\(\rm{(1)}\)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(Z}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{)}\)。把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中。

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数____________。 

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价________________。 

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径从大到小排列_______________________。 

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3∶4;M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4∶3;}\)  \(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小\(\rm{;}\)化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。据此回答：

 \(\rm{①X}\)为_______________\(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为_____________\(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)原子的结构示意图为_________________。 

 \(\rm{②M}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为_____________________________。 

 \(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为__________________________。

\(\rm{Li_{4}Ti_{5}O_{12}}\)和\(\rm{LiFePO_{4}}\)都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeTiO_{3}}\)，还含有少量\(\rm{MgO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)来制制备，工艺流程如下：

回答下列问题：\(\rm{Li_{2}Ti_{5}O_{15}}\)中\(\rm{Ti}\)的化合价为\(\rm{+4}\)，其中过氧键的数目为________。

为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为\(\rm{XY_{2}}\)，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)均为周期表前\(\rm{20}\)号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且\(\rm{1 mol XY_{2}}\)含有\(\rm{54 mol}\)电子。

\(\rm{(1)}\)该融雪剂的化学式是____________，用电子式表示该物质的形成过程                          。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3∶4}\)；\(\rm{M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4∶3}\)；\(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小；化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。据此回答：

\(\rm{①X}\)为______\(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为_______\(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)原子结构示意图为____________。

\(\rm{②N}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________________。

\(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为__________________________。

\(\rm{(1)}\)在某反应体系中，存在六种物质：\(\rm{Cr^{3+}}\)、\(\rm{S_{2}O\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)。已知：该反应中氧化反应只有\(\rm{Cr^{3+}→Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)该反应过程中需要\(\rm{Ag^{+}}\)作催化剂，并加热。

\(\rm{①}\)已知\(\rm{S_{2}O\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)中存在一个过氧键\(\rm{(—O—O—)}\)，则\(\rm{S_{2}O\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)中硫元素的化合价为___________。

\(\rm{②}\)写出该反应体系中发生反应的离子方程式：________________________。

\(\rm{③}\)若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则负极反应式为__________________________。

\(\rm{(2)}\)配平反应的离子方程式：

___\(\rm{Mn^{2+}+}\)       \(\rm{IO\rlap{_{4}}{^{-}}+}\)       \(\rm{H_{2}O=}\)        \(\rm{H^{+}+}\)     \(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+}\)      \(\rm{IO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)。

____\(\rm{Fe^{3+}+}\)       \(\rm{ClO^{-}+}\)      \(\rm{=}\)     \(\rm{FeO\rlap{_{4}}{^{2-}}+}\)     \(\rm{Cl^{-}+}\)        

\(\rm{(1)}\)离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：\(\rm{①Na_{2}O}\)、\(\rm{② Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{③MgO}\)三种物质离子键由强至弱的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_______________。

\(\rm{(2)}\)碳正离子\(\rm{[}\)例如\(\rm{CH_{3}^{+}}\)，\(\rm{CH_{5}^{+}}\)，\(\rm{(CH_{3})_{3}C^{+}}\)等\(\rm{]}\)是有机反应中重要的中间体。欧拉因此在此领域研究中的卓越成就而荣获\(\rm{1994}\)年诺贝尔化学奖。碳正离子\(\rm{CH_{5}^{+}}\)可以通过\(\rm{C{{H}_{4}}}\)在“超强酸”中再获得一个\(\rm{{{H}^{+}}}\)而得到，而\(\rm{CH_{5}^{+}}\)失去\(\rm{H_{2}}\)可得\(\rm{CH_{3}^{+}}\)。

\(\rm{①CH_{3}^{+}}\)是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_________________。

\(\rm{②CH_{3}^{+}}\)中四个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是__________________。\(\rm{(}\)填角度\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自\(\rm{1997}\)年美国科学家用\(\rm{F_{2}}\)通过细冰末获得次氟酸\(\rm{(HFO)}\)以来，对次氟酸的研究引起了充分的重视。

\(\rm{①}\)次氟酸的结构类似于次氯酸，氟元素的化合价为_________

\(\rm{②}\)写出制取次氟酸的化学方程式：________________________________________

\(\rm{③}\)次氟酸很不稳定，试预测其受热分解的可能产物，用化学方程式表示： _____________________。     

\(\rm{④}\)次氟酸能与水反应得到溶液\(\rm{A}\)。\(\rm{A}\)中含有\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种溶质；\(\rm{B}\)常用于雕刻玻璃；\(\rm{C}\)在\(\rm{MnO_{2}}\)催化作用下能迅速分解生成一种使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式是：_________________。