜和稀硫酸反应
C.氧化铜和硫酸反应 $\rm{D.}$铜与$\rm{Fe(SO_{4})_{3}}$溶液反应
$\rm{(4)MgO}$与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁$\rm{.}$若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收$\rm{.}$制备氯化镁的化学方程式 ______ ，尾气吸收后生成盐的化学式 ______
$\rm{(5)CuSO_{4}}$溶液能用作$\rm{P_{4}}$中毒的解毒剂，反应可生成$\rm{P}$的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 ______ ．
$\rm{(6)}$向盛有$\rm{10mL1mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}$，溶液的烧杯中滴加$\rm{1mol⋅L^{-1}NaOH}$溶液，沉淀物质
的量随$\rm{NaOH}$溶液体积变化示意如图：
$\rm{①}$写出$\rm{m}$点反应的离子方程式 ______ ．
$\rm{②}$若$\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}$溶液改加$\rm{20mL1.2mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}}$溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______ $\rm{mol}$．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（质量分数）	75%	______	______