在一定条件下可实现如下图所示物质之间的变化：

\(\rm{(4)}\)每生成\(\rm{1 mol D}\)同时生成________\(\rm{ mol E}\)。

已知：\(\rm{1 L}\)某待测液中除含有\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na^{+}}\)外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

    现进行如下实验\(\rm{(}\)每次实验所加试剂均过量\(\rm{)}\)：

    \(\rm{(1)}\)由气体\(\rm{B}\)可确定待测液中含有的离子是_____________。生成气体\(\rm{B}\)的离子方程式为________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)由沉淀\(\rm{D}\)和沉淀\(\rm{E}\)可以判断待测液中一定含有的离子是____________________

，据此可以排除的离子是____________________________。

    \(\rm{(3)}\)由白色沉淀\(\rm{B}\)可以确定待测液中含有的离子是______________。

    \(\rm{(4)}\)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，判断依据据是__________________________。

    \(\rm{(5)}\)综合分析，待测液中\(\rm{K^{+}}\)的最小浓度为________________。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{②}\)是向溶液\(\rm{2}\)中通入一定量的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，加热一段时间后生成\(\rm{CuCl}\)白色沉淀。写出制备\(\rm{CuCl}\)的离子方程式：___________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

\(\rm{(1)A}\)元素位于元素周期表第_________周期_________族；\(\rm{B}\)元素和\(\rm{C}\)元素的第一电离能比较，较大的是_________；\(\rm{C}\)元素和\(\rm{F}\)元素的电负性比较，较小的是_________。\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)G}\)元素的低价阳离子的结构示意图是_________，\(\rm{F}\)元素原子的价电子的电子排布图是___________，\(\rm{H}\)元素的基态原子核外电子排布式是____________。

\(\rm{(3)G}\)的高价阳离子的溶液与\(\rm{H}\)单质反应的离子方程式为_________________________________；与\(\rm{E}\)元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与\(\rm{D}\)元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______________________。

\(\rm{(1)}\)   分类一定是电解质的是________\(\rm{(}\)填分类标准代号，下同\(\rm{)}\)，两种物质都是氧化物的是________。

\(\rm{(2)}\)    分类标准代号\(\rm{A}\)表示______________\(\rm{(}\)多项选择\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)两物质都是非电解质                          \(\rm{b.}\)两物质都是有机物

\(\rm{c.}\)两物质都是含碳化合物                      \(\rm{d.}\)两物质都是氧化物

\(\rm{(3)}\)    上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为： ____________________   _____________________。

\(\rm{(4)}\)    图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是________\(\rm{(}\)填分类标准代号\(\rm{)}\)，其反应的基本类型是________________反应。

\(\rm{(5)}\)    用洁净的烧杯取\(\rm{25 mL}\)蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，该反应化学方程式________       _____。

某化学小组在实验室中对以\(\rm{SO_{2}}\)的性质进行探究和物质制取\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\) 学生甲以\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)粉未和\(\rm{70\% H_{2}SO_{4}}\)为原料制取\(\rm{SO_{2}}\)，下图装置\(\rm{A}\)中仪器\(\rm{X}\)的名称是____\(\rm{;}\)用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________________．

\(\rm{②}\) 现欲收集一瓶干燥的\(\rm{SO_{2}}\)，选择图\(\rm{16}\)，中的装置，其连接顺序为________\(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)学生乙用浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和乙醇反应得到的乙烯气体中含有\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)。现选择下图中的装置，检验混合气体中存在乙烯和\(\rm{SO_{2}}\)，则装置中盛放的试剂是\(\rm{A}\)______，\(\rm{B}\)______，\(\rm{C}\)______，\(\rm{D}\)______。

\(\rm{(3)Cu_{2}SO_{3}·CuSO_{3}·2H_{2}O}\)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，\(\rm{100℃}\)时发生分解，其制备实验装置如图 所示。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{C}\)的作用是______________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为_______________。

