\(\rm{(1)}\)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(Z}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{)}\)。把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中。

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数____________。 

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价________________。 

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径从大到小排列_______________________。 

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3∶4;M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4∶3;}\)  \(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小\(\rm{;}\)化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。据此回答：

 \(\rm{①X}\)为_______________\(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为_____________\(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)原子的结构示意图为_________________。 

 \(\rm{②M}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为_____________________________。 

 \(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为__________________________。

有三种元素分别为\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)，其质子数均在\(\rm{1～18}\)之间，已知\(\rm{X}\)元素的原子最外层只有一个电子，\(\rm{Y}\)元素原子的\(\rm{M}\)电子层上的电子数是它的\(\rm{K}\)层和\(\rm{L}\)层电子总数的一半，\(\rm{Z}\)元素原子的\(\rm{L}\)层上的电子数比\(\rm{Y}\)元素原子的\(\rm{L}\)层上的电子数少\(\rm{2}\)，则这几种元素组成的化合物的化学式不可能是(    )

\(\rm{Li_{4}Ti_{5}O_{12}}\)和\(\rm{LiFePO_{4}}\)都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeTiO_{3}}\)，还含有少量\(\rm{MgO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)来制制备，工艺流程如下：

回答下列问题：\(\rm{Li_{2}Ti_{5}O_{15}}\)中\(\rm{Ti}\)的化合价为\(\rm{+4}\)，其中过氧键的数目为________。

过氧化铬\(\rm{(CrO_{5})}\)的结构如图，由此可推知在\(\rm{CrO_{5}}\)中氧元素的化合价应该是\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法中正确的是(    )

下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是

鲁菜菜谱大全中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有\(\rm{+5}\)价砷，西红柿中含有比较多的维生素\(\rm{C}\)，两者同食时会生成有毒的\(\rm{+3}\)价砷。下列说法正确的是(    )

联氨\(\rm{(}\)又称肼，\(\rm{N_{2}H_{4}}\)，无色液体\(\rm{)}\)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)联氨分子中氮的化合价为________________。

\(\rm{(2)}\)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：________。

\(\rm{(3)①2O_{2}(g)+N_{2}(g)=N_{2}O_{4}(1)ΔH_{1}}\)

\(\rm{②N_{2}(g)+2H_{2}(g)=N_{2}H_{4}(1)ΔH_{2}}\)

\(\rm{③O_{2}(g)+2H_{2}(g)=2H_{2}O(g)ΔH_{3}}\)

\(\rm{④2N_{2}H_{4}(1)+N_{2}O_{4}(1)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)ΔH_{4}=-1048.9kJ·mol^{-1}}\)

上述反应热效应之间的关系式为\(\rm{ΔH_{4}}\)________，联氨和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)可作为火箭推进剂的主要原因为____________________________。

\(\rm{(4)}\)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为________\(\rm{(}\)已知：\(\rm{N_{2}H_{4}+H^{+}\rightleftharpoons N_{2}H_{5}^{+}}\)的\(\rm{K8.7×10^{7}}\)；\(\rm{Kw=1.0×10^{-14})}\)。联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为________________________。

\(\rm{(5)}\)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量\(\rm{AgBr}\)的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上\(\rm{1kg}\)的联氨可处理________\(\rm{L}\)水\(\rm{(}\)假设水中溶解\(\rm{O_{2}}\)量为\(\rm{5mg·L^{-1})}\)；与使用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)处理水中溶解的\(\rm{O_{2}}\)相比，联氨的优点是___。