\(\rm{8.}\)接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下：

\(\rm{①4FeS_{2}(s)+11O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)+8SO_{2}(g)}\)   \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=―3412kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)}\)           \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=―196.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③SO_{3}(g)+H_{2}O(l)=H_{2}SO_{4}(l)}\)                      \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=―130.3kJ·mol^{-1}}\)

形成酸雨的原理之一可简示为：含硫燃料\(\rm{\underset{反应①}{\overset{O_{2}}{——→}}A\underset{O_{2}}{\overset{反应②}{——→}}B\underset{H_{2}O}{\overset{反应③}{——→}}}\)硫酸。

\(\rm{(1)A}\)物质的化学式为_____________，\(\rm{B}\)物质的化学式为________________________。

\(\rm{(2)}\)洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________。

\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)    \(\rm{b.Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;}c.CaCl_{2}}\)      \(\rm{d.NaHSO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)利用钠碱循环法可脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)，在钠碱循环法中，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液作为吸收液，可由\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)制得，该反应的离子方程式是_____________________。

\(\rm{(4)}\)某有色金属冶炼厂排放的废气中含\(\rm{SO_{2}}\)，先用石灰浆吸收\(\rm{SO_{2}}\)，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏\(\rm{(CaSO_{4}·2H_{2}O)}\)。写出有关反应的两个化学方程式：_________________。

下列物质制备与工业生产相符的是

碘硫热化学循环流程如图所示，下列叙述正确的是(    )

以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制备氯化铁晶体\(\rm{(FeCl_{3}·6H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目是        。 

\(\rm{(2)}\)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方为                                   。 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\)工业上还经常以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制取硫酸，请写出生产过程发生的三个化学反应方程式：

如图是将\(\rm{SO_{2}}\)转化为重要的化工原料\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的原理示意图，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过\(\rm{0.05\%(}\)体积分数\(\rm{)}\)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如上图所示，图中气体流量计\(\rm{B}\)用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定\(\rm{SO_{2}}\)的含量。当左上气瓶中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞\(\rm{A}\)。

接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下：

\(\rm{①4FeS_{2}(s)+11O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)+8SO_{2}(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=—3412 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)}\)                \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=—196.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③SO_{3}(g)+H_{2}O(l)=H_{2}SO(l)}\)              \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=—130.3 kJ·mol^{-1}}\)

下列有关工业生产的叙述中正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)