2.
工业上接触法制硫酸过程中,在沸腾炉中煅烧硫铁矿(主要成分为FeS
2)的化学方程式为:4FeS
2+11O
22Fe
2O
3+8SO
2请回答下列问题:
(1)已知S为-1价,则被氧化的元素是
______
.
(2)若煅烧1.0t的硫铁矿(杂质含量为30%,杂质中不含硫元素),且FeS
2的转化率为90%,则标准状况下,生成的SO
2体积为
______
m
3.
(3)若硫铁矿煅烧不充分,则炉渣中混有+2价的铁元素,试设计一个简单的实验证明之.简述实验操作和有关的实验现象
______
供选择的试剂:CuSO
4溶液、稀硫酸、KMnO
4溶液、品红溶液、NaOH溶液等
(4)炉渣经提纯可制得FeCl
3,电子工业需要用30%的FeCl
3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路版.请写出FeCl
3溶液与铜反应的化学方程式
______
.检验反应后的溶液中存在Fe
3+的试剂可用
______
欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl
3溶液,下列试剂中,需要用到的一组是(填字母)
______
.
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④稀盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
A.①②④⑥B.①③④⑥C.②④⑤D.①④⑥