下列说法正确的是(    )

根据题意书写下列反应的离子方程式

\(\rm{(1)}\)常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将废液中的\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}}\)还原成\(\rm{Cr^{3+}}\)，该反应的离子方程式为________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为______________________________；向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中\(\rm{(}\)将\(\rm{NO}\)转为\(\rm{{NO}_{{3}}^{-})}\)发生反应离子方程式_____________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)的离子方程式：________________________。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{NaOCN}\)与\(\rm{NaClO}\)反应，生成\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{N_{2}}\)的离子方程式___________________________________________________。

\(\rm{(6)FeCl_{3}}\)溶液腐蚀钢铁设备，除\(\rm{H^{+}}\)作用外，另一主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_____________________________________________________________。

\(\rm{(7)}\)环境中的\(\rm{Cl^{-}}\)扩散到孔口，并与正极反应产物\(\rm{(OH^{-})}\)和负极反应产物\(\rm{(Cu^{2+})}\)作用生成多孔粉状锈\(\rm{Cu_{2}(OH)_{3}Cl}\)，其离子方程式为___________________。

\(\rm{(8)}\)第Ⅰ步\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)反应的离子方程式是_______________________________。

\(\rm{(9)H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为_______________________。

\(\rm{(10)}\)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{(11)}\)已知\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：_________________________。\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)还原性较强，在溶液中易被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化成\(\rm{{SO}_{{4}}^{{2}-}}\)，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________________。

\(\rm{(12)}\)将\(\rm{ClO_{2}}\)气体通入\(\rm{KI}\)溶液和稀硫酸的混合液中，反应的离子方程式为__________________________________________。

取等物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液两份\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，每份\(\rm{10 mL}\)，分别向\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)中通入不等量的\(\rm{CO_{2}}\)，再继续向两溶液中逐滴加入\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)的盐酸，标准状况下产生的\(\rm{CO_{2}}\)气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

I、三氧化二镍\(\rm{(Ni_{2}O_{3})}\)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产\(\rm{NiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，继而生产\(\rm{Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH(}\)开始沉淀的\(\rm{pH}\)按金属离子浓度为\(\rm{1.0 mol·L^{-1}}\)计算\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1) ①}\)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，      等。

\(\rm{②}\)酸浸后的酸性溶液中含有\(\rm{Ni^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，另含有少量\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等。在沉镍前，需加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)控制溶液\(\rm{pH}\)范围为     。

\(\rm{(2)}\)“氧化”生成\(\rm{Ni_{2}O_{3}}\)的离子方程式为     。

\(\rm{(3)}\)工业上用镍为阳极，电解\(\rm{0.05 ～ 0.1 mol·L^{-1}NiCl_{2}}\)溶液与一定量\(\rm{NH_{4}Cl}\)组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，\(\rm{NH_{4}Cl}\)的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则\(\rm{NH_{4}Cl}\)的浓度最好控制为      。

\(\rm{II}\)、煤制天然气的工艺流程简图如下：

\(\rm{(4)}\)已知反应\(\rm{I}\)：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}\)   \(\rm{ΔH=+135 kJ·mol^{-1}}\)，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：      。

\(\rm{(5) ①}\)甲烷化反应\(\rm{IV}\)发生之前需要进行脱酸反应\(\rm{III}\)。煤经反应\(\rm{I}\)和\(\rm{II}\)后的气体中含有两种酸性气体，分别是\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)和      。

\(\rm{②}\)工业上常用热碳酸钾溶液脱除\(\rm{H_{2}S}\)气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是      。

\(\rm{(6)}\)一定条件下，向体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{1.2 mol CH_{4}(g)}\)和\(\rm{4.8 mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，发生反应：

\(\rm{CH_{4}(g)+3CO_{2}(g)⇌ 2H_{2}O(g)+4CO(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)

实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的\(\rm{\Delta }\)\(\rm{H=}\)     。

