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          共50条信息

            • 1．

              \(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{ClO_{2}}\)、\(\rm{HClO_{4}}\)是按某一规律排列的。下列选项中也完全按照此规律排列的是

              A．\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)

              B．\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

              C．\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)、\(\rm{Fe(SCN)_{3}}\)

              D．\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NaNO_{3}}\)
              难度：中等
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            • 2．

              和田玉在我国至少有\(\rm{7000}\)年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为\(\rm{Ca_{2}Mg_{3}Fe_{2}(Si_{4}O_{11})_{2}(OH)_{2}}\)，有关叙述正确的是                               

              A．将其化学式改写成氧化物形式，可表示为：\(\rm{2CaO·2MgO·Fe_{2}O_{3}·2SiO_{2}·H_{2}O}\)
              B．它能抵抗任何酸碱的腐蚀
              C．其中\(\rm{Fe}\)元素的化合价为\(\rm{+3}\)价
              D．其中\(\rm{Fe}\)元素的化合价为\(\rm{+2}\)价
              难度：易
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            • 3．

              钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是(    )

              A．过氧化钙的化学式是\(\rm{Ca_{2}O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)
              B．\(\rm{1mol}\)过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成\(\rm{0.5molO_{2}}\)
              C．过氧化钙中钙元素的化合价为\(\rm{+4}\)     
              D．过氧化钙中属于碱性氧化物
              难度：较难
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            • 4．

              短周期元素\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)能组成化合物\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)。己知\(\rm{X}\)的原子序数为\(\rm{n}\)，则\(\rm{Y}\)的原子序数不可能是

              A．\(\rm{n+11}\)   
              B．\(\rm{n-6}\)   
              C．\(\rm{n+3}\)   
              D．\(\rm{n-5}\)
              难度：易
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            • 5．

              依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是

              A．同周期元素的原子半径越小越容易失去电子
              B．Ⅰ\(\rm{A}\)族元素的金属性比Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的金属性强
              C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明硫元素的非金属性比氯元素的弱
              D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数
              难度：较难
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            • 6．

              已知\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)均为短周期的主族元素，\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)同周期，\(\rm{A}\)，\(\rm{C}\)的最低价离子分别为\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{C^{-}}\)，\(\rm{B^{2+}}\)和\(\rm{C^{-}}\)具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(    )

              A．离子半径：\(\rm{A^{2-} > C^{-} > B^{2+}}\)
              B．\(\rm{C}\)的最高正价一定为\(\rm{+7}\)价
              C．对应的气态氢化物的稳定性：\(\rm{A > C}\)
              D．还原性\(\rm{A^{2-} < C^{-}}\)
              难度：难
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            • 7． \(\rm{17}\)、下列分子中，所有原子都满足最外层为\(\rm{8}\)电子结构的是
              　
              A．\(\rm{CO_{2}}\)　　　　　　
              B．\(\rm{SiH_{4}}\) 　　　　 　　　
              C．\(\rm{SF_{6\;}}\)　　 　　
              D．\(\rm{PCl_{5}}\)

               
              难度：中等
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            • 8．

              元素\(\rm{X}\)原子的最外层有\(\rm{1}\)个电子，元素\(\rm{Y}\)原子的最外层有\(\rm{6}\)个电子，这两种元素形成的化合物的化学式不可能是(    )

              A．\(\rm{X_{2}Y_{2}}\)
              B．\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)
              C．\(\rm{XY_{2}}\)
              D．\(\rm{X_{2}Y}\)
              难度：较难
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            • 9．

              \(\rm{(1)}\)在某反应体系中，存在六种物质：\(\rm{Cr^{3+}}\)、\(\rm{S_{2}O\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)。已知：该反应中氧化反应只有\(\rm{Cr^{3+}→Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)该反应过程中需要\(\rm{Ag^{+}}\)作催化剂，并加热。

              \(\rm{①}\)已知\(\rm{S_{2}O\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)中存在一个过氧键\(\rm{(—O—O—)}\)，则\(\rm{S_{2}O\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)中硫元素的化合价为___________。

              \(\rm{②}\)写出该反应体系中发生反应的离子方程式：________________________。

              \(\rm{③}\)若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则负极反应式为__________________________。

              \(\rm{(2)}\)配平反应的离子方程式：


              ___\(\rm{Mn^{2+}+}\)       \(\rm{IO\rlap{_{4}}{^{-}}+}\)       \(\rm{H_{2}O=}\)        \(\rm{H^{+}+}\)     \(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+}\)      \(\rm{IO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)。



              ____\(\rm{Fe^{3+}+}\)       \(\rm{ClO^{-}+}\)      \(\rm{=}\)     \(\rm{FeO\rlap{_{4}}{^{2-}}+}\)     \(\rm{Cl^{-}+}\)        


              难度：较难
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            • 10．

              资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

              请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和______。

              \(\rm{(2)}\)脱铜渣\(\rm{A}\)中含有\(\rm{AgCl}\)，它溶于浓氨水的离子方程式为 _________________________________。
              \(\rm{(3)}\)已知\(\rm{N_{2}H_{4}}\)被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成\(\rm{1molAg}\)，需要消耗______\(\rm{g N_{2}H_{4}}\)。
              \(\rm{(4)}\)固体\(\rm{B}\)中单质\(\rm{Au}\)在酸性环境下与\(\rm{NaClO_{3}}\)、\(\rm{NaCl}\)反应生成\(\rm{NaAuCl_{4}}\)；在\(\rm{NaAuCl_{4}}\)中\(\rm{Au}\)元素的化合价为_____，该反应的离子方程式为_________________________________。

              \(\rm{(5)}\)阳极泥中的铜可以用\(\rm{FeC1_{3}}\)溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)；结合下图分析：\(\rm{(}\)其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数\(\rm{)}\)

              \(\rm{①}\)要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是________________________________，然后加入适量的\(\rm{CuO}\)调节\(\rm{pH=3.7}\)，除去_____离子；

              \(\rm{②}\)从图中数据计算可得\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的\(\rm{K_{sp}}\)约为___________________。

              难度：较难
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