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          共50条信息

            • 1． 下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是（　　）
              A．工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出
              B．工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na
              C．工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到可以制芯片与太阳能电池的单晶硅
              D．工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体
              难度：较易
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            • 2．

              制备硫酸：熔融硫黄输入焚硫炉中，遇干热空气燃烧得\(\rm{SO_{2}}\)炉气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{N_{2})}\)，适当降温，在\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)的作用下反应：\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)；再用\(\rm{98\%}\)硫酸吸收\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，通过稀释获得硫酸产品。下列说法不正确的是

              A．\(\rm{SO_{2}}\)炉气中的\(\rm{O_{2}}\)来自于空气

              B．用\(\rm{98\%}\)硫酸吸收\(\rm{SO_{3}}\)以提高其吸收率

              C．生产过程中\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)需要催化剂

              D．\(\rm{SO_{2}}\)炉气中的三种主要成分都是制备硫酸的必需原料
              难度：较难
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            • 3．

              下列叙述正确的是

              A．工业上可用氢气在高温下还原四氯化硅制取高纯硅。
              B．高炉炼铁中常直接用焦炭做还原剂来还原铁矿石。
              C．二氧化碳气体具有阻燃性，镁条不能在其中燃烧。
              D．接触法制硫酸中在吸收塔中用蒸馏水来淋洗三氧化硫气体
              难度：较易
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            • 4．

              \(\rm{11}\)、下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是

              A．工业制金属钠：电解饱和食盐水
              B．工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
              C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
              D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有\(\rm{SO_{2}}\)
              难度：较难
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            • 5．

              关于物质的用途说法错误的是


              A．工业上以硫为原料制硫酸
              B．单晶硅用于制造光导纤维
              C．铁在商代用于铸造司母戊鼎
              D．铝合金用于制造门窗
              难度：较难
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            • 6． 如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

              （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：    ．
              （2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是    
              （3）写出B中的反应方程式：    ．
              （4）写出D中的反应方程式：    ．
              （5）吸收塔C中通入空气的目的是    ．
              难度：中等
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            • 7． 1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法．
              （1）某温度时，N2与H2反应（可逆反应）过程中的能量变化如图1所示．

              ①写出合成氨的热化学方程式    ．
              ②下列叙述正确的是    ．
              A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
              B．在密闭容器中加入28gN2、6gH2，充分反应放出的热量小于92kJ
              C．由图可知，断开1molN≡N键与3molH-H键吸收的能量和小于形成6molN-氮氢键所放出的能量
              D．反应物的总能量低于生成物的能量
              （2）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN2和1.2molH2，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图2所示．据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率ʋ（H2）为    mol/（L•min），平衡时，c（N2）为    ．
              （3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是     （填字母序号）．
              难度：中等
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            • 8． 下列有关工业生产叙述正确的是（　　）
              A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于提高产率
              B．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝、铁等
              C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
              D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
              难度：中等
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            • 9．
              在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中\(\rm{SO_{3}}\)会与杂质反应
              B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧
              C．\(\rm{SO_{3}}\)用\(\rm{98.3\%}\)的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使\(\rm{SO_{3}}\)吸收完全
              D．\(\rm{SO_{2}}\)氧化为\(\rm{SO_{3}}\)时需要使用催化剂，这样可以提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率
              难度：较易
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            • 10．
              硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下\(\rm{.}\)已知硫黄的燃烧热\(\rm{\triangle H=-297kJ⋅mol^{-1}.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：\(\rm{S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)\triangle H=-297kJ⋅mol^{-1}}\)
              B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：\(\rm{2SO_{2}+O_{2} \underset{\triangle}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}2SO_{3}}\)
              C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
              D．Ⅴ中气体\(\rm{a}\) 可以直接排放到大气中
              难度：较易
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