\(\rm{(1)}\)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

\(\rm{SO_{2}(g)+NH_{3}⋅H_{2}O(aq)=NH_{4}HSO_{3}(aq)\triangle H_{1}=a kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O(aq)+NH_{4}HSO_{3}(aq)=(NH_{4})_{2}SO_{3}(aq)+H_{2}O(l)\triangle H_{2}=b kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{2(NH_{4})_{2}SO_{3}(aq)+O_{2}(g)=2(NH_{4})_{2}SO_{4}(aq)\triangle H_{3}=c kJ⋅mol^{-1}}\)

反应\(\rm{2SO_{2}(g)+4NH_{3}⋅H_{2}O(aq)+O_{2}(g)=2(NH_{4})_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)    \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用\(\rm{.}\)反应的离子方程式为\(\rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)⇌SO_{4}^{2-}(aq)+CaCO_{3}(s)}\)，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)    。\(\rm{[}\)已知\(\rm{K_{sp}(CaCO_{3})=2.9×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaSO_{4})=8.7×10^{-6}]}\)

\(\rm{(3)CO}\)和联氨\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

\(\rm{①}\)用\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和固体电解质可以制成如图所示的燃料电池，则电极\(\rm{d}\)的电极反应式为    。

\(\rm{②}\)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入\(\rm{CuO}\)浊液中，有关物质的转化如图所示。

在如图的转化中，化合价不变的元素是    \(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的\(\rm{pH}\)    \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。转化中当有\(\rm{1 mol N_{2}H_{4}}\)参与反应时，需要消耗\(\rm{O_{2}}\)的物质的量    。

\(\rm{③CO}\)与\(\rm{SO_{2}}\)在铝矾土作催化剂、\(\rm{773 K}\)条件下反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：    。

联氨\(\rm{(}\)又称肼，\(\rm{N_{2}H_{4}}\)，无色液体\(\rm{)}\)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为____价。 

已知铬铁矿成分及含量如下表所示：

    某学习小组模拟化工生产，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下：

    已知：在铬铁矿与纯碱、氯酸钾、氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为\(\rm{FeO→Fe_{2}O_{3}→NaFeO_{2}}\)。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)铬铁矿粉中铬元素的化合价为_______________________。

    \(\rm{(2)}\)配平下列方程式：

    \(\rm{6FeO+6Cr_{2}O_{3}+}\)_________\(\rm{NaOH+}\)_________\(\rm{KClO_{3}═══}\)_____________\(\rm{Na_{2}CrO_{4}+}\)________\(\rm{Fe_{2}O_{3}+}\)_________\(\rm{KCl+}\)________________。

    \(\rm{(3)}\)流程中“水浸”使\(\rm{NaFeO_{2}}\)强烈水解生成沉淀，反应的离子方程式为_________________________。

    \(\rm{(4)}\)对滤液乙酸化处理，发生反应\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2{H}^{+}⇌C{r}_{2}O_{7}^{2-}+{H}_{2}O }\)，增大\(\rm{c(H^{+})}\)的目的为_________________________。向\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中加入\(\rm{KCl}\)能转化为\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)，其原理为___________________________。

    \(\rm{(5)}\)已知：常温下，\(\rm{AlO_{2}^{-}+{H}^{+}+{H}_{2}O⇌Al{\left(OH\right)}_{3}\left(s\right) }\)  \(\rm{K=a}\)。当溶液\(\rm{pH=b}\)时，\(\rm{c({AlO}_{2}^{-})=}\)________________\(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(6)}\)实验室酸性废水中的\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}}\)要先处理再排放，下列试剂适宜作为该废水处理剂的是___________________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.NaCl B.Na_{2}SO_{3}}\)  \(\rm{C.FeSO_{4}}\)  \(\rm{D.CaO}\)

硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)的结构为，其中\(\rm{S}\)的化合价是______。

\(\rm{(3)}\)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。

\(\rm{①}\)熔点：\(\rm{SF_{6}}\)_______\(\rm{AlF_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________。

\(\rm{②}\)沸点\(\rm{{\,\!}}\)_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________。

\(\rm{(4)ZnS}\)晶胞如图所示：

\(\rm{①}\)由图可知，\(\rm{Zn^{2+}}\)填在了\(\rm{S^{2-}}\)形成的______________空隙中。

\(\rm{②}\)已知晶胞密度为，\(\rm{ρ g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Zn^{2+}}\)到\(\rm{S^{2-}}\)的距离为__________\(\rm{pm(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{NA}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)为原子序数依次递增的短周期元素，\(\rm{X}\)和\(\rm{Z}\)同主族，\(\rm{Y}\)和\(\rm{W}\)的氢化物具有相同的电子数，\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)同周期，但核外电子数比\(\rm{Z}\)少\(\rm{1}\)个。在中学范围内\(\rm{X}\)的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

