现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：\(\rm{①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}\)；\(\rm{②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}\)；\(\rm{③1s^{2}2s^{2}2p^{3}}\)，则下列有关比较中正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

联氨\(\rm{(}\)又称肼，\(\rm{N_{2}H_{4}}\)，无色液体\(\rm{)}\)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为____价。 

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(Z}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数________。

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价________。

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3︰4}\)；\(\rm{M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4︰3}\)；\(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小；化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。

据此回答：

\(\rm{①X}\)为________\(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为________\(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)原子结构示意图为________。

\(\rm{②N}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为________。

\(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为________。

已知铬铁矿成分及含量如下表所示：

    某学习小组模拟化工生产，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下：

    已知：在铬铁矿与纯碱、氯酸钾、氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为\(\rm{FeO→Fe_{2}O_{3}→NaFeO_{2}}\)。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)铬铁矿粉中铬元素的化合价为_______________________。

    \(\rm{(2)}\)配平下列方程式：

    \(\rm{6FeO+6Cr_{2}O_{3}+}\)_________\(\rm{NaOH+}\)_________\(\rm{KClO_{3}═══}\)_____________\(\rm{Na_{2}CrO_{4}+}\)________\(\rm{Fe_{2}O_{3}+}\)_________\(\rm{KCl+}\)________________。

    \(\rm{(3)}\)流程中“水浸”使\(\rm{NaFeO_{2}}\)强烈水解生成沉淀，反应的离子方程式为_________________________。

    \(\rm{(4)}\)对滤液乙酸化处理，发生反应\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2{H}^{+}⇌C{r}_{2}O_{7}^{2-}+{H}_{2}O }\)，增大\(\rm{c(H^{+})}\)的目的为_________________________。向\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中加入\(\rm{KCl}\)能转化为\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)，其原理为___________________________。

    \(\rm{(5)}\)已知：常温下，\(\rm{AlO_{2}^{-}+{H}^{+}+{H}_{2}O⇌Al{\left(OH\right)}_{3}\left(s\right) }\)  \(\rm{K=a}\)。当溶液\(\rm{pH=b}\)时，\(\rm{c({AlO}_{2}^{-})=}\)________________\(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(6)}\)实验室酸性废水中的\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}}\)要先处理再排放，下列试剂适宜作为该废水处理剂的是___________________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.NaCl B.Na_{2}SO_{3}}\)  \(\rm{C.FeSO_{4}}\)  \(\rm{D.CaO}\)

下列化学用语使用不正确的是

\(\rm{(1)}\)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数______。

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价______。

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径______。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3:4}\)，\(\rm{M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4:3}\)，\(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小，化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。据此回答：

\(\rm{①X}\)为________\(\rm{(}\)元素名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为________\(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)原子结构示意图为________。

\(\rm{②}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为________。

氮化铝\(\rm{(AlN)}\)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，\(\rm{AlN}\)可通过反应：\(\rm{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3C\overset{高温}{\!=\!=\!=\!=\!=}2AlN+3CO}\)合成。下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

石油开采过程中释放出大量硫化氢，将硫化氢回收利用的方法如下。

Ⅰ\(\rm{.}\)用石灰乳、石灰氮\(\rm{(CaCN_{2})}\)吸收\(\rm{H_{2}S}\)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的\(\rm{CS(NH_{2})_{2}(}\)硫脲\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)CaCN_{2}}\)中\(\rm{C}\)元素的化合价为                   。 

\(\rm{(2)}\)用石灰乳吸收\(\rm{H_{2}S}\)制取\(\rm{Ca(HS)_{2}}\)需要在低温下进行，其原因是 ，过滤用到的玻璃仪器是                   。 

\(\rm{(3)Ca(HS)_{2}}\)与\(\rm{CaCN_{2}}\)在水溶液中合成硫脲的化学方程式为                    。 

\(\rm{(4)}\)硫脲加热到\(\rm{150 ℃}\)时将转化为物质\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)与硫脲互为同分异构体，将\(\rm{X}\)加入\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中，溶液显红色，则\(\rm{X}\)的化学式为                     。 

Ⅱ\(\rm{.}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收硫化氢制备硫单质。

步骤\(\rm{1.}\)采用逆向喷洒足量\(\rm{NaOH}\)溶液法吸收\(\rm{H_{2}S;}\)

步骤\(\rm{2.}\)通电电解步骤\(\rm{1}\)中的溶液\(\rm{;}\)

步骤\(\rm{3.}\)向步骤\(\rm{2}\)电解液中加入稀盐酸，产生硫黄。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{1}\)采用逆向喷洒法吸收\(\rm{H_{2}S}\)的目的是                 ，写出用足量氢氧化钠溶液吸收\(\rm{H_{2}S}\)的离子方程式：             。 

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{2}\)中，已知：通电时阳极的电极反应式为\(\rm{S^{2-}-2e^{-}=S}\)，\(\rm{4S+S^{2-}=S_{5}^{2-} }\)。当阳极生成\(\rm{1 molS_{5}^{2-}{}}\)，同时消耗\(\rm{6 mol S^{2-}}\)时，阴极产生标准状况下气体的体积是                      。