1．

钨是熔点最高的金属，是重要的战略资源。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐\(\rm{(FeWO_{4}}\)、\(\rm{MnWO_{4})}\)，还含有少量\(\rm{Si}\)、\(\rm{As}\)的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：\(\rm{①}\)滤渣Ⅰ的主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MnO_{2}}\)；

\(\rm{②}\)上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变；

\(\rm{③}\)常温下，钨酸溶于水。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)FeWO_{4}}\)中\(\rm{W}\)的化合价为___________价。\(\rm{FeWO_{4}}\)在熔融条件下，发生碱分解生成\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{(2)}\)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加入硫酸中和至\(\rm{pH=10}\)后，溶液中的杂质阴离子含有\(\rm{{SiO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{{HAsO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{{HAsO}_{4}^{2-}}\)等，则“净化”过程中，加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)时发生反应的离子方程式为_____________________。滤渣Ⅱ的主要成分为_______________________________。

\(\rm{(3)}\)已知氢氧化钙和钨酸钙\(\rm{(CaWO_{4})}\)都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度的升高而减小。如图为不同温度下\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)、\(\rm{CaWO_{4}}\)的沉淀溶解平衡曲线。

\(\rm{①T_{1}}\)__________\(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；\(\rm{T_{1}}\)时\(\rm{K_{sp}(CaWO_{4})=}\)____________________________。

\(\rm{②}\)向钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_______________。

2． 硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
\(\rm{(1)}\)连二亚硫酸钠\(\rm{(Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)中\(\rm{S}\)元素的化合价为________。
\(\rm{②Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为\(\rm{1∶2}\)时，产物为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)将甲酸和\(\rm{NaOH}\)溶液混合，再通入\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。该反应的化学方程式为______________________。
\(\rm{(2)}\)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)，处理时可用焦亚硫酸钠\(\rm{(Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{)}\)将\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)转化为毒性较低的\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)，再调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{8}\)，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)浓度为\(\rm{0.52 mg·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，达到排放标准。
\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)参加反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)处理后的废水中\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的物质的量浓度为_________________________________________________________________\(\rm{ mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

3．

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(}\)\(\rm{Z}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数 。 

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价 。 

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径 。 

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3∶4;M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4∶3;}\) \(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小\(\rm{;}\)化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。据此回答

\(\rm{①X}\)为 \(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为 \(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)的原子结构示意图为 。 

\(\rm{②N}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式为                    。 

\(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为                             。

4．

铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

    \(\rm{(1)Cu}\)不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向\(\rm{Cu}\)和稀硫酸的混合物中滴入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的化学的方程式：

    __________________________________________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)绿色固体，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)火法炼铜的原理：\(\rm{Cu_{2}S+O_{2}═══2Cu+SO_{2}}\)在\(\rm{Cu_{2}S}\)中铜的化合价为______________。

5．

肼\(\rm{(N_{2}H_{4}}\)，无色液体\(\rm{)}\)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)肼分子的结构式为__\(\rm{\_}\)    ______，其中氮的化合价为____    __。

\(\rm{(2)①2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(l)}\)   \(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=-19.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{②N_{2}(g)+2H_{2}(g)=N_{2}H_{4}(l)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}=+50.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③O_{2}(g)+2H_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{3}=-483.6 kJ·mol^{-1}}\)

写出液态肼和液态四氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_______\(\rm{\_}\)                                                         ， 

\(\rm{(3)}\)肼\(\rm{—}\)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是\(\rm{20\%～30\%}\)的\(\rm{KOH}\)溶液。电池总反应式为：\(\rm{N_{2}H_{4}+ O_{2}=4H_{2}O+N_{2}}\)。请写出肼\(\rm{—}\)空气燃料电池放电时，

正极的电极反应式： __________________________________________，

负极的电极反应式：__________________________________________；

6．

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中属于\(\rm{d}\)区的元素是________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)表中元素\(\rm{①}\)的\(\rm{6}\)个原子与元素\(\rm{③}\)的\(\rm{6}\)个原子形成的某种环状分子名称为________，其中碳原子的杂化轨道类型是________；

\(\rm{(3)}\)某元素原子的电子排布式为\(\rm{n}\)\(\rm{s}\)\(\rm{{\,\!}^{n}n}\)\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}^{n}}\)\(\rm{{\,\!}^{+1}}\)，该元素与元素\(\rm{①}\)形成的分子遇到\(\rm{⑦}\)与\(\rm{①}\)形成的分子时的现象为________；化学方程式为_______________________。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑨}\)基态原子的电子排布式为___________，常见化合价是________。

\(\rm{(5)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素\(\rm{⑤}\)与元素\(\rm{②}\)的氢氧化物有相似的性质。请写出元素\(\rm{②}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式：_____________。

\(\rm{(6)}\)元素\(\rm{⑩}\)的价电子排布图____________________________。

\(\rm{(7)}\)写出元素\(\rm{⑥}\)低价氧化物与\(\rm{⑦}\)的单质水溶液反应的离子方程式____________。

\(\rm{(8)}\)元素\(\rm{⑦}\)与氟元素相比，非金属性较强的是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，能证明这一事实的是________。