\(\rm{(1)}\)   某小组设计如图所示的装置，分别研究\(\rm{ZX_{2}}\)和\(\rm{W_{2}}\)的性质。

\(\rm{①}\)若将\(\rm{ZX_{2}}\)与\(\rm{W_{2}}\)分别通入\(\rm{A}\)中，\(\rm{A}\)中的现象是否相同？_______\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若装置\(\rm{D}\)中装的是铁粉，当通入足量\(\rm{W_{2}}\)时观察到的现象为                                   ；

\(\rm{③}\)某同学将足量的\(\rm{ZX_{2}}\)通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶

\(\rm{(2)H_{3}YO_{2}}\)是一种精细磷化工产品，\(\rm{H_{3}YO_{2}}\)和\(\rm{NaH_{2}YO_{2}}\)均可将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原为\(\rm{Ag}\)，从而可用于化学

镀银。回答下列问题。

\(\rm{①H_{3}YO_{2}}\)中，\(\rm{Y}\)元素的化合价为________；

\(\rm{②}\)利用\(\rm{H_{3}YO_{2}}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4:1}\)，则氧化产物为_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③H_{3}YO_{2}}\)的工业制法是：将\(\rm{Y_{4}}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应生成\(\rm{YH_{3}}\)气体和\(\rm{Ba(H_{2}YO_{2})_{2}}\)，后者再与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应，写出\(\rm{Y_{4}}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的化学方程式______________________。

我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用偏二甲肼\(\rm{(C_{2}H_{8}N_{2})}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)作液体燃料。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{C_{2}H_{8}N_{2}}\)中，已知氢元素为\(\rm{+1}\)价，\(\rm{N}\)元素为\(\rm{-3}\)价，则碳元素为_____价；

\(\rm{(2)C_{2}H_{8}N_{2}}\)中碳、氢、氮元素质量比为___         __；

\(\rm{(3)46 gN_{2}O_{4}}\)中，氮原子个数为         __，氧元素物质的量为     __；

\(\rm{(4)}\)若以上两种物质的氮元素质量相等，则偏二甲肼和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的物质的量之比为  __。

在一定条件下，\(\rm{RO\rlap{_{3}}{^{n-}}}\)和\(\rm{I^{-}}\)可以发生反应，离子方程式为：

\(\rm{RO\rlap{_{3}}{^{n-}}+6I^{-}+6H^{+}=R^{-}+3I_{2}+3H_{2}O}\)

根据计算回答：

\(\rm{(1)RO\rlap{_{3}}{^{n-}}}\)中\(\rm{n}\)值为________；

\(\rm{(2)RO\rlap{_{3}}{^{n-}}}\)中元素\(\rm{R}\)的化合价为________。

A.金属性：\(\rm{N > Q}\)                     \(\rm{B.}\)最高价氧化物对应水化物酸性：\(\rm{M > Y > N}\)

C.简单离子半径：\(\rm{Q > N > X}\)            \(\rm{D.}\)原子序数：\(\rm{Z > M > X > Y}\)

磷单质及其化合物有广泛应用。

\(\rm{(1)}\)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠\(\rm{(}\)俗称“磷酸五钠”\(\rm{)}\)是常用的水处理剂，其化学式为________________。

\(\rm{(2)}\)次磷酸钠\(\rm{(NaH_{2}PO_{2})}\)可用于化学镀镍。

\(\rm{①NaH_{2}PO_{2}}\)中\(\rm{P}\)元素的化合价为__________。

\(\rm{②}\)化学镀镍的溶液中含有\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{H_{2}PO^{-}_{2}}\)，在酸性条件下发生下述反应，请配平：______\(\rm{Ni^{2+}+}\)_____\(\rm{H_{2}PO_{2}^{-} +}\)____\(\rm{\boxed{\quad \quad \quad }===}\)_____\(\rm{Ni^{+}+}\)_____\(\rm{H_{2}PO_{3}^{-} +}\)_____\(\rm{\boxed{\quad \quad \quad }}\)

\(\rm{(3)}\)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到\(\rm{1 500℃}\)生成白磷，反应为

若反应生成\(\rm{31 g P_{4}}\)，则反应过程中转移的电子数为________________\(\rm{(}\)用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)。

硫酸亚铁是一种重要的化合物

\(\rm{(1)}\)硫酸亚铁中\(\rm{Fe}\)的化合价为______从化合价角度试分析它具有的化学性质是_______，请写出对应的离子方程式______________；______________。

\(\rm{(2)}\)请选择合适的试剂用两种方法制备硫酸亚铁并写出反应的化学方程式：

方法\(\rm{①}\)：____________________________________________________；

方法\(\rm{②}\)：____________________________________________________。