将含有\(\rm{2.05 g}\)某高价含氧酸的钙盐的溶液\(\rm{A}\)与含\(\rm{1.20 g}\)碳酸盐的溶液\(\rm{B}\)混合，恰好完全反应，生成\(\rm{1.25 g}\)白色沉淀\(\rm{C}\)。将滤去沉淀\(\rm{C}\)的滤液蒸发，得到白色固体\(\rm{D}\)，继续加热\(\rm{D}\)时，\(\rm{D}\)分解只得两种气态物质的混合物，在\(\rm{0 ℃}\)、\(\rm{1×10^{5} Pa}\)下，体积变为\(\rm{0.56 L}\)，并得到\(\rm{0.90 g}\)液态水，另一种气态物质为气态氧化物\(\rm{R_{2}O}\)。试回答：

\(\rm{(1)}\)白色沉淀\(\rm{C}\)的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)A}\)的摩尔质量为________，\(\rm{B}\)的摩尔质量为________。

\(\rm{(3)R_{2}O}\)与\(\rm{H_{2}O}\)的物质的量之比为__________，生成\(\rm{D}\)的质量为________，\(\rm{D}\)的摩尔质量为________，\(\rm{R_{2}O}\)的相对分子质量为________，\(\rm{R_{2}O}\)的化学式是____________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)混合的化学方程式：_________________________________________________。

一定质量的液态化合物\(\rm{XY_{2}}\)，在标准状况下一定质量的\(\rm{O_{2}}\)中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：\(\rm{XY_{2}(l)+3O_{2}(g)\overset{点燃}{=\!=\!=\!=\!=}XO_{2}(g)+2YO_{2}(g)}\)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是\(\rm{672 mL}\)，密度是\(\rm{2.56 g·L^{-1}}\)，则：

      \(\rm{(1)}\)反应前\(\rm{O_{2}}\)的体积是________。

      \(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{XY_{2}}\)的摩尔质量是________。

      \(\rm{(3)}\)若\(\rm{XY_{2}}\)分子中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素的质量比是\(\rm{3∶16}\)，则\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素分别为________和________\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)用所提供的试剂除杂\(\rm{(}\)括号内的物质为杂质\(\rm{)}\)，将所选答案序号填入相应的空格内\(\rm{{.}}\)供选择的试剂、方法：

A、还原性铁粉   \(\rm{B}\)、新制氯水   \(\rm{C}\)、\(\rm{NaOH}\)溶液   \(\rm{D}\)、稀盐酸   \(\rm{E}\)、加热   \(\rm{F}\)、灼热的铜网

\(\rm{g}\)胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5 H_{2}O)}\)的物质的量为        ，其中含有     \(\rm{mol}\)氧原子，含有      个氢原子，含有硫元素的质量为      \(\rm{g}\)

I.如图所示，在一烧杯中盛有\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 \(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至恰好完全反应\(\rm{[}\)设\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液密度相同\(\rm{]}\)。

试回答

  \(\rm{⑴}\)此实验中，观察到的现象有

\(\rm{①}\)______________________________________________，                           

\(\rm{②}\)_____________________________________________。

\(\rm{⑵}\)写出实验过程中反应的离子方程式为_________________________。

\(\rm{II.(1)}\)在同温同压下，质量相等的氧气和臭氧，它们的分子个数比为________，原子个数比为________。

\(\rm{(2)}\)在一密闭容器中充入\(\rm{a mol NO}\)和\(\rm{b mol O_{2}}\)，可发生如下反应：\(\rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}\)，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。

\(\rm{(1)}\)标准状况下有\(\rm{①6.72 L CH_{4}}\) \(\rm{② 3.01×10}\) \(\rm{{\,\!}^{23}}\)个\(\rm{HCl}\) \(\rm{③ 13.6 g H_{2}S}\) \(\rm{④ 0.2 mol NH_{3}}\)四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)                    ；所含氢原子数由小到大的顺序是                     。 

\(\rm{(2)}\)已知某植物营养液配方为\(\rm{0.3 mol KCl}\)，\(\rm{0.2 mol K_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{0.1 mol ZnSO}\) \(\rm{{\,\!}_{4}}\)和\(\rm{1 L}\)水。若以\(\rm{KCl}\)，\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{ZnCl}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{1 L}\)水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质\(\rm{KCl}\)              \(\rm{mol}\)，\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)               \(\rm{mol}\)，\(\rm{ZnCl}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)            \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是            。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{16 g A}\)和\(\rm{20 g B}\)恰好完全反应生成\(\rm{0.04 mol C}\)和\(\rm{31.76 g D}\)，则\(\rm{C}\)的摩尔质量为                     。

