短周期元素\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)在元素周期表中的位置如图所示，其中\(\rm{T}\)所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

\(\rm{(1)T}\)的原子结构示意图为________。

\(\rm{(2)}\)元素的非金属性为\(\rm{(}\)原子的得电子能力\(\rm{)}\)：\(\rm{Q}\)______\(\rm{W(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)W}\)的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____________________。

\(\rm{(4)}\)原子序数比\(\rm{R}\)多\(\rm{1}\)的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________。

\(\rm{(5)R}\)有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，\(\rm{2L}\)的甲气体与\(\rm{0.5 L}\)的氧气相混合，若该混合气体被足量的\(\rm{NaOH}\)溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的\(\rm{R}\)的含氧酸盐的化学式是_____________。

已知化合物\(\rm{A}\)中各元素的质量分数分别为\(\rm{C 37.5\%}\)，\(\rm{H 4.2\%}\)和\(\rm{O 58.3\%}\)。请填空：

      \(\rm{(1)0.01 mol A}\)在空气中充分燃烧需消耗氧气\(\rm{1.01 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则\(\rm{A}\)的分子式是__________________________________________________；

      \(\rm{(2)}\)实验表明：\(\rm{A}\)不能发生银镜反应。\(\rm{1 mol A}\)与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出\(\rm{3 mol}\)二氧化碳。在浓硫酸催化下，\(\rm{A}\)与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明\(\rm{A}\)分子中有\(\rm{4}\)个氢处于完全相同的化学环境。则\(\rm{A}\)的结构简式是______________________________________________________________；

      \(\rm{(3)}\)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，\(\rm{A}\)与足量的乙醇反应生成\(\rm{B(C_{12}H_{20}O_{7})}\)，\(\rm{B}\)只有两种官能团，其数目之比为\(\rm{3∶1}\)。由\(\rm{A}\)生成\(\rm{B}\)的反应类型是________，该反应的化学方程式是_______________________________。

      \(\rm{(4)A}\)失去\(\rm{1}\)分子水后形成化合物\(\rm{C}\)，写出\(\rm{C}\)的两种可能的结构简式及其官能团的名称\(\rm{①}\)________，\(\rm{②}\)________。

Ⅰ\(\rm{.}\)化合物\(\rm{Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4}}\)可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：\(\rm{2M{{g}_{5}}A{{l}_{3}}{{(OH)}_{19}}{{({{H}_{2}}O)}_{4}}\underline{\underline{\ \Delta \ }}27{{H}_{2}}O\uparrow +10MgO+3A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}\)

    \(\rm{(1)}\)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________________。

    \(\rm{(2)}\)用离子方程式表示除去固体产物中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的原理________________。

    \(\rm{(3)}\)已知\(\rm{MgO}\)可溶于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水溶液，用化学方程式表示其原理________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磁性材料\(\rm{A}\)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

    \(\rm{(1)A}\)的组成元素为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为________。

    \(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________________________。

    \(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518g·L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式________________________。

    \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式_______________。设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{I^{-})}\)________________。

\(\rm{(1)}\)配位化学创始人维尔纳发现，取\(\rm{CoCl_{3}·6NH_{3}(}\)黄色\(\rm{)}\)、\(\rm{CoCl_{3}·5NH_{3}(}\)紫红色\(\rm{)}\)、\(\rm{CoCl_{3}·4NH_{3}(}\)绿色\(\rm{)}\)和\(\rm{CoCl_{3}·4NH_{3}(}\)紫色\(\rm{)}\)四种化合物各\(\rm{1 mol}\)，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀的量分别为\(\rm{3 mol}\)、\(\rm{2 mol}\)、\(\rm{1 mol}\)和\(\rm{1 mol}\)。

\(\rm{①}\)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

\(\rm{CoCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·6NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)：________________________________________________________，

\(\rm{CoCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·5NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)：_______________________________________________________，

\(\rm{CoCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(}\)绿色和紫色\(\rm{)}\)：______________________________________________。

\(\rm{②CoCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(}\)绿色\(\rm{)}\)和\(\rm{CoCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(}\)紫色\(\rm{)}\)的组成相同而颜色不同的原因是________________________________________________________________________。

\(\rm{③}\)上述配合物中，中心离子的配位数都是______________。

\(\rm{(2)}\)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+3KSCN═}\)\(\rm{Fe(SCN)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+3KCl}\)表示。经研究表明，\(\rm{Fe(SCN)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)是配合物，\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)不仅能以\(\rm{1∶3}\)的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

\(\rm{①Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)反应时，\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)提供____________，\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)提供____________，二者通过配位键结合。

\(\rm{②}\)所得\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)的配合物中，主要是\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)以个数比为\(\rm{1∶1}\)配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是_______________________。

\(\rm{③}\)若\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)以个数比为\(\rm{1∶5}\)配合，则\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)与\(\rm{KSCN}\)在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为________________________________。

