写出下列烷烃的分子式。

\(\rm{(1)}\)烷烃\(\rm{A}\)的相对分子质量为\(\rm{86}\)，其分子式为________

\(\rm{(2)}\)烷烃\(\rm{B}\)分子中含有\(\rm{200}\)个氢原子，分子式为________________

\(\rm{(3)0.1 mol}\)烷烃\(\rm{D}\)完全燃烧生成\(\rm{0. 8 molCO_{2}}\)气体，\(\rm{D}\)的分子式为_____________。

\(\rm{(4)}\)已知某烷烃的相对分子质量为\(\rm{30}\)，该烷烃的分子式为____________\(\rm{;}\)该烷烃在光照时与\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成一氯代物的化学方程式为___________，属于_________反应。

\(\rm{2000}\)年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺\(\rm{(}\)英文缩写\(\rm{PPA)}\)结构简式如下：

其中\(\rm{\phi —}\)代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是

    \(\rm{(1)PPA}\)的分子式是________。

    \(\rm{(2)}\)它的取代基中有两个官能团，名称是________基和________基\(\rm{(}\)请填写汉字\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)将\(\rm{\phi —}\)、\(\rm{H_{2}N—}\)、\(\rm{HO—}\)在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中\(\rm{5}\)种结构简式是：

请写出另外\(\rm{4}\)种同分异构体的结构简式\(\rm{(}\)不要写出\(\rm{—OH}\)和\(\rm{—NH_{2}}\)连在同一个碳原子上的同分异构体\(\rm{)}\)。
 

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{Y}\)在周期表中的位置______________\(\rm{ (}\)周期、族\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Z}\)和\(\rm{T}\)相比，非金属性较强的是___________\(\rm{ (}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是_______。

A.常温下\(\rm{Z}\)单质和\(\rm{T}\)单质状态不同        \(\rm{B.Z}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定

C.一定条件下，\(\rm{Z}\)和\(\rm{T}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{W}\)单质和\(\rm{H_{2}O}\)反应的所得溶液的溶质是_________化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)。

已知可简写为： 。降冰片烯的分子结构可表示为：．

\(\rm{(1)}\)降冰片烯属于__________。

A.环烃          \(\rm{B.}\)不饱和烃     \(\rm{C.}\)烷烃         \(\rm{D.}\)芳香烃

\(\rm{(2)}\)降冰片烯的分子式为__________。

\(\rm{(3)}\)降冰片烯不具有的性质__________。

A.能溶于水   \(\rm{B.}\)发生氧化反应   \(\rm{C.}\)加成反应     \(\rm{D.}\)常温常压下为气体

\(\rm{(4)}\)解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱\(\rm{(PMR)}\)。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在\(\rm{PMR}\)中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与氢原子数目成正比。那么降冰片在\(\rm{PMR}\)中就有____个不同的吸收峰，由大到小面积之比为__________。

\(\rm{(1)}\)北京某化工厂生产的某产品只含\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)三种元素，其分子模型如图所示\(\rm{(}\)图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等\(\rm{)}\)。由图可知该产品的分子式为________，结构简式为________________________。

\(\rm{(2)}\)如图所示的结构简式与立体模型是某药物的中间体，通过对比可知结构简式中的“\(\rm{Et}\)”表示________\(\rm{(}\)填结构简式\(\rm{)}\)，该药物中间体分子的化学式为________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；\(\rm{A}\)元素的原子是半径最小的原子；\(\rm{B}\)元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐\(\rm{X}\)；\(\rm{D}\)与\(\rm{A}\)同主族，且与\(\rm{F}\)同周期；\(\rm{F}\)元素的最外层电子数是其次外层电子数的\(\rm{3/4}\)倍，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)这四种元素，每一种与\(\rm{C}\)元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)元素的原子结构示意图是________\(\rm{D}\)元素在周期表中的位置是第________周期________族

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和\(\rm{F}\)可组成一种化合物，其原子个数之比为\(\rm{8︰2︰4︰1}\)。写出该化合物的名称及化学式________

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{E_{2}C_{3}}\)分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式________、________。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)四种元素可以形成两种酸式盐\(\rm{(}\)均由四种元素组成\(\rm{)}\)，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为________。

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有\(\rm{18}\)个电子，乙有\(\rm{10}\)个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________。

\(\rm{(6)}\)向含有\(\rm{amolE}\)的氯化物的溶液中加入含\(\rm{bmolD}\)的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0⑥(4a-b)mol}\)

某气态烃含碳质量分数为\(\rm{85.7\%}\)，含氢质量分数为\(\rm{14.3\%}\)，它在标准状况下的密度为\(\rm{1.875g/L}\)。求该烃的分子式。\(\rm{(}\)要求填写计算式和计算结果\(\rm{)}\)

解：设该烃的分子式为\(\rm{CxHy}\)，该烃的摩尔质量\(\rm{M(CxHy)=}\)_______________________每摩尔该烃中：碳原子  \(\rm{m(C)=}\)______________，\(\rm{n(C) =}\)________________氢原子\(\rm{(H)=}\)_________________，\(\rm{n(H) =}\)__________________即分子式中\(\rm{x=}\)_______，\(\rm{y=}\)_________；所以该烃分子式为___________________ 

短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在周期表中的位置关系如图所示，据此回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)元素形成单质的分子式是________。
\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{Y}\)元素的名称：______，其在周期表中的位置为第______周期______族。

\(\rm{(3)}\)写出单质\(\rm{Z}\)与氧气反应的化学方程式：________________________。

请回答：

\(\rm{(1)}\)用氧化物的形式表示翡翠\(\rm{[NaAl(SiO_{3})_{2}]}\)的组成_____________．

\(\rm{(2)}\)镁燃烧不能用\(\rm{CO_{2}}\)灭火，用化学方程式表示其理由____________．

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{Ba(OH_{2})}\)溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式____________．

\(\rm{(4)}\)写出下列反应的化学方程式：

\(\rm{①}\)煅烧黄铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)____________；

\(\rm{②}\)已知：氧化性\(\rm{Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+}}\)，写出\(\rm{FeBr_{2}}\)溶液与等物质的量\(\rm{Cl_{2}}\)反应的离子方程式：______________．

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{T}\)五种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。\(\rm{X}\)、\(\rm{T}\)同主族，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)为同周期的相邻元素。\(\rm{T}\)原子的质子数等于\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子最外层电子数之和。\(\rm{Z}\)与\(\rm{X}\)形成的分子中有\(\rm{3}\)个共价键。\(\rm{W}\)原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍，试推断：

\(\rm{(1)}\)五种元素原子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)_______。

\(\rm{(2)}\)由以上元素两两形成的化合物中：既含有离子键又含有共价键的化合物的电子式为________，。\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)的质量比为\(\rm{5:27}\)物质是\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)________________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)所形成的常见离子化合物是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，该化合物与\(\rm{T}\)的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________。

\(\rm{(4)}\)用电子式表示\(\rm{Y}\)与\(\rm{W}\)形成\(\rm{YW_{2}}\)化合物的过程：____________。

\(\rm{(5)Q}\)与\(\rm{Y}\)同主族，比\(\rm{Y}\)多四个电子层，其在周期表的位置为________。