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          共50条信息

            • 1．

              \(\rm{(1)}\)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

              反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________。

              \(\rm{(2)}\)利用钴渣\(\rm{[}\)含\(\rm{Co(OH)_{3}}\)、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)等\(\rm{]}\)制备钴氧化物的工艺流程如下：

              \(\rm{Co(OH)_{3}}\)溶解还原反应的离子方程式为_________________________________。

              \(\rm{(3)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产\(\rm{ClO_{2}}\)方法。

              该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠\(\rm{(NaClO_{3})}\)与盐酸反应生成\(\rm{ClO_{2}}\)。发生器中生成\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式为______________________________________________________________________。

              \(\rm{(4)}\)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用\(\rm{Fe}\)粉和\(\rm{KNO_{3}}\)溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

              上图表示足量\(\rm{Fe}\)粉还原上述\(\rm{KNO_{3}}\)溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、\(\rm{pH}\)随时间的变化关系\(\rm{(}\)部分副反应产物曲线略去\(\rm{)}\)。请根据图中信息写出\(\rm{t_{1}}\)时刻前该反应的离子方程式：_______________________________________。

              难度：较难
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            • 2．

              下列有关铝及其重要化合物的叙述正确的是(    )

              A．制备\(\rm{Al(OH)_{3}}\)悬浊液：向\(\rm{1 mol·L^{-1} AlCl_{3}}\)溶液中加过量的\(\rm{6 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液
              B．向\(\rm{Al_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中加入过量\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)：\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═}\)\(\rm{AlO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+4NH}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{+}}}\)
              C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，现象是熔化后的液态铝滴落下来，结论是金属铝的熔点较低
              D．将\(\rm{AlCl_{3}}\)加入\(\rm{Ba(HCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液中同时有气体和沉淀产生
              难度：易
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            • 3．

              下列离子方程式正确的是(    )

              A．铜溶于稀硝酸：\(\rm{Cu+2H^{+}+NO_{3}^{\mathrm{{-}}}=Cu^{2+}+NO_{2}↑+H_{2}O}\)
              B．用\(\rm{KIO_{3}}\)氧化酸性溶液中的\(\rm{KI:5I^{-}+IO_{3}^{\mathrm{{-}}}+3H_{2}O=3I_{2}+6OH^{-}}\)
              C．向\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液中通入过量的\(\rm{CO_{2}:2AlO_{2}^{\mathrm{{-}}}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)
              D．向新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)中加入乙醛溶液并加热：\(\rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+OH^{-}\xrightarrow[]{∆} CH_{3}COO^{-}+Cu_{2}O↓+3H_{2}O}\)
              难度：中等
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            • 4．

              有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E5}\)种短周期元素，\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)可形成\(\rm{BA}\)型化合物，且\(\rm{A}\)元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属\(\rm{B}\)的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多\(\rm{8}\)；\(\rm{C}\)元素有\(\rm{3}\)种同位素\(\rm{C_{1}}\)、\(\rm{C_{2}}\)、\(\rm{C_{3}}\)，自然界里含量最多的是\(\rm{C_{1}}\)，\(\rm{C_{3}}\)原子的质量数是\(\rm{C_{1}}\)的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{C_{2}}\)原子的质量数是\(\rm{C_{1}}\)的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{D}\)的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；\(\rm{E}\)元素原子的最外层电子数比次外层电子数多\(\rm{4}\)。

              \(\rm{(1)}\)写出下列元素的元素符号：\(\rm{A}\)______，\(\rm{B}\)______，\(\rm{C}\)______，\(\rm{D}\)______，\(\rm{E}\)______。

              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C_{1}}\)、\(\rm{C_{2}}\)、\(\rm{C_{3}}\)三种原子的符号：\(\rm{C_{1}}\)______，\(\rm{C_{2}}\)______，\(\rm{C_{3}}\)______。

              \(\rm{(3)E^{2-}}\)的结构示意图为______________。

              \(\rm{(4)A}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物的化学式是______________，最常见的\(\rm{E}\)原子与\(\rm{C_{2}}\)形成的分子中含____个中子。

              难度：较难
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            • 5．

              离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{①}\)单质　\(\rm{②}\)氧化物　\(\rm{③}\)电解质　\(\rm{④}\)化合物

              \(\rm{(2)}\)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

               


              \(\rm{(3)}\)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

              \(\rm{①}\)所有的离子方程式均可以表示一类反应

               

              \(\rm{②}\)酸碱中和反应均可表示为\(\rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}\)

               

              \(\rm{③}\)离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“\(\rm{↓}\)”符号

               

              \(\rm{(4)}\)试列举出三种不同类别的物质\(\rm{(}\)酸、碱、盐\(\rm{)}\)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“\(\rm{Ba^{2+}+SO\rlap{_{4}}{^{2-}}═══BaSO_{4}↓}\)”来表示，请写出有关反应的化学方程式\(\rm{(}\)两个\(\rm{)}\)：

              \(\rm{①}\)________________________________________________________________________；

              \(\rm{②}\)________________________________________________________________________。

              难度：中等
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            • 6．

              下图是有关物质的转化关系图 \(\rm{(}\)部分物质与反应条件已略去\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{A}\)是淡黄色固体，\(\rm{B}\)是常见的无色液体，\(\rm{D}\)是气体单质，\(\rm{G}\)是红棕色固体，\(\rm{I}\)是一种常见酸，\(\rm{E}\)由两种元素组成，摩尔质量为\(\rm{120g·mol^{-1}}\)。

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)C}\)的电子式为                     。
              \(\rm{(2)E}\)的化学式为                         。
              \(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的离子方程式：                           。

              \(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式：                            。

