现有下列基本粒子：\(\rm{{\,\!}^{1}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{2}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{3}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{1}H^{+}}\)、\(\rm{{\,\!}^{234}U}\)、\(\rm{{\,\!}^{235}U}\)、\(\rm{{\,\!}^{238}U}\)、\(\rm{{\,\!}^{40}}\)K、\(\rm{{\,\!}^{40}Ca}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{{\,\!}^{14}N}\)、\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 它们分属__________种元素，属于氢元素的核素有__________种，属于铀元素的核素有__________种。互为同位素的原子分别为__________、__________。

\(\rm{(2)}\) 质量数相等的粒子为________、________、________\(\rm{(}\)可不填满，也可补充\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\) 氢的同位素\(\rm{{\,\!}^{1}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{2}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{3}H}\)与氧的同位素\(\rm{{\,\!}^{16}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{17}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)相互结合为水，可得水分子的种数为__________；可得相对分子质量不同的水分子种数为________。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)分子式的确定：

\(\rm{(1)}\)将有机物\(\rm{A}\)置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成\(\rm{5.4 g H_{2}O}\)和\(\rm{8.8 g CO_{2}}\)，消耗氧气\(\rm{6.72 L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则该物质中各元素的原子个数比是________。

\(\rm{(2)}\)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图\(\rm{1}\)所示质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是________。

\(\rm{(3)}\)根据价键理论，预测\(\rm{A}\)的可能结构并写出结构简式________________________________。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)结构式的确定：

\(\rm{(4)}\)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值\(\rm{(}\)信号\(\rm{)}\)，根据峰值\(\rm{(}\)信号\(\rm{)}\)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚\(\rm{(Cl—CH_{2}—O—CH_{3})}\)有两种氢原子如图\(\rm{2}\)。经测定，有机物\(\rm{A}\)的核磁共振氢谱示意图如图\(\rm{3}\)，则\(\rm{A}\)的结构简式为________。

有机物\(\rm{A}\)只含有\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)三种元素，常用作有机合成的中间体。\(\rm{16.8 g}\)该有机物经燃烧生成\(\rm{44.0 g CO_{2}}\)和\(\rm{14.4 g H_{2}O}\)；质谱图表明其相对分子质量为\(\rm{84}\)，红外光谱分析表明\(\rm{A}\)分子中含有\(\rm{O-H}\)键和\(\rm{-C≡C-H}\)，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为\(\rm{6∶1∶1}\)。

\(\rm{(2)A}\)的结构简式是_____________。

如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置\(\rm{(}\)加热及夹持固定装置均已略去\(\rm{)}\)。请根据下列要求回答问题。

\(\rm{(1)}\)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

\(\rm{①}\)当仪器连接顺序为\(\rm{A→C→B→B→D}\)时，两次使用\(\rm{B}\)装置，其中所盛的药品依次是\(\rm{CuO}\)、无水\(\rm{CuSO_{4}}\)粉末。

此实验的目的是________________________________________________________，

\(\rm{D}\)装置的作用是____________________________________________________________。

\(\rm{②}\)为了使\(\rm{B}\)中\(\rm{CuO}\)反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有\(\rm{(}\)写一种\(\rm{)}\)_________________________________________。

\(\rm{③}\)加热前必须进行的操作是______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若烧瓶中盛装\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

\(\rm{①}\)烧瓶内产生的气体主要有\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)__________________________________________________。

\(\rm{②}\)用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)_________________\(\rm{→E}\)。

\(\rm{③}\)试管\(\rm{B}\)中的反应方程式为______________________________________________。

为探究含结晶水的化合物\(\rm{X(}\)含四种元素，摩尔质量为\(\rm{180 g·mol^{-1})}\)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：

​

请回答：

\(\rm{(1)}\)黑色固体\(\rm{Y}\)的化学式为________，气体\(\rm{C}\)的电子式为________________。

\(\rm{(2)}\)晶体\(\rm{X}\)隔绝空气受热分解的化学方程式为__________________。

利用制磷肥的副产物氟硅酸钠\(\rm{(Na_{2}SiF_{6})}\)生产冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)的工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)分解过程发生的反应为：\(\rm{Na_{2}SiF_{6}+4NH_{3}·H_{2}O=2NaF+4NH_{4}F+X↓+2H_{2}O}\)。工业上把滤渣\(\rm{X}\)叫白炭黑，其化学式为 _________。

