A.下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑧}\)在表中的位置，回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)请画出元素\(\rm{⑧}\)的离子结构示意图： _______________。

\(\rm{(2)⑦}\)和\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)④⑤}\)两种元素的原子按\(\rm{1∶1}\)组成的常见化合物的电子式为________。

\(\rm{(4)}\)请设计一个实验方案，比较\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论：______________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)常见物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均含有表中\(\rm{①～⑧}\)中的一种或几种元素，可发生以下反应\(\rm{(}\)副产物已略去\(\rm{)}\)，试回答：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)是强氧化性单质，则\(\rm{A}\)可能是______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.S}\)　　 \(\rm{b.Na}\) 　\(\rm{c.Al}\)　　\(\rm{d.NH_{3}}\)　　\(\rm{e.CH_{4}}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)是一种常见过渡金属单质，向\(\rm{C}\)的水溶液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，产生不溶于稀\(\rm{HNO_{3}}\)的白色沉淀。写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式： ___________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为含有同一金属元素的化合物，\(\rm{X}\)为强碱， \(\rm{B}\)为两性化合物，写出向\(\rm{C}\)溶液通足量\(\rm{CO_{2}}\)反应的离子方程式：_____________。

B.\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{T}\)是原子序数依次増大的五种短周期元素，且\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的原子序数之和为\(\rm{32}\)。其中\(\rm{X}\)是元素周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)左右相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)位于同一主族。\(\rm{T}\)的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)W}\)元素在周期表中的位置为：____________________

\(\rm{(2)}\)由 \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Y}\)和\(\rm{T}\)两元素的非金属性强弱为\(\rm{Y < T}\)。可以验证该结论的方法是___________________

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点         

B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性       

D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

\(\rm{(5)}\)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\) 非金属性强弱。实验装置如下：

\(\rm{①}\)溶液\(\rm{a}\)和溶液\(\rm{b}\)分别为__________溶液、________溶液\(\rm{(}\)填溶质化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)经验证，\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)的非金属性由强到弱为：__________

C.\(\rm{(1)}\)以下反应：\(\rm{①}\)木炭与水制备水煤气\(\rm{②}\)氯酸钾分解\(\rm{③}\)炸药爆炸\(\rm{④}\)酸与碱的中和反应\(\rm{⑤}\)生石灰与水作用制熟石灰\(\rm{⑥Ba(OH)_{2}·H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)，属于放热反应__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，写出反应\(\rm{⑥}\)的化学方程式______________。

\(\rm{(2)}\)下表中的数据是破坏\(\rm{(}\)或形成\(\rm{)1 mol}\)物质中的化学键所吸收\(\rm{(}\)或释放\(\rm{)}\)的能量\(\rm{(kJ)}\)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：

反应\(\rm{Br_{2} + H_{2}=2HBr}\)，当生成\(\rm{2 mol HBr}\)时放出_____________\(\rm{ kJ}\)能量。

\(\rm{(3)}\)某实验小组为探究\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验\(\rm{①}\)：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验\(\rm{②}\)：向实验\(\rm{①}\)的溶液中加入\(\rm{4 mL 0.5 mol/L}\)的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

\(\rm{①}\)写出实验\(\rm{①}\)中发生反应的离子方程式：_______________________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{②}\)的化学反应中转移电子的物质的量是________________。

\(\rm{③}\)以上实验说明，在酸性条件下\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的氧化性由弱到强的顺序是________。

D.\(\rm{ X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的\(\rm{2/3}\)；乙是日常生活的基础能源，其中含元素\(\rm{Y}\)的质量分数为\(\rm{75\%}\)；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有\(\rm{18}\)电子。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)丁的电子式为___________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_______、______。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)与\(\rm{X}\)同周期。

\(\rm{①}\)常温下\(\rm{E}\)的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为__________________。

\(\rm{②}\)室温下\(\rm{F}\)单质为黄色不溶于水的固体，则\(\rm{F}\)的氢化物与戊反应的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{③}\)甲沸点高于\(\rm{F}\)的氢化物沸点，原因是_______________________________________

\(\rm{(3)}\)向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：

\(\rm{a.}\)浅绿色溶液变成黄色

\(\rm{b.}\)有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

\(\rm{c.}\)继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

\(\rm{①}\)现象\(\rm{a}\)中反应的离子方程式：____________________；

\(\rm{②}\)现象\(\rm{b}\)中反应剧烈的化学方程式：_____________________；

\(\rm{2006}\) 年 \(\rm{5}\) 月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭\(\rm{.}\)“亮菌甲素”的结构简式为：，它配以 辅料丙二醇溶成针剂用于临床\(\rm{.}\)假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