碳、氢、氧三种元素组成的有机物\(\rm{A}\)，相对分子质量为\(\rm{102}\)，含氢的质量分数为\(\rm{9.8\%}\)，分子中氢原子数为氧原子数的\(\rm{5}\)倍。

\(\rm{(1)A}\)的分子式是________。

\(\rm{(2)A}\)有\(\rm{2}\)个不同的含氧官能团，其名称是____________________。

\(\rm{(3)}\)一定条件下，\(\rm{A}\)与氢气反应生成\(\rm{B}\)，\(\rm{B}\)分子的结构可视为\(\rm{1}\)个碳原子上连接\(\rm{2}\)个甲基和另外\(\rm{2}\)个结构相同的基团。则\(\rm{A}\)的结构简式是________。

\(\rm{(4)}\)写出两个与\(\rm{A}\)具有相同官能团，并带有支链的同分异构体的结构简式：________。

\(\rm{(1)}\)有机物\(\rm{B}\)的蒸气密度是同温同压下氢气密度的\(\rm{23}\)倍，分子中碳、氢原子个数比为\(\rm{1︰3}\)。有机物\(\rm{B}\)的分子式为________。

\(\rm{(2)}\)有机物\(\rm{C}\)的分子式为\(\rm{C_{7}H_{8}O}\)，\(\rm{C}\)能与钠反应，不与碱反应，也不能使\(\rm{Br_{2}}\)的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液褪色。\(\rm{C}\)的结构简式为________。

\(\rm{(3)}\)已知两个醛分子间能发生如下反应：

\(\rm{(—R}\)、\(\rm{—R′}\)表示氢原子或烃基\(\rm{)}\)

用\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)为原料按如下路线合成\(\rm{A}\)：

\(\rm{①}\)上述合成过程中涉及的反应类型有________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)取代反应 \(\rm{b.}\)加成反应 \(\rm{c.}\)消去反应 \(\rm{d.}\)氧化反应 \(\rm{e.}\)还原反应

\(\rm{②C}\)和\(\rm{B}\)反应生成\(\rm{A}\)的化学方程式为________。

\(\rm{(4)F}\)的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式：________。

\(\rm{(1)}\)有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种无色溶液，它们分别是葡萄糖、蔗糖、淀粉、甲酸乙酯中的一种。经实验测得：\(\rm{①B}\)、\(\rm{C}\)均能发生银镜反应。\(\rm{②A}\)遇碘水变蓝色。\(\rm{③A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均能水解，水解液加碱后均能发生银镜反应。

试判断它们各是什么物质\(\rm{(}\)甲酸乙酯写出结构简式，其余写出其分子式\(\rm{)}\)：\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{C}\)________，\(\rm{D}\)________。

    \(\rm{(2)}\)用工业酒精制造的假酒中通常含有         ；福尔马林溶液的溶质是         ；生活中为了杀灭空气中病菌的传播，人们常通过熏        \(\rm{(}\)某种酸\(\rm{)}\)作为家庭预防手段之一。\(\rm{(}\)写出物质的结构简式\(\rm{)}\)

    \(\rm{(3)}\)在某有机物\(\rm{A}\)的分子中，具有酚羟基、醇羟基、 羟基等官能团，其结构简式如下图。

\(\rm{①A}\)跟\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式是                                  

\(\rm{②A}\)跟\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的化学方程式是                                        

\(\rm{③A}\)在一定条件下跟\(\rm{Na}\)反应的化学方程式是：                              

\(\rm{(1)}\)液态肼作火箭燃料时，与液态\(\rm{N_{2}O_{4}}\)混合发生氧化还原反应，已知每克肼充分反应后生成氮气和气态水放出热量为\(\rm{25KJ}\)，试写出该反应的热化学方程式                                           

\(\rm{(2)}\)在实验室中，用\(\rm{N_{2}H_{4}·H_{2}O}\)与\(\rm{NaOH}\)颗粒一起蒸馏，收集\(\rm{114～116℃}\)的馏分即为无水肼。在蒸馏过程中需要的仪器有酒精灯、锥形瓶、温度计、牛角管\(\rm{(}\)接液管\(\rm{)}\)、蒸馏烧瓶，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是               。

\(\rm{(3)}\)肼能使锅炉内壁的铁锈\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)变成磁性氧化铁\(\rm{(Fe_{3}O_{4})}\)层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成\(\rm{2molFe_{3}O_{4}}\)，需要消耗肼的质量为           \(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)Fe_{3}O_{4}}\)可以写成\(\rm{Fe_{2}O_{3}⋅FeO}\)，若将其看做一种盐时，又可写成\(\rm{Fe(FeO)_{2}}\)根据化合价规律和这种书写方法，若将\(\rm{Pb_{3}O_{4}}\)用上述氧化物形式表示，可写成                      \(\rm{(}\)铅的化合价为\(\rm{+2}\)、\(\rm{+4)}\)；看做盐时还写成                   ．

 \(\rm{(5)}\)写出\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)与稀硝酸反应的离子方程式：                                                 。