              难度：较易
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            • 7．
              下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液与\(\rm{0.02mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液等体积混合：\(\rm{NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}\)
              B．一定条件下，将\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{1.5molH_{2}(g)}\)置于密闭的容器中充分反应生成\(\rm{NH_{3}(g)}\)，放热\(\rm{19.3kJ}\)，其热化学方程式为：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-38.6kJ⋅mol^{-1}}\)
              C．\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)\triangle H=-571.6}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，则\(\rm{H_{2}}\)的燃烧热为\(\rm{571.6}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              D．\(\rm{CO(g)}\)的燃烧热是\(\rm{283.0}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，则\(\rm{CO_{2}}\)分解的热化学方程式为：\(\rm{2CO_{2}(g)═2CO(g)+O_{2}(g)\triangle H=+283.0}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              难度：较易
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            • 8．
              下列离子方程式正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：\(\rm{2Cl^{-}+2H^{+}}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{电解}\;}{}}{\;}H_{2}↑+Cl_{2}↑}\)
              B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
              \(\rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2OH^{-} \overset{{水浴加热}}{ }CH_{3}COONH_{4}+3NH_{3}+2Ag↓+H_{2}O}\)
              C．\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色：\(\rm{5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}═5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}}\) \(\rm{3H_{2}O}\)
              D．苯酚钠溶液中通入少量\(\rm{CO_{2}}\)：\(\rm{CO_{2}+H_{2}O+2C_{6}H_{5}O^{-}→2C_{6}H_{5}OH+2CO_{3}^{2-}}\)
              难度：较易
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            • 9．

              请按要求写出相应的方程式。

              \(\rm{⑴}\)将含\(\rm{SO_{2}}\)的废气通入含\(\rm{Fe^{2+}(}\)催化剂\(\rm{)}\)的溶液中，常温下可使\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO^{2-}_{4}}\)，其总反应为\(\rm{2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=2H_{2}SO_{4}}\)。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为\(\rm{4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}=4Fe^{3+}+2H_{2}O}\)，写出第二步反应的离子方程式：________。

              \(\rm{⑵pH=3.6}\)时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝\(\rm{[Al_{2}(SO_{4})}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(OH)}\)6－2\(\rm{x}\)\(\rm{]}\)溶液。若溶液的\(\rm{pH}\)偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：________。

              \(\rm{⑶ClO_{2}}\)是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产\(\rm{ClO_{2}}\)工艺原理示意图如下：

              \(\rm{①}\)写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：________。

              \(\rm{②}\)写出\(\rm{ClO_{2}}\)发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：________。

              \(\rm{③ClO_{2}}\)能将电镀废水中的\(\rm{CN^{-}}\)离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成\(\rm{Cl^{-}}\)。写出该反应的离子方程式________。

              难度：较难
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            • 10．

              某研究性学习小组向一定量的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)加入少量淀粉\(\rm{)}\)中加人稍过量的\(\rm{KIO_{3}}\)溶液，一段时间后溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下。

              \(\rm{(1)}\)查阅资料知\(\rm{NaHSO_{3}}\)与过量\(\rm{KIO_{3}}\)反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为\(\rm{IO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+I^{-}+3H^{+}}\)，则第二步反应的离子方程式为                   。

              \(\rm{(2)}\)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

              编号

              \(\rm{0.01 mol/L NaHSO_{3}}\)溶液\(\rm{/mL}\)

              \(\rm{0.01 mol/L KIO_{3}}\)
              溶液\(\rm{/mL}\)

              \(\rm{H_{2}O/mL}\)

              反应温度\(\rm{/}\)
              \(\rm{℃}\)

              溶液变蓝所用
              时间\(\rm{t/s}\)

              \(\rm{①}\)

              \(\rm{6.0}\)

              \(\rm{10.0}\)

              \(\rm{4.0}\)

              \(\rm{15}\)

              \(\rm{t_{1}}\)

              \(\rm{②}\)

              \(\rm{6.0}\)

              \(\rm{14.0}\)

              \(\rm{0}\)

              \(\rm{15}\)

              \(\rm{t_{2}}\)

              \(\rm{③}\)

              \(\rm{6.0}\)

              \(\rm{a}\)

              \(\rm{b}\)

              \(\rm{25}\)

              \(\rm{t_{3}}\)

              Ⅰ\(\rm{.}\)表中\(\rm{t_{1}}\)        \(\rm{t_{2} (}\)填“ \(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“ \(\rm{ < ")}\)；

              Ⅱ\(\rm{.}\)实验\(\rm{①③}\)是探究温度对反应速率的影响，表中\(\rm{a =}\)     

              Ⅲ\(\rm{.}\)实验\(\rm{①}\)测得溶液变蓝所用的时间为\(\rm{180s}\)，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NaHSO_{3})=}\)________________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

              \(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液与\(\rm{KIO_{3}}\)溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

              假设一：生成的\(\rm{SO2-4}\)对反应起催化作用；

              假设二：                                         。

              \(\rm{(4)}\)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

              实验步骤\(\rm{(}\)不要求写出具体操作过程\(\rm{)}\)

              预期实验现象和结论

              在烧杯甲中将一定量的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液与\(\rm{KIO_{3}}\)溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率\(\rm{v(}\)甲\(\rm{)}\)

              在烧杯乙中先加入少量\(\rm{①}\)                 ，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率\(\rm{v(}\)乙\(\rm{)}\)

              \(\rm{②}\)若\(\rm{v(}\)甲\(\rm{)}\)                 \(\rm{v(}\)乙\(\rm{)}\)，则假设一不成立

              \(\rm{③}\)若\(\rm{v(}\)甲\(\rm{)}\)                 \(\rm{v(}\)乙\(\rm{)}\)，则假设一成立

              \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

              难度：较难
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