A.“亮菌甲素”能与 \(\rm{H_{2}}\) 发生加成反应

B.  不能使酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\) 溶液褪色

C.“亮菌甲素”的分子式是 \(\rm{C_{12}H_{10}O_{5}}\)

D.“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有 \(\rm{2}\)种

\(\rm{(2)}\)丙二醇的分子式是 \(\rm{C_{3}H_{8}O_{2}}\)，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在， 写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式：                         。
\(\rm{(3)}\)依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有 \(\rm{3}\) 个吸收峰，其峰面积之比为 \(\rm{2}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1.}\)又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为 \(\rm{9.4\%}\)，\(\rm{1mol}\) 二甘醇与足量金属钠反应生成 \(\rm{1mol H_{2}}\)， 写出二甘醇的结构简式：             ___ 。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，已知相邻的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素原子核外共有\(\rm{56}\)个电子，在周期表中的位置如图所示。\(\rm{E}\)的单质可与酸反应，\(\rm{1molE}\)单质与足量酸作用，在标准状况下能产生\(\rm{33.6LH_{2}}\)；\(\rm{E}\)的阳离子与\(\rm{A}\)的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)与\(\rm{E}\)形成的化合物的化学式是 __________________。

\(\rm{(2)B}\)的氢化物的化学式为__________，\(\rm{C}\)的元素名称为_______，\(\rm{D}\)的单质与水反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{(3)}\)短周期某两种元素的淡黄色固体化合物的电子式为____________________，

\(\rm{(4)D}\)与\(\rm{E}\)形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是____________，有关反应的离子方程式为_______________\(\rm{;}\)_____________．

\(\rm{(1)}\)维生素\(\rm{C}\)的结构简式如下图：请回答：

\(\rm{①}\)其分子中不含氧的官能团的名称是     。

\(\rm{②}\)维生素\(\rm{C}\)可发生的化学反应有            \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.加成反应     \(\rm{B.}\)氧化反应      \(\rm{C.}\)酯化反应      

\(\rm{③}\)向维生素\(\rm{C}\)的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明此溶液显    性。

\(\rm{(2)}\)从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{A}\)的分子式                

\(\rm{②1molB}\)与溴水充分反应，需消耗        \(\rm{mol}\)单质溴。

\(\rm{③C}\)与氢气完全加成后的产物的结构简式                              。

下列给出\(\rm{14}\)种元素的电负性：

请运用元素周期律知识完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为________。

\(\rm{(2)}\)表中符合“对角线规则”的元素有\(\rm{Li}\)和\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Be}\)和\(\rm{Al}\)、\(\rm{B}\)和\(\rm{Si}\)，它们的性质分别有一定的相似性，写出\(\rm{Li}\)在空气中充分燃烧的可能固体产物有：            。写出\(\rm{Be(OH)_{2}}\)与强酸及强碱反应的离子方程式：_____________________________，用电子式表示\(\rm{BeCl_{2}}\)的形成过程：_____________________________。

\(\rm{(3)}\)一般认为，两成键元素间电负性差值大于\(\rm{1.7}\)时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于\(\rm{1.7}\)时，形成共价键。判断\(\rm{①Mg_{3}N_{2}}\)、\(\rm{②SO_{2}}\)、\(\rm{③AlCl_{3}}\)、\(\rm{④CS_{2}}\)、\(\rm{⑤MgO}\)是离子化合物还是共价化合物。共价化合物________________。\(\rm{(}\)用序号作答\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)某同学用如图所示的装置来证明\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Cl}\)的非金属性强弱，你认为其选择的试剂分别为：\(\rm{A}\)          、\(\rm{B}\)          、\(\rm{C}\)          。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的原子序数依次递增\(\rm{.A}\)原子核内有一个质子，\(\rm{B}\)原子的电子总数与\(\rm{D}\)原子最外层电子数相等，\(\rm{D}\)原子最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{E}\)原子的\(\rm{L}\)层电子数小于\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)层电子数之和，由此推断：

学式为            ，属               \(\rm{(}\)填离子或共价\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(6)}\)写出由元素\(\rm{A}\)和元素\(\rm{C}\)构成的\(\rm{10}\)电子阳离子的电子式      与\(\rm{18}\)电子分子的化学式            。  