7．

化学与人类生活息息相关，请结合有关信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)雄黄\(\rm{(As_{4}S_{4})}\)在空气中加热至\(\rm{300℃}\)时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜\(\rm{(As_{2}O_{3})}\)，另一种氧化物为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可用双氧水将\(\rm{As_{2}O_{3}}\)氧化为\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)而除去，化合物\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)中\(\rm{As}\)元素的化合价为_________。

\(\rm{(2)}\)高铁酸钾\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)是一种高效、氧化性比\(\rm{Cl_{2}}\)更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：\(\rm{2FeSO_{4}+6Na_{2}O_{2}=2Na_{2}FeO_{4}+2X+2Na_{2}SO_{4}+O_{2}↑}\)，\(\rm{X}\)的化学式为__________；该反应每生成\(\rm{224mLO_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，转移的电子数为__________；然后在低温下，在\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)溶液中加\(\rm{KOH}\)固体至饱和就可析出\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)，该过程能够实验的原因是：___________________________。

\(\rm{(3)NaNO_{2}}\)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。某厂废液中，含有\(\rm{2\%～5\%}\)的\(\rm{NaNO_{2}}\)，直接排放会造成污染，采用\(\rm{NH_{4}Cl}\) 能使\(\rm{NaNO_{2}}\)转化为不引起二次污染的气体，请写出反应的离子方程式并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_______________。

8．

已知离子反应：\(\rm{RO\rlap{{\!\,}^{n-}}{{\!\,}_{3}}+6I^{-}+6H^{+}===R^{-}+3I_{2}+3H_{2}O}\)，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：\(\rm{n}\)\(\rm{=}\)______________，\(\rm{R}\)元素在\(\rm{RO_{3}^{-}}\)中的化合价是______________。

9． 过氧化尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}⋅H_{2}O_{2}]}\)是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性\(\rm{.}\)过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解\(\rm{.}\)工业生产过氧化尿素的原理和流程如下\(\rm{.}\)原理：\(\rm{CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O_{2}CO(NH_{2})_{2}⋅H_{2}O_{2}}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知过氧化尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}⋅H_{2}O_{2}]}\)中的\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)以氢键连接，其中碳元素的化合价是______\(\rm{.(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.\(\rm{+2}\)价        \(\rm{B.-1}\)价        \(\rm{C.0}\)价       \(\rm{D.+4}\)价
\(\rm{(2)}\)过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡\(\rm{.}\)上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬\(\rm{(CrO_{5})}\)且无气体生成\(\rm{.}\)写出\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与重铬酸钾反应的离子方程式______________．
\(\rm{(3)}\)经过上述化学工艺后的产品是粗产品\(\rm{.}\)已知\(\rm{30℃}\)时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)冷却至\(\rm{30℃}\)结晶      \(\rm{②}\)过滤       \(\rm{③}\)蒸发浓缩       \(\rm{④}\)溶解    \(\rm{⑤}\)洗涤
\(\rm{(4)}\)在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是__________________________________________．
\(\rm{(5)}\)电解尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)的碱性溶液制氢的装置示意图见图\(\rm{(}\)电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极\(\rm{).}\)电解时，阳极的电极反应式为____________________________________．

\(\rm{(6)}\)Ⅰ\(\rm{.}\)为测定产品中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的含量，常用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定\(\rm{H_{2}O_{2}}\)前，常用现配的草酸钠溶液先标定出\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液的浓度．
Ⅱ\(\rm{.}\)称取过氧化尿素样品\(\rm{4.00g}\)，溶解在\(\rm{250mL}\)容量瓶中定容\(\rm{.}\)准确量取\(\rm{25.00mL}\)于锥形瓶中加入\(\rm{1.00mL}\) \(\rm{6mo1/L}\)的硫酸，用标定过的\(\rm{0.2000mol/L}\)的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{10.00mL}\)，\(\rm{(KMnO_{4}}\)与尿素不反应\(\rm{)}\)．
\(\rm{①H_{2}O_{2}}\)的质量分数是______\(\rm{(}\)精确至\(\rm{0.1\%)}\)．
\(\rm{②}\)若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的质量分数______\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

10．

氮化硅\(\rm{(Si_{3}N_{4})}\)是一种新型陶瓷材料，耐高温，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

\(\rm{(1)}\)配平上述反应的化学方程式\(\rm{(}\)将化学计量数填在方框内\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)比较上述方程式中所含元素第一电离能由大到小的顺序为___________________。 

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Si}\)的电负性为\(\rm{1.8}\)，\(\rm{H}\)的电负性为\(\rm{2.1}\)，\(\rm{N}\)的电负性为\(\rm{3.0}\)，则\(\rm{SiH_{4}}\)中氢的化合价为_____，\(\rm{Si_{3}N_{4}}\)所属的化合物类型是________\(\rm{(}\)填“离子化合物”或“共价化合物”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)反应中每产生\(\rm{6.72L(}\)标准状况\(\rm{)CO}\)气体，破坏\(\rm{π}\)键的数目为_____________；

\(\rm{(5)}\)通常人们把拆开\(\rm{1mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

化学键	\(\rm{Si-O}\)	\(\rm{Si-Si}\)	\(\rm{O=O}\)
键能\(\rm{/ KJ·mol^{-1}}\)	\(\rm{460}\)	\(\rm{176}\)	\(\rm{498}\)

写出固体硅与氧气反应生成固体二氧化硅的热化学方程式：__________________________。