若短周期的两元素可形成原子个数比为\(\rm{2∶3}\)的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

下列化学式书写正确的是

在一定条件下，\(\rm{RO_{3}^{n-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式为：\(\rm{RO_{3}^{n-}+6I^{-}+6H^{+}=R^{-}+3I_{2}+3H_{2}O}\)，则\(\rm{RO_{3}^{n-}}\)中\(\rm{R}\)元素的化合价及\(\rm{R}\)在元素周期表中的位置是                                       \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

月球上有丰富的绿柱石\(\rm{(}\)绿宝石\(\rm{)}\)矿藏，其主要化学成分为\(\rm{Be_{n}Al_{2}［Si_{6}O_{18}］}\)也可用氧化物表示为\(\rm{nBeO·Al_{2}O_{3}·6SiO_{2}}\)，其\(\rm{n}\)值为\(\rm{(Be}\)为\(\rm{+2}\)价\(\rm{)(}\)   \(\rm{)}\)

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知\(\rm{A_{2}O_{n}^{2-}}\)可将\(\rm{B^{2-}}\)氧化为\(\rm{B}\)单质，\(\rm{A_{2}O_{n}^{2-}}\)则被还原为\(\rm{A^{3+}}\)，又知\(\rm{100mL}\)的\(\rm{0.3mol/L}\)的\(\rm{A_{2}O_{n}^{2-}}\)与\(\rm{150mL}\)的\(\rm{0.6mol/L B^{2-}}\)恰好完全反应，则\(\rm{A_{2}O_{n}^{2-}}\)中的\(\rm{n}\)值为\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)中硫元素的化合价是______________，焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{6})}\)，写出该反应的化学方程式：________________________。

\(\rm{(2)0.8 mol}\)锌跟稀硝酸反应，消耗\(\rm{2 mol HNO_{3}}\)，则还原产物可能是________________。\(\rm{(}\)假设只生成一种还原产物\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)某温度下将\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{KOH}\)溶液里，反应后得到\(\rm{KCl}\)、\(\rm{KClO}\)、\(\rm{KClO_{3}}\)的混合溶液，经测定\(\rm{ClO^{-}}\)与\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)的物质的量浓度之比为\(\rm{7:3}\)，则\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{KOH}\)反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为______________，该反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{2}\)个\(\rm{-1}\)价的氧原子会形成\(\rm{1}\)个\(\rm{—O—O—}\)键\(\rm{(}\)过氧键\(\rm{)}\)，过二硫酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中\(\rm{S}\)的化合价为\(\rm{+6}\)价，则\(\rm{1 mol(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中过氧键有________\(\rm{mol}\)。

次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性\(\rm{.}\)回答下列问题．

\(\rm{(1)H_{3}PO_{2}}\)与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，生成\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)，则\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)为         元酸，其电离方程式是                                                    

\(\rm{(2)H_{3}PO_{2}}\)是中强酸，写出其与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式                     ．

\(\rm{(3)H_{3}PO_{2}}\)和\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)均可将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原为\(\rm{Ag}\)，从而可用于化学镀银．

\(\rm{①H_{3}PO_{2}}\)中，\(\rm{P}\)元素的化合价为         ；

\(\rm{②}\)利用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)，则其氧化产物为            ；\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)H_{3}PO_{2}}\)的工业制法：白磷\(\rm{(P_{4})}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应生成\(\rm{PH_{3}}\)气体和\(\rm{Ba(H_{2}PO_{2})_{2}}\)，后者再与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应，写出白磷与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的化学方程式                                       ．

二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与\(\rm{Cl_{2}}\)相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。回答下列问题：

\(\rm{(1)ClO_{2}}\)被\(\rm{I^{-}}\)还原为\(\rm{ClO_{2}^{-} }\)、\(\rm{Cl^{-}}\)的转化率与溶液\(\rm{pH}\)的关系如图所示：

\(\rm{①pH\leqslant 2}\)时，\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{I^{-}}\)反应生成\(\rm{I_{2}}\)的离子方程式为______________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)在用\(\rm{ClO_{2}}\)进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)。\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{Mn^{2+}}\)生成\(\rm{MnO_{2}}\)的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

\(\rm{(2)NCl_{3}}\)的水解产物有\(\rm{NHCl_{2}}\)、\(\rm{NH_{2}Cl}\)等。

\(\rm{①NCl_{3}}\)的电子式为________，其中氯元素的化合价是________；

\(\rm{②NCl_{3}}\)在\(\rm{NaOH}\)溶液中反应生成\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaCl}\)的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)有下列两种方法制备\(\rm{ClO_{2}}\)：

方法一：\(\rm{2NaClO_{3}+4HCl=2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2NaCl+2H_{2}O}\)

方法二：\(\rm{2NaClO_{3}+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}↑+Na_{2}SO_{4}+O_{2}↑+2H_{2}O}\)

用方法二制备的\(\rm{ClO_{2}}\)更适合用于饮用水消毒，其主要原因是______________________________________。