\(\rm{(7)C}\)有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小\(\rm{.}\)在一定条件下，\(\rm{2 L}\)的甲气体与\(\rm{0.5 L}\)的氧气相混合，若该混合气体被足量的\(\rm{NaOH}\)溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是           。

卤代烃分子里的卤原子与活泼金属的阳离子结合发生下列反应\(\rm{(X}\)代表卤原子\(\rm{)}\)

\(\rm{{\,\!}_{2R-X+2Na→\;R-R+2NaX}}\)

_{R-X+NaCN\(\rm{ \xrightarrow[]{乙醇溶液} }\)R-CN+NaX}

\(\rm{(1)A}\)的分子式是                         ；

\(\rm{(2)}\)写出由\(\rm{A}\)生成\(\rm{C_{2}H_{3}Cl}\)的化学方程式                                                      ；

\(\rm{(3)}\)写出由\(\rm{C_{2}H_{3}Cl}\)生成\(\rm{E}\)的化学方程式\(\rm{(}\)不必注明反应条件，但是要配平\(\rm{)}\)

                                                                               ；

\(\rm{(4)B→D}\)的化学方程式\(\rm{(}\)不必注明反应条件，但是要配平\(\rm{)}\)

                                                                               ；

\(\rm{(5)C→F}\)的化学方程式\(\rm{(}\)不必注明反应条件，但是要配平\(\rm{)}\)

                                                                               ；

\(\rm{(6)}\)已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：

\(\rm{CH_{3}Cl+2Na+CH_{3}Cl→CH_{3}—CH_{3}+2NaCl}\)，现有\(\rm{CH_{3}CH_{2}Br}\)和\(\rm{CH_{3}—CHBr—CH_{3}}\)的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是                        

A.\(\rm{2-}\)甲基丁烷                        \(\rm{B.2-}\)甲基戊烷

C.\(\rm{2}\)，\(\rm{3-}\)二甲基丁烷                    \(\rm{D.}\)丁烷

有机物\(\rm{M}\)的结构简式如图所示．

\(\rm{①}\)该有机物的分子式为：          ．

\(\rm{②}\)有机物\(\rm{M}\)的苯环上的二氯代物有        种\(\rm{.}\)

\(\rm{③1mol M}\)与足量溴的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液混合，消耗\(\rm{Br_{2}}\)的质量为         \(\rm{g.}\)

\(\rm{④1mol M}\)与足量\(\rm{H_{2}}\)加成，消耗\(\rm{H_{2}}\)   \(\rm{mol}\)．

\(\rm{⑤}\)下列有关\(\rm{M}\)的说法中不正确的是   ．

A.在催化剂的作用下，\(\rm{M}\)可与液溴发生取代反应

B.\(\rm{M}\)使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同

C.\(\rm{M}\)能使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色

D.\(\rm{M}\)和甲苯互为同系物．

\(\rm{(1)}\)液态肼作火箭燃料时，与液态\(\rm{N_{2}O_{4}}\)混合发生氧化还原反应，已知每克肼充分反应后生成氮气和气态水放出热量为\(\rm{25KJ}\)，试写出该反应的热化学方程式                                           

\(\rm{(2)}\)在实验室中，用\(\rm{N_{2}H_{4}·H_{2}O}\)与\(\rm{NaOH}\)颗粒一起蒸馏，收集\(\rm{114～116℃}\)的馏分即为无水肼。在蒸馏过程中需要的仪器有酒精灯、锥形瓶、温度计、牛角管\(\rm{(}\)接液管\(\rm{)}\)、蒸馏烧瓶，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是               。

\(\rm{(3)}\)肼能使锅炉内壁的铁锈\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)变成磁性氧化铁\(\rm{(Fe_{3}O_{4})}\)层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成\(\rm{2molFe_{3}O_{4}}\)，需要消耗肼的质量为           \(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)Fe_{3}O_{4}}\)可以写成\(\rm{Fe_{2}O_{3}⋅FeO}\)，若将其看做一种盐时，又可写成\(\rm{Fe(FeO)_{2}}\)根据化合价规律和这种书写方法，若将\(\rm{Pb_{3}O_{4}}\)用上述氧化物形式表示，可写成                      \(\rm{(}\)铅的化合价为\(\rm{+2}\)、\(\rm{+4)}\)；看做盐时还写成                   ．

 \(\rm{(5)}\)写出\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)与稀硝酸反应的离子方程式：                                                 。