\(\rm{(5)}\)同温、同压下某瓶充满\(\rm{O_{2}}\)时重\(\rm{116}\)克，充满\(\rm{CO_{2}}\)重\(\rm{122}\)克，充满某气体时重\(\rm{114}\)克\(\rm{.}\)则某气体的相对分子质量为               。

\(\rm{(6)A}\)物质按下式分解：\(\rm{2A=B↑+2C↑+2D↑}\)，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是\(\rm{H_{2}}\)密度的\(\rm{m}\)倍，则\(\rm{A}\)的摩尔质量为               。

、Ⅰ 、\(\rm{12.4g Na_{2}X}\)含有\(\rm{0.4mol Na^{+}}\)，\(\rm{Na_{2}X}\)的摩尔质量为          ，\(\rm{X}\)的相对原子质量为         ，该物质的化学式为           ．

Ⅱ、  \(\rm{(1)}\)用\(\rm{14.2g}\)无水硫酸钠配制成\(\rm{250mL}\)溶液，其物质的量的浓度为      \(\rm{mol/L.①}\)若从中取出\(\rm{10mL}\)，其物质的量的浓度为         \(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{②}\)若将这\(\rm{10mL}\)溶液用水稀释到\(\rm{100mL}\)，所得溶液中\(\rm{Na^{+}}\)的物质的量浓度为         \(\rm{mol/L.}\)若将稀释后的\(\rm{100mL}\)溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)全部沉淀下来，则至少需要加入\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液          \(\rm{mL}\)．

\(\rm{(2)400mL0.8mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{(ρ=1.08g/cm^{3})}\)和\(\rm{200mL98\%}\)浓硫酸\(\rm{(ρ=1.84g/cm^{3})}\)混合，所得\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)稀溶液的密度为\(\rm{1.2g/cm^{3}}\)，则混合后稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量的浓度为                        \(\rm{mol/L}\)．

Ⅲ、\(\rm{(}\)共\(\rm{4}\)分\(\rm{)}\)对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式．

\(\rm{(1)}\)向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式                                      ；

\(\rm{(2)}\)在以上中性溶液中，继续滴加\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，写出发生反应的离子方程式                                      ；

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaHSO_{4}}\)至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式                                      ；

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{(3)}\)的溶液中，继续滴加\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液，写出发生反应的离子方程式           ．

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至\(\rm{560℃}\)开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂。碘化物、亚硫酸盐是具有较强还原性物质。

\(\rm{(1)}\)参照碘酸钾的溶解度：

则溶液中提取碘酸钾晶体，方法是 。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}→3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2—}→2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}}\)。

检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有         。

\(\rm{(3)}\)测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{w}\)\(\rm{g}\)食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

\(\rm{②}\)用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量\(\rm{KI}\)溶液，使\(\rm{KIO_{3}}\)与\(\rm{KI}\)反应完全；

\(\rm{③}\)以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为\(\rm{2.0×10^{-3}mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{30.0mL}\)，恰好反应完全。

则加碘食盐\(\rm{w}\)\(\rm{g}\)样品中的所含碘酸钾的物质的量是_____。

\(\rm{(4)}\)根据题目已知信息，请对学生乙的实验结果作出简要分析：              ________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“准确”\(\rm{)}\)并说明原因_________________________________。

一定量的液态化合物\(\rm{XY_{2}}\)，在一定量的\(\rm{O_{2}}\)中恰好完全燃烧，反应方程式为  \(\rm{XY_{2}(1)+3O_{2}(g)}\) \(\rm{ \overset{点燃}{=} }\) \(\rm{XO_{2}(g)+2YO_{2}(g)}\)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是\(\rm{672 mL}\)，密度是\(\rm{2.56 g·L^{-1}}\)。

   \(\rm{(1)}\)反应前\(\rm{O_{2}}\)的体积是________。

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{XY_{2}}\)的摩尔质量是________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{XY_{2}}\)分子中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素质量比是\(\rm{3∶16}\)，则\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素分别为________和________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

将\(\rm{20gNaOH}\)固体溶于水配成\(\rm{100mL}\)溶液，其密度为\(\rm{1.185g⋅ml^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)该溶液中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度为 ___________；

\(\rm{(2)}\)该溶液中\(\rm{NaOH}\)的质量分数为_________________；

\(\rm{(3)}\)从该溶液中取出\(\rm{10ml}\)，其中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度___，含\(\rm{NaOH}\)物质的量为 _________。

\(\rm{(4)}\)将取出的\(\rm{10mL}\)溶液加水稀释，稀释后溶液中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度为\(\rm{1mol/L}\)，加水稀释后溶液体积为______________\(\rm{mL}\)。