化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

写出下列烷烃的分子式。

\(\rm{(1)}\)烷烃\(\rm{A}\)的相对分子质量为\(\rm{86}\)，其分子式为________

\(\rm{(2)}\)烷烃\(\rm{B}\)分子中含有\(\rm{200}\)个氢原子，分子式为________________

\(\rm{(3)0.1 mol}\)烷烃\(\rm{D}\)完全燃烧生成\(\rm{0. 8 molCO_{2}}\)气体，\(\rm{D}\)的分子式为_____________。

\(\rm{(4)}\)已知某烷烃的相对分子质量为\(\rm{30}\)，该烷烃的分子式为____________\(\rm{;}\)该烷烃在光照时与\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成一氯代物的化学方程式为___________，属于_________反应。

下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是

短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在周期表中的位置关系如下图所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)元素形成单质的分子式是________；

\(\rm{(2)}\)写出与\(\rm{Y}\)元素同族的短周期元素形成的单质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出单质\(\rm{Z}\)与铁反应的化学方程式：________________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)北京某化工厂生产的某产品只含\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)三种元素，其分子模型如图所示\(\rm{(}\)图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等\(\rm{)}\)。由图可知该产品的分子式为________，结构简式为________________________。

\(\rm{(2)}\)如图所示的结构简式与立体模型是某药物的中间体，通过对比可知结构简式中的“\(\rm{Et}\)”表示________\(\rm{(}\)填结构简式\(\rm{)}\)，该药物中间体分子的化学式为________。

水杨酸是合成阿司匹林的重要原料。水杨酸的学名为邻羟基苯甲酸，结构简式为，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请写出水杨酸中具有的官能团名称________。

\(\rm{(2)}\)请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式\(\rm{(}\)写一种即可\(\rm{)}\)：____________________。

\(\rm{(3)}\)水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)________。

\(\rm{A}\)\(\rm{.1}\) \(\rm{mol}\)                              \(\rm{B}\)\(\rm{.2}\) \(\rm{mol}\)

\(\rm{C}\)\(\rm{.3}\) \(\rm{mol}\)                              \(\rm{D}\)\(\rm{.4}\) \(\rm{mol}\)

\(\rm{(4)}\)已知有机物\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COOH}\)可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示为：，则阿司匹林的分子式为________。

\(\rm{(5)}\)阿司匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用，检验受潮药片是否变质的试剂是\(\rm{(}\)只选一种试剂即可\(\rm{)}\)___________________。

\(\rm{(1)A}\)的蒸气密度为\(\rm{8.0g·L^{-1}(}\)已折合成标准状况\(\rm{)}\)。取\(\rm{17.92gA}\)完全燃烧，生成的气体通过浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)增重\(\rm{8.10g}\)。剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻\(\rm{39.60g}\)。另取\(\rm{17.92gA}\)完全分解，可得\(\rm{1.12L(}\)标准状况\(\rm{)}\)氮气。试通过计算确定\(\rm{A}\)的分子式。

\(\rm{(2)}\)又知\(\rm{A}\)和足量\(\rm{6mol·L^{-1}}\)的盐酸混合加热可以完全水解，\(\rm{1molA}\)水解生成\(\rm{1molB}\)和\(\rm{1molC}\)。已知：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种物质的分子中均含有一个羧基；\(\rm{B}\)物质仅由碳、氢、氧三种元素组成，其物质的量之比为\(\rm{7︰6︰2}\)；\(\rm{C}\)俗名为甘氨酸。写出：\(\rm{A}\)的结构简式________，\(\rm{B}\)的分子式________，\(\rm{C}\)的一种同分异构体的结构简式________。

二氧化铈\(\rm{(CeO_{2})}\) 是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末\(\rm{(}\)含 \(\rm{SiO_{2}}\)、 \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CeO_{2}}\)、\(\rm{FeO}\)等物质\(\rm{)}\)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的\(\rm{CeO_{2}}\)和硫酸铁铵晶体。

已知： \(\rm{CeO_{2}}\)不溶于稀硫酸，也不溶于\(\rm{NaOH}\)溶液。

\(\rm{(1)}\) 稀酸\(\rm{A}\)的分子式是__________________________________________________。

\(\rm{(2)}\) 滤液\(\rm{I}\)中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的目的是_____________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 由滤渣\(\rm{1}\)生成滤液\(\rm{2}\)的离子方程式为_____________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 设计实验证明滤液\(\rm{1}\)中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)_____________________________________________。

\(\rm{(5)}\) 已知\(\rm{Fe^{2+}}\)溶液可以和难溶于水的\(\rm{FeO(OH)}\)反应生成\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)由滤液\(\rm{2}\) 生成\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)的离子方程式为____________________________________。

\(\rm{(7)}\) 硫酸铁铵晶体\(\rm{[Fe_{2}(SO_{4})_{3}·2(NH_{4})_{2}SO_{4}·3H_{2}O]}\)广泛用于水的净化处理，用离子方程式表示其净水原理__________________________________________________________________。