下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(}\)\(\rm{Z}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数 。 

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价 。 

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径 。 

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3∶4;M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4∶3;}\) \(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小\(\rm{;}\)化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。据此回答

\(\rm{①X}\)为 \(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为 \(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)的原子结构示意图为 。 

\(\rm{②N}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式为                    。 

\(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为                             。

铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

    \(\rm{(1)Cu}\)不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向\(\rm{Cu}\)和稀硫酸的混合物中滴入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的化学的方程式：

    __________________________________________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)绿色固体，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)火法炼铜的原理：\(\rm{Cu_{2}S+O_{2}═══2Cu+SO_{2}}\)在\(\rm{Cu_{2}S}\)中铜的化合价为______________。

己知在碱性溶液中可发生如下反应：\(\rm{2R{(OH)}_{3}+3Cl{O}^{−}+40{H}^{−} \overset{\overset{\;\;\;\;\;\;}{\_}}{\_}2RO_{4}^{n−}+3{Cl}^{−}+5{H}_{2}O .}\)则\(\rm{{RO}_{4}^{{n}-}}\)中\(\rm{R}\)的化合价是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

过氧化尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}·H_{2}O_{2}]}\)是一种白色粉末，溶于水，溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和合成流程如下：

    原理：\(\rm{CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O_{2} \overset{30℃}{=} CO(NH_{2})_{2}·H_{2}O_{2}}\)。

    流程：

    \(\rm{(1)}\)过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化氢尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中，过氧化氢尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬\(\rm{(CrO_{5})}\)，该反应的离子方程式为___________________________。

    \(\rm{(2)}\)经上述化学工艺后的产品是粗产品。已知\(\rm{30℃}\)时，尿素的溶解度远大于过氧化氢尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序为_________________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{①}\)洗涤  \(\rm{②}\)蒸发浓缩  \(\rm{③}\)过滤  \(\rm{④}\)冷却至\(\rm{30℃}\)结晶  \(\rm{⑤}\)溶解

    \(\rm{(3)}\)在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___________________________________________________。而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需要对搅拌器进行处理，处理方法是______________________________。

    \(\rm{(4)}\)Ⅰ\(\rm{.}\)为测定产品中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的含量，常用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定法，反应原理为酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)能将\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化。已知\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液通常放置时间较长，因此在滴定\(\rm{H_{2}O_{2}}\)前，常用现配的草酸钠溶液先标定出\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液的浓度。

    Ⅱ\(\rm{.}\)称取过氧化尿素样品\(\rm{2.000 g}\)，配成\(\rm{250 mL}\)溶液。准确量取\(\rm{25.00 mL}\)于锥形瓶中加入\(\rm{1.00 mL 6 mol·L^{-1}}\)的硫酸溶液，用标定过的\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗标准溶液\(\rm{8.00 mL(}\)已知：\(\rm{KMnO_{4}}\)与尿素不反应\(\rm{)}\)。

\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的质量分数为_________\(\rm{(}\)精确到小数点后一位\(\rm{)}\)。若盛放草酸钠溶液的滴定管水洗后未用所盛放溶液润洗，最终\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的质量分数_________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{NaCN(}\)氰化钠\(\rm{)}\)有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合成、电镀、冶金等。下列说法不正确的是

原子序数依次增大的元素\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)，它们的最外层电子数分别为\(\rm{1}\)，\(\rm{6}\)，\(\rm{7}\)，\(\rm{1}\)。\(\rm{a^{-}}\)的电子层结构与氦相同，\(\rm{b}\)和\(\rm{c}\)的次外层有\(\rm{8}\)个电子，\(\rm{c^{-}}\)和\(\rm{d^{+}}\)的电子层结构相同。下列叙述错误的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

利用\(\rm{LiOH}\)和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。\(\rm{LiOH}\)可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

\(\rm{(1)}\)利用如图装置电解制备\(\rm{LiOH}\)，两电极区电解液分别为\(\rm{LiOH}\)和\(\rm{LiCl}\)溶液。\(\rm{B}\)极区电解液为                  \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液，阳极电极反应式为                            ， 电解过程中\(\rm{Li^{+}}\)向                      \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)电极迁移。 

\(\rm{(2)}\)利用钴渣\(\rm{[}\)含\(\rm{Co(OH)_{3}}\)、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)等\(\rm{]}\)制备钴氧化物的工艺流程如下：

\(\rm{Co(OH)_{3}}\)溶解还原反应的离子方程式为                  。铁渣中铁元素的化合价为                   价。在空气中煅烧\(\rm{CoC_{2}O_{4}}\)生成钴氧化物和\(\rm{CO_{2}}\)，测得充分煅烧后固体质量为\(\rm{2.41 g}\)，\(\rm{CO_{2}}\)体积为\(\rm{1.344 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则钴氧化物的化学式为                                。