向\(\rm{100 mL 3 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中缓慢通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)，充分反应，测得最后溶液的\(\rm{pH > 7}\)。

\(\rm{(1)}\)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是________________________________；如果是多种成分，可能是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的盐酸，所得气体\(\rm{(}\)不考虑溶解于水\(\rm{)}\)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

\(\rm{①}\)加入盐酸\(\rm{200 mL}\)之前，无气体产生，写出\(\rm{OA}\)段发生反应的离子方程式______________________________________________。

\(\rm{②}\)产生的\(\rm{CO_{2}}\)在标准状况下的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{③B}\)点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)溶液体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{FeCl_{3}}\)在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水\(\rm{FeCl_{3}}\)，再用副产品\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液吸收有毒的\(\rm{H_{2}S}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)经查阅资料得知：无水\(\rm{FeCl_{3}}\)在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水\(\rm{FeCl_{3}}\)的实验方案，装置示意图\(\rm{(}\)加热及夹持装置略去\(\rm{)}\)及操作步骤如下：

\(\rm{①}\)检验装置的气密性；

\(\rm{②}\)通入干燥的\(\rm{Cl_{2}}\)，赶尽装置中的空气；

\(\rm{③}\)用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

\(\rm{④……}\)

\(\rm{⑤}\)体系冷却后，停止通入\(\rm{Cl_{2}}\)，并用干燥的\(\rm{N_{2}}\)赶尽\(\rm{Cl_{2}}\)，将收集器密封。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为______________________________________。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{③}\)步加热后，生成的烟状\(\rm{FeCl_{3}}\)大部分进入收集器，少量沉积在反应管\(\rm{A}\)右端。要使沉积的\(\rm{FeCl_{3}}\)进入收集器，第\(\rm{④}\)步操作是____________________________________。

\(\rm{(3)}\)操作步骤中，为防止\(\rm{FeCl_{3}}\)潮解所采取的措施有\(\rm{(}\)填步骤序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{B}\)中冷水浴的作用为________________________________________________；

装置\(\rm{C}\)的名称为________；装置\(\rm{D}\)中\(\rm{FeCl_{2}}\)全部反应后，因失去吸收\(\rm{Cl_{2}}\)的作用而失效，写出检验\(\rm{FeCl_{2}}\)是否失效的试剂：________。

\(\rm{(5)}\)在虚线框中画出尾气吸收装置\(\rm{E}\)并注明试剂。

Ⅱ\(\rm{.}\)该组同学用装置\(\rm{D}\)中的副产品\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液吸收\(\rm{H_{2}S}\)，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

\(\rm{(6)FeCl_{3}}\)与\(\rm{H_{2}S}\)反应的离子方程式为_________________________________________。

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为\(\rm{{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}==={{{H}}^{+}}+{HSO}_{{4}}^{-}}\)，\(\rm{{HSO}_{{4}}^{-}⇌{H}^{+}+SO_{4}^{2-} }\)。

    请回答下列有关问题：

    \(\rm{(1)Na_{2}SO_{4}}\)溶液呈_________\(\rm{(}\)填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”\(\rm{)}\)，其理由是___________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应的离子方程式为____________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)在\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中，下列离子浓度关系正确的是_________\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A}\)．\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}})=c({SO}_{{4}}^{{2}-})+c({HSO}_{{4}}^{-})+c({{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}})}\)

    \(\rm{B}\)．\(\rm{c({O}{{{H}}^{-}})=c({HSO}_{{4}}^{-})+c({{{H}}^{+}})}\)

    \(\rm{C}\)．\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}})+c({{{H}}^{+}})=c({O}{{{H}}^{-}})+c({HSO}_{{4}}^{-})+{2}c({SO}_{{4}}^{{2}-})}\)

    \(\rm{D}\)．\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}})=c({SO}_{{4}}^{{2}-})+{2}c({HSO}_{{4}}^{-})}\)

