已知在标况下的四种气体 \(\rm{①6.72L CH_{4\;\quad }②3.01×10^{23}}\)个\(\rm{HCl}\)分子　\(\rm{③13.6}\)克\(\rm{H_{2}S}\)\(\rm{④0.2molNH}\)\(\rm{{\,\!}_{3\;\;}}\)用相应的序号填写下列空白：

\(\rm{(4)}\)含氢原子数最多的是______。

\(\rm{(1)}\)核内中子数为\(\rm{N}\)的\(\rm{R^{+}}\)离子，质量数为\(\rm{A}\)，则\(\rm{n g R^{+}}\)离子所含有的电子的物质的量是______\(\rm{moL}\)。

\(\rm{(2)}\) 有下列微粒：\(\rm{①\rlap{_{1}}{^{1}}H}\)；\(\rm{②\rlap{_{1}}{^{2}}H}\)；\(\rm{③\rlap{_{1}}{^{3}}H}\)；\(\rm{④}\)\(\rm{16}\)\(\rm{O}\)；\(\rm{⑤}\)\(\rm{18}\)\(\rm{O}\)；\(\rm{⑥^{12}C}\)；\(\rm{⑦^{14}C}\)；\(\rm{⑧^{40}K}\)；\(\rm{⑨^{40}Ca}\)；\(\rm{⑩^{35}Cl}\)；\(\rm{⑪^{37}Cl}\)，含有_____________种元素，________种核素，\(\rm{7.2}\)克 \(\rm{③}\)和\(\rm{⑤}\)形成的水分子所具有的中子数为_________________个．

  \(\rm{(3)}\)现有\(\rm{{\,\!}_{x}M^{m-}}\)和\(\rm{{\,\!}_{y}N^{n+}}\)两种简单离子，其电子层结构相同。则表示\(\rm{M}\)元素质子数\(\rm{x}\)的正确表达式是：___\(\rm{(}\)用含\(\rm{y}\)、\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)的式子表达\(\rm{)}\)。

向浓度相等、体积均为\(\rm{50 mL}\)的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两份\(\rm{NaOH}\)溶液中，分别通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)后，再稀释到\(\rm{100 mL}\)。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{NaOH}\)溶液中通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)后，溶液中溶质的组成可能是\(\rm{①}\)_________________，\(\rm{②}\)________________，\(\rm{③}\)_________________，\(\rm{④}\)________________。

\(\rm{①A}\)曲线表明，原溶液通入\(\rm{CO_{2}}\)后，所得溶质与盐酸反应产生\(\rm{CO_{2}}\)的最大体积是_________\(\rm{mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{②B}\)曲线表明，原溶液通入\(\rm{CO_{2}}\)后，所得溶液中溶质的化学式为__________________。

\(\rm{③}\)原\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为_________。

一定量的液态化合物\(\rm{XY_{2}}\)，在一定量的\(\rm{O_{2}}\)中恰好完全燃烧，反应方程式为\(\rm{XY_{2}(l)+3O_{2}(g)}\)\(\rm{XO_{2}(g)+2YO_{2}(g)}\)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是\(\rm{672 mL}\)，密度是\(\rm{2.56 g·L^{-1}}\)。

\(\rm{(1)}\)反应前\(\rm{O_{2}}\)的体积是________\(\rm{mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{XY_{2}}\)的摩尔质量是________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{XY_{2}}\)分子中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素质量比是\(\rm{3∶16}\)，则\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素分别是________和________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

有\(\rm{5}\)瓶白色固体试剂，分别是氯化钠、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)各取适量固体试剂分别加入\(\rm{5}\)支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是________________________________。被检出的物质的化学式\(\rm{(}\)分子式\(\rm{)}\)是____________。

\(\rm{(2)}\)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是

\(\rm{1}\)支试管中有白色沉淀生成：

______________________________________________________。

\(\rm{2}\)支试管中有蓝色沉淀生成：

______________________________________________________。

被检出物质的化学式是__________________________________。

\(\rm{(3)}\)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是____________________________________________。

向浓度相等、体积均为\(\rm{50 mL}\) 的 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\) 两份\(\rm{NaOH}\) 溶液中，分别通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)后，再稀释到\(\rm{100 mL}\)。

\(\rm{(1)}\)在 \(\rm{NaOH}\) 溶液中通入一定量的 \(\rm{CO_{2}}\)后，溶液中溶质的可能组成是

\(\rm{①}\)_________， \(\rm{②}\)________， \(\rm{③}\)________， \(\rm{④}\)________。

\(\rm{(2)}\)在稀释后的溶液中逐滴加入\(\rm{0.2 mol/L}\) 的盐酸，产生 \(\rm{CO_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)与所加盐酸的体积关系如图所示。