\(\rm{(2)}\)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与\(\rm{pH}\)的关系如图，分 解时需要控制溶液的\(\rm{pH=}\)________；能提高其分解速率的措施有_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.快速搅拌        \(\rm{B.}\)加热混合液至\(\rm{100℃}\)      C.减小氨水浓度  

\(\rm{(3)}\)流程中可循环利用的物质为 ________；冰晶石在电解氧化铝冶炼铝中的作用 ____________。

\(\rm{(4)}\)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为__________________________________________。

\(\rm{(5)}\)电解氧化铝的化学方程式 _____         ___________。

古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾\(\rm{(FeSO_{4} ⋅ 7H_{2}O)}\)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知\(\rm{SO_{3}}\)的熔点是\(\rm{16.8^{\circ}C}\)，沸点是\(\rm{44.8^{\circ}C}\)，在加热条件下\(\rm{SO_{3}}\)具有比较强的氧化性。完成下列各空：

\(\rm{(1)}\)绿矾油中溶质的化学式为_________。

\(\rm{(2)}\) 用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物，煅烧一段时间后，发现\(\rm{D}\)中\(\rm{U}\)型管出现无色粘稠的液体，\(\rm{B}\)中品红溶液褪色。

\(\rm{①}\)上述装置正确的连接顺序是\(\rm{A→(}\)      \(\rm{)→E→(}\)  \(\rm{)→(}\)   \(\rm{)(}\)用大写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)写出煅烧绿矾的化学方程式并标出电子转移数目及方向_________。

\(\rm{(3)}\)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取\(\rm{3.66g}\)绿矾样品溶于稀盐酸，加人足够的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤得沉淀\(\rm{4.66g}\)，向溶液中通入\(\rm{56mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)氯气恰好将\(\rm{Fe^{2+}}\)完全氧化，计算变质后的绿矾晶体中\(\rm{n(Fe^{3+})}\)：\(\rm{n(Fe^{2+})}\)为_________。

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

\(\rm{(1)}\)亚铜离子\(\rm{(Cu^{+})}\)基态时电子排布式为________，其电子占据的原子轨道数目为________个。\(\rm{(2)}\)左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)，\(\rm{c)}\)。

\(\rm{(3)}\)单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图所示，在二氧化硅晶体中，\(\rm{Si}\)、\(\rm{O}\)原子所连接的最小环为十二元环，则每个\(\rm{Si}\)原子连接________个十二元环。

\(\rm{(4)}\)氮化镓\(\rm{(GaN)}\)的晶体结构如图所示。常压下，该晶体熔点\(\rm{1700℃}\)，故其晶体类型为________；判断该晶体结构中存在配位键的依据是________。

\(\rm{(5)}\)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)在水溶液中能与水反应生成\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)。\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)中\(\rm{B}\)原子的杂化轨道类型为________；不考虑空间构型，\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)中原子的成键方式用结构简式表示为________；

\(\rm{(6)}\)某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图所示，该物质的化学式为________。已知该晶体密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，晶胞边长为\(\rm{apm}\)。则锗的相对原子质量为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{ρ}\)与\(\rm{a}\)的关系式表示\(\rm{)}\)。

步骤\(\rm{2}\)：过滤，调节滤液的\(\rm{pH}\)；

步骤\(\rm{3}\)：过滤，向滤液中加\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)，得碱式碳酸锌沉淀；

步骤\(\rm{4}\)：过滤、洗涤、煅烧，得产品。

已知：离子沉淀的\(\rm{pH}\)见下表。

\(\rm{(1)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)时的作用：

\(\rm{①}\) 能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式                   。

\(\rm{②}\)在酸性条件下把\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)离子方程式：                               。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中调节溶液\(\rm{pH}\)的范围是     。

\(\rm{(3)}\)取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌\(\rm{68.2 g}\)，充分灼烧后测得残留物质的质量为\(\rm{48.6 g}\)，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀\(\rm{20 g}\)。计算碱式碳酸锌的组成\(\rm{(}\)用化学式表示，写出计算过程\(\rm{)}\)。     

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{C}\)化学式：                      \(\rm{B}\)的电子式                   

\(\rm{(2)}\)写出离子方程式：\(\rm{K+G}\)：                                                                    

\(\rm{(3)}\)写出化学方程式：\(\rm{B+C}\)：