    \(\rm{(4)}\)若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中\(\rm{c({SO}_{{4}}^{{2}-})={0}{.029 mol}\cdot {{{L}}^{-{1}}}}\)，则\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c({SO}_{{4}}^{{2}-})}\)_________\(\rm{0.029 mol·L^{-1}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，其理由是____________________________________________________________________________。

    \(\rm{(5)}\)若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.10 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH=-\lg 0.11}\)，则\(\rm{0.10 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c({SO}_{{4}}^{{2}-})=}\)_________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{SO_{2}}\)是重要的化工原料，回收利用\(\rm{SO_{2}}\)既能减少大气污染，又能充分利用资源。有学者提出利用\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)等离子的作用，在常温下将\(\rm{SO_{2}}\)氧化成\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)而实现\(\rm{SO_{2}}\)的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Fe^{3+}}\)将\(\rm{SO_{2}}\)氧化成\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)的离子方程式：       。 

\(\rm{(2)}\)若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器的脱硫效率，现已测得气体流量和模拟烟气中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数，还需要测定的数据是     。 

\(\rm{(3)}\)向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入\(\rm{SO_{2}}\)气体，现象是     \(\rm{;}\)若继续向其中通入足量的氯气，现象是     ，涉及反应的化学方程式为      。 

已知：\(\rm{A}\)为含金属离子的淡黄色固体化合物，\(\rm{E}\)、\(\rm{X}\)为空气中常见气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)含有相同的金属离子，其转化关系如下图\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。

    请回答下列问题

    \(\rm{(1)}\)这种金属离子的离子结构示意图为________；

    \(\rm{(2)X}\)的电子式________；

    \(\rm{(3)B}\)中所含化学键的类型是________；常温常压下，\(\rm{7.8gA}\)与足量的水充分反应放出热量\(\rm{a kJ}\)，写出该反应的热化学方程式________________。

    \(\rm{(4)①C}\)也可转化为\(\rm{B}\)，写出该转化的化学方程式____________________________；

    \(\rm{②B}\)与\(\rm{D}\)反应的离子方程式为______________________________________________。

    \(\rm{(5)}\)将一定量的气体\(\rm{X}\)通入\(\rm{2 L B}\)的溶液中，向所得溶液中边逐滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图\(\rm{(}\)忽略气体的溶解和\(\rm{HCl}\)的挥发\(\rm{)}\)。

    请回答：\(\rm{a}\)点溶液中所含溶质的化学式为________，\(\rm{b}\)点溶液中各离子浓度由大到小的关系是________________________________。

磷能形成多种含氧酸。

\(\rm{(1)}\)次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细化工产品，向\(\rm{10 mL H_{3}PO_{2}}\)溶液中加入\(\rm{20 mL}\)等物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液后，所得的溶液中只有\(\rm{H_{2}PO_{2}^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)两种阴离子。 

\(\rm{①}\) 写出\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液与足量\(\rm{NaOH}\) 溶液反应后形成的正盐的化学式：___________，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。 

\(\rm{②}\) 若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K (H_{3}PO_{2}) = 1×10^{-2}}\)，则\(\rm{0.02 mol · L^{-1}}\)的\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液的\(\rm{pH =}\)________。 

\(\rm{(3)25 ℃}\)时，\(\rm{HF}\)的电离常数为\(\rm{K = 3.6×10^{-4}}\)； \(\rm{H_{3}PO_{4}}\)的电离常数为 \(\rm{K_{1}=7.5×10^{-3}}\)， \(\rm{K_{2}=6.2×10^{-8}}\)，

\(\rm{K_{3}=4.4×10^{-13}}\)。足量\(\rm{NaF}\)溶液和\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)溶液反应的离子方程式为_____________________________。 

\(\rm{(4)}\)相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序为__________________\(\rm{(}\)用酸的分子式表示\(\rm{)}\)。