\(\rm{①A}\) 曲线表明，原溶液通入\(\rm{CO_{2}}\)后，所得溶质与盐酸反应产生 \(\rm{CO_{2}}\)的最大体积是_____\(\rm{mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{②B}\) 曲线表明，原溶液通入\(\rm{CO_{2}}\)后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

\(\rm{③}\)原 \(\rm{NaOH}\) 溶液的物质的量浓度为________________。

\(\rm{(1)}\)在一定温度和压强下，\(\rm{50 mL A_{2}}\)气体与\(\rm{75 mL B_{2}}\)气体恰好化合生成\(\rm{50 mL}\)某气体化合物，则该化合物的化学式为         ，你的推理依据是                                            ；

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{10 mL}\)的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}BaCl_{2}}\)溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是               ；

\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{m}\)\(\rm{g}\)某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为\(\rm{M g·mol^{-1}}\)。若阿伏加德罗常数用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示，则该气体中所含原子的个数       个，该气体在标准状况下的体积为      \(\rm{L}\)，该气体溶于水后形成\(\rm{V L}\)溶液，其溶液的物质的量浓度为        \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)已知某饱和\(\rm{NaCl}\)溶液的体积为\(\rm{VmL}\)、密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)、质量分数为\(\rm{w\%}\)、物质的量浓度为\(\rm{Cmol/L}\)、溶液中含\(\rm{NaCl}\)的质量为\(\rm{mg}\)。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)表示溶液物质的量浓度                 。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{w}\)、\(\rm{ρ}\)表示溶液物质的量浓度                 。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{C}\)、\(\rm{ρ}\)表示溶液的质量分数                 。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{w}\)表示该温度下\(\rm{NaCl}\)的溶解度                 。

Ⅱ\(\rm{.(5)}\)用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取\(\rm{20ml}\)液体，则实际量取的液体的体积比\(\rm{20ml}\)       \(\rm{(}\)填大或小，下同\(\rm{)}\)，若量筒中实际有\(\rm{20ml}\)液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比\(\rm{20ml}\)       。

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：

\(\rm{(1)}\)氧原子数相同的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)两种气体，同温同压下，两气体体积比为____，密度比为______．

\(\rm{(2)100mL}\) 某\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中，\(\rm{n(Al^{3+})=0.20mol}\)，则其中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=}\)______\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{MgCl_{2}·xH_{2}O}\)的晶体\(\rm{4.06g}\)溶于水配成\(\rm{100mL}\)溶液，此溶液\(\rm{50mL}\)正好与\(\rm{50mL0.4mol/L}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液完全作用。由上述数据可知\(\rm{4.06g}\)的\(\rm{MgCl_{2}·xH_{2}O}\)的物质的量是______________ \(\rm{mol}\)，式中\(\rm{x}\)的数值是__________。

\(\rm{(1)}\)现有下列物质：\(\rm{①}\)干冰\(\rm{②NaHCO_{3}}\)晶体\(\rm{③HCl ④}\)纯醋酸 \(\rm{⑤FeCl_{3}}\)溶液 

 \(\rm{⑥}\)铜 \(\rm{⑦}\)氢氧化钠固体\(\rm{⑧}\)蔗糖，其中属于电解质的是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{) }\)_________________

\(\rm{(2)}\)氯气与澄清石灰水反应的化学方程式为： __________________________________                          

\(\rm{(3)}\)实验室用密度为\(\rm{1.25 g·mL^{-1}}\)，质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸配制稀盐酸，求该浓盐酸的物质的量浓度为_______________

\(\rm{(4)}\)现有\(\rm{9.6g}\)铜恰好和\(\rm{800ml}\)稀硝酸完全反应，已知，铜和稀硝酸发生的反应为：\(\rm{3Cu + 8HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)= 3Cu(NO_{3})_{2}}\) \(\rm{+ 2NO↑}\) \(\rm{+ 4H_{2}O}\)

求：\(\rm{①}\)此稀硝酸的物质的量浓度为______________；

        \(\rm{②}\)标况下，产生气体的体积为______________；

\(\rm{(5)}\)把\(\rm{7.5}\)克镁铝合金放入过量的盐酸中，得到\(\rm{7.84L}\)氢气\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)则，该合金中镁和铝的物质的量之比为_____________