已知在碱性溶液中可发生如下反应：\(\rm{2R{\left(OH\right)}_{3}+3Cl{O}^{-}+4O{H}^{-}=2RO_{4}^{n-}+3C{l}^{-}+5{H}_{2}O }\)，则\(\rm{RO_{4}^{n-} }\)中\(\rm{R}\)的化合价是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

关于\(\rm{[Cr(H_{2}O)_{4}Cl_{2}]Cl}\)的说法正确的是 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

\(\rm{SO_{2}(g)+NH_{3}⋅H_{2}O(aq)=NH_{4}HSO_{3}(aq)\triangle H_{1}=a kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O(aq)+NH_{4}HSO_{3}(aq)=(NH_{4})_{2}SO_{3}(aq)+H_{2}O(l)\triangle H_{2}=b kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{2(NH_{4})_{2}SO_{3}(aq)+O_{2}(g)=2(NH_{4})_{2}SO_{4}(aq)\triangle H_{3}=c kJ⋅mol^{-1}}\)

反应\(\rm{2SO_{2}(g)+4NH_{3}⋅H_{2}O(aq)+O_{2}(g)=2(NH_{4})_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)    \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用\(\rm{.}\)反应的离子方程式为\(\rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)⇌SO_{4}^{2-}(aq)+CaCO_{3}(s)}\)，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)    。\(\rm{[}\)已知\(\rm{K_{sp}(CaCO_{3})=2.9×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaSO_{4})=8.7×10^{-6}]}\)

\(\rm{(3)CO}\)和联氨\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

\(\rm{①}\)用\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和固体电解质可以制成如图所示的燃料电池，则电极\(\rm{d}\)的电极反应式为    。

\(\rm{②}\)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入\(\rm{CuO}\)浊液中，有关物质的转化如图所示。

在如图的转化中，化合价不变的元素是    \(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的\(\rm{pH}\)    \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。转化中当有\(\rm{1 mol N_{2}H_{4}}\)参与反应时，需要消耗\(\rm{O_{2}}\)的物质的量    。

\(\rm{③CO}\)与\(\rm{SO_{2}}\)在铝矾土作催化剂、\(\rm{773 K}\)条件下反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：    。

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，\(\rm{AlN}\)可通过反应：

\(\rm{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3C \overset{高温}{=} 2AlN+3CO}\)合成。下列叙述正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

锌铬黄\(\rm{( ZnCrO_{4})}\)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬\(\rm{( Cr)}\)元素的化合价为\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

下列根据物质组成推断相关信息，正确的是(    )

锑\(\rm{(Sb)}\)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：

己知部分信息如下：

I.辉锑矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Sb_{2}S_{3}}\)，还含有\(\rm{As_{2}S_{5}}\)、\(\rm{PbS}\)、\(\rm{CuO}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)；

\(\rm{II.}\)浸出液主要含盐酸和\(\rm{SbCl_{3}}\)，还含\(\rm{SbCl_{5}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{AsCl_{3}}\)和\(\rm{PbCl_{2}}\)等杂质；

\(\rm{III.}\)常温下，\(\rm{Ksp(CuS)=1.0×10^{-36}}\) \(\rm{Ksp(PbS)=9.0×10^{-29}}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)NaH_{2}PO_{2}}\)中\(\rm{P}\)的化合价为       。

\(\rm{(3)}\)写出“还原”反应的化学方程式：       。

\(\rm{(4)}\)已知：浸出液中：\(\rm{c(Cu^{2+})=0.01 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{c(Pb^{2+})=0.10 mol·L^{-1}}\)。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；当\(\rm{CuS}\)、\(\rm{PbS}\)共沉时，\(\rm{ \dfrac{c(P{b}^{2+})}{c(C{u}^{2+})} =}\)      。

\(\rm{(5)}\)在“除砷”过程中，氧化产物为\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为     。常温下，\(\rm{SbCl_{3}}\)溶液的\(\rm{pH < 7}\)，用离子方程式表示其原因：           。

\(\rm{(6)}\)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为                  。

下图中，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是