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            • 1． 工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图：

              ①写出工业合成氨的化学方程式 ______ ，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 ______ ．
              ②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
              （1）分析下表数据可知：大气固氮反应属于 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是 ______ （结果保留三位有效数字）．
              反应 　大气固氮N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）
              　温度/℃ 　27 　2260
              　K 　3.84×10-31 　1
              （2）工业固氮的主要形式是：N2　（g）+3H2　（g）⇌2NH3　（g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3　投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

              ①曲线a对应的温度是 ______ ．
              ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 ______ （填字母）．
              A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
              B．工业合成氨之所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
              C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
              ③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K= ______ （结果保留两位小数）．
              （3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol　CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是 ______ ，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是 ______ ．
              （4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 氨在国民经济中占有很重要的地位．现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料．氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法．
              （1）对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，都能缩短达到平衡所用的时间，但只有 ______ 对化学平衡状态有影响．
              （2）综合考虑各种因素，在实际生产中合成氨一般选择以 ______ 为催化剂，压强在 ______ ，温度在 ______ ．
              （3）要实现合成氨的工业化生产，首先要解决氢气和氮气的来源问题．氢气可以由以下几个途径制取：①电解水制取氢气；②由煤或焦炭制取氢气；③由天然气或重油制取氢气．你认为哪种方法是最佳选择： ______ （填序号），其反应的化学方程式为 ______ ．
              （4）如图是合成氨的简要流程示意图，图中循环气体物质是 ______ ．
              （5）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，为了防止污染大气可以用烧碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NaOH+NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
              但在实际生产中常用纯碱代替烧碱，也能发生类似反应，且放出CO2，试写出用纯碱溶液吸收NO和NO2的两个反应的化学方程式：
              ① ______ ；
              ② ______ ．
              难度：中等
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            • 4． 有关合成氨工业的说法中，正确的是（　　）
              A．从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
              B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的生产率很高
              C．合成氨的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
              D．合成氨厂采用的压强是2～5MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大
              难度：较易
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            • 5． 利用天然气合成氨的工艺流程如下，完成下列填空：

              （1）天然气脱硫采用了Fe（OH）2、Fe（OH）2可以再生循环，写出上述工艺中Fe2S3再生的化学方程式是 ______ ．
              含硫化合物遇到Fe2+的反应情况与反应条件有关，以NaHS溶液与FeCl3融合混合为例：将溶液置于80℃的热水浴中，发现有红褐色沉淀产生，写出该反应的化学方程式： ______ ，解释该反应在温度升高后能发生，而低温时不易发生的原因 ______ ．
              （2）n　mol　CH4经一次转化后产生CO.9nmol，产生H2______ mol（用含n的代数式表示）．
              （3）K2CO3（aq）和　CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 ______ （多选扣分）．
              a．相似相溶原理　　　　　　　　　　　b．勒夏特列原理　　　　　　　　　　　　c．酸碱中和原理．
              （4）整个流程有三个循环：一是Fe（OH）2循环，二是K2CO3（aq）循环，还有一处循环未标明，请指出上述流程图中第三处循环的物质是 ______ ．
              （5）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

              据图2可知工业上氨催化氧化生产NO时，应该控制温度在 ______ 左右，其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放，常常调节空气与NO的比例，写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如图，回答下列问题：

              （1）工业合成氨的原料是N2和H2．设备A的名称是 ______ ；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ______ ，然后 ______ 即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 ______ ．
              （2）在原料气制备过程中必须进行脱硫，目的是 ______ ．
              （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
              ①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是 ______ ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 ______ （填化学式）．
              ②该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致 ______ ；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致 ______ ．
              （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是95%，NO制HNO3的产率是90%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量的 ______ %（保留三位有效数值）．
              难度：较易
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            • 7． 联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义．如图1是工业上合成氨的简易流程：

              （1）设备A内部结构如图2所示，其名称是 ______ ，其中发生的化学反应方程式为 ______ ；选择500℃进行反应的主要原因是 ______ ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是 ______ ．
              （2）设备B的名称是 ______ ，其作用是 ______ ，图中a和b是两个通水口，其中入水口是 ______ （填“a”或“b”）．
              （3）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是 ______ ．
              （4）生产出来的NH3可以用来生产硝酸．其中在氨气催化氧化过程中，不同温度下生成产物可能有所不同，温度对氨氧化产物产率的影响如图3所示；当温度大于900℃时，NO的产率下降的主要原因是 ______ ．

              （5）某化肥厂用NH3制备NH4N03．已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HN03所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 ______ %（保留两位有效数字）．
              难度：较易
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            • 8． 氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．
              （1）实验室制备氨气的化学方程式 ______ ．
              （2）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，
              CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和2molH2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 ______  （△H用E1、E2、E3表示）．
              （3）已知N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
              ①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为 ______ ．
              ②25min时采取的某种措施是 ______ ．
              ③时段Ⅲ条件下反应达平衡时NH3的体积分数为 ______ ．

              （4）电化学降解氮的原理如图3所示．
              ①电源正极为 ______ （填A或B），阴极反应式为 ______
              ②当阳极产生气体体积为11.2L时（标准状况），通过质子交换膜的H+的物质的量 ______ mol．
              难度：较易
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            • 9． 某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．回答下列问题：

              （1）工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是 ______ ；原料气氢气中常含有少量CO、CO2、H2S等杂质，必须除去这些杂质的原因是 ______ ．
              （2）工业合成氨反应的化学方程式是 ______ ，该反应在 ______ （填设备名称）中进行．
              （3）沉淀池中发生反应的主要方程式是 ______ ，该反应能够发生的原因是 ______ ．
              （4）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是 ______
              A．提供制各产品所需的氮元素    
              B．增大CO32-的浓度促进反应发生
              C．作反应的催化剂
              （5）可以循环使用的X是 ______ ．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ______ ．
              （6）写出硫酸钙的其它一种用途 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

              依据上述流程，完成下列填空：
              （1）天然气脱硫时的化学方程式是 ______
              （2）若n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2______ mol（用含n的代数式表示）
              （3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 ______ （多选扣分）
              （a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸碱中和原理
              （4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是 ______ ，辅助原料是 ______ ．
              （5）请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2、H2的化学方程式：
              ______ ．
              （6）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上（要求：循环方向、循环物质）．
              难度：较易
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