\(\rm{③}\)从装置\(\rm{B}\)中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_______________________。

煤燃烧排放的烟气含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)，形成酸雨、污染大气，采用\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

\(\rm{(1)NaClO_{2}}\)的化学名称为        。 

\(\rm{(2)}\)在鼓泡反应器中通入含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的烟气，反应温度\(\rm{323 K}\)，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液浓度为\(\rm{5×10^{-3} mol·L^{-1}}\)。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式       。增加压强，\(\rm{NO}\)的转化率      \(\rm{(}\)填“提高”“不变”或“降低”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②}\)随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的\(\rm{pH}\)逐渐      \(\rm{(}\)填“增大”“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{③}\)由实验结果可知，脱硫反应速率       脱硝反应速率\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。原因是除了\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)在烟气中的初始浓度不同，还可能是       。 

\(\rm{(3)}\)如果采用\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)替代\(\rm{NaClO_{2}}\)，也能得到较好的烟气脱硫效果。

\(\rm{①}\)从化学平衡原理分析，\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)相比\(\rm{NaClO}\)具有的优点是         。 

\(\rm{②}\)已知下列反应：

\(\rm{SO_{2}(g)+2OH^{-}(aq)——SO_{3}^{2-} (aq)+H_{2}O(l) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

\(\rm{ClO^{-}(aq)+SO_{3}^{2-} (aq)——SO_{4}^{2-} (aq)+Cl^{-}(aq) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{CaSO_{4}(s)——Ca^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-} (aq) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

则反应\(\rm{SO_{2}(g)+Ca^{2+}(aq)+ClO^{-}(aq)+2OH^{-}(aq)——CaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)+Cl^{-}(aq)}\)的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)               。 

按要求写出方程式。

\(\rm{(1)}\)碳酸钙和盐酸\(\rm{(}\)写出离子方程式\(\rm{)}\)                                         

\(\rm{(2)}\)氢氧化钡溶液和稀硫酸\(\rm{(}\)写出离子方程式\(\rm{)}\)                                 

\(\rm{(3)Fe_{2}(SO_{4})_{3}(}\)写出电离方程式\(\rm{)}\)                                             

\(\rm{(4)H^{+}+ OH^{—}= H_{2}O(}\)写出对应的化学方程式\(\rm{)}\)                                 

\(\rm{(5)CO_{3}^{2—}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O(}\)写出对应的化学方程式\(\rm{)}\)                        

某化学活动小组设计如下图所示\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)实验装置，以探究潮湿的\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应得到的固体物质。

 \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为_________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂\(\rm{Y}\)应为__________________________________。

\(\rm{(3)}\)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为______________________。

\(\rm{(4)}\)已知在装置\(\rm{C}\)中通入一定量的氯气后，测得\(\rm{D}\)中只有一种常温下为黄红色的气体\(\rm{(}\)含氯氧化物\(\rm{)}\)。\(\rm{C}\)中含氯元素的盐只有一种，且含有\(\rm{NaHCO_{3}}\)。 现对\(\rm{C}\)中的成分进行猜想和探究。

\(\rm{①}\)提出合理假设。

假设一：存在两种成分，为\(\rm{NaHCO_{3}}\)和_________；

假设二：存在三种成分，为\(\rm{NaHCO_{3}}\)和_____________、______________。

 \(\rm{②}\)设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、澄清石灰水、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液、试管、小烧杯．

结论：由步骤\(\rm{3}\)的结论结合步骤\(\rm{2}\)中的\(\rm{a}\)，则假设一成立；由步骤\(\rm{3}\)的结论结合步骤\(\rm{2}\)中的\(\rm{b}\)，则假设二成立。

 \(\rm{(5)}\)已知\(\rm{C}\)中有\(\rm{0.1 mol Cl_{2}}\)参加反应。若假设一成立，可推知\(\rm{C}\)中反应生成的含氯氧化物为_____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。