\(\rm{(1)}\)在\(\rm{0.5 mol Na_{2}SO_{4}}\)中含有钠离子的物质的量为________，含有氧原子的物质的量为________。

\(\rm{(2)}\)填空：

\(\rm{(1)N}\)原子的摩尔质量是__________，\(\rm{{\,\!}1.5molHNO_{3}}\)含有_________个氧原子。含\(\rm{1.2molH}\)的\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}}\)的物质的量是____________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)22}\)克\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量为________\(\rm{mol}\)，含原子的物质的量为__________\(\rm{mol}\)，该气体在标准状况下的体积为_______\(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)①}\)标准状况下的体积为\(\rm{11.2LH_{2}}\)的物质的量是________；质量是________\(\rm{ g}\)；含氢原子的数目为________。

\(\rm{②}\)在标准状况下，若某气体的密度为\(\rm{2g/L}\)，则该气体的摩尔质量为_________。

\(\rm{③}\)同温同压下， 相同质量的氮气和氧气的体积比是________；密度比是________

一定量的液态化合物\(\rm{XY_{2}}\)在一定量的\(\rm{O_{2}}\)中恰好完全燃烧，反应方程式为：

\(\rm{XY_{2}(}\)液\(\rm{)+3O_{2}(}\)气\(\rm{)\overset{点燃}{\!=\!=\!=\!=\!=}XO_{2}(}\)气\(\rm{)+2YO_{2}(}\)气\(\rm{)}\)

测得生成物的总体积为\(\rm{672 mL}\)，密度为\(\rm{2.56 g·L^{-1}(}\)标准状况\(\rm{)}\)。则：

\(\rm{(1)}\)生成气体的总物质的量为     \(\rm{mol}\)，反应前\(\rm{O_{2}}\)的体积为_____\(\rm{mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{XY_{2}}\)的质量为________\(\rm{g}\)，含\(\rm{X}\)原子数为       。

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成下列有关计算：

   \(\rm{(1)0.2g H_{2}}\)含有_____________个氢原子。

   \(\rm{(2)}\)标准状况下，含有相同氧原子数的\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的体积之比为______________。

   \(\rm{(3)100mL}\)硫酸铝溶液中\(\rm{n(Al^{3+})=0.20mol(}\)不考虑其他因素\(\rm{)}\)，则其中\(\rm{c({SO}_{4}^{2-})=}\)_____________。

   \(\rm{(4)}\)标准状况下，\(\rm{1.32g}\)某气体的体积为\(\rm{672mL}\)，则此气体的相对分子质量为_________。

   \(\rm{(5)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)的条件下，同质量的\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{A}\)气体的体积之比为\(\rm{15:8}\)，则\(\rm{A}\)的摩尔质量为___________________。

   \(\rm{(6)}\)在\(\rm{9.5g}\)某二价金属的氯化物中含有\(\rm{0.2mol Cl^{-}}\)，此氯化物的摩尔质量为_________________，该金属元素的相对原子质量为_______________。

\(\rm{(1)0.6mol}\) 的氧气与\(\rm{0.4mol}\)臭氧质量之比为_____，氧原子个数之比为_________，标准状况下体积比为_____________。

\(\rm{(2)}\)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 

A.萃取分液        \(\rm{B.}\)加热分解       \(\rm{C.}\)结晶法  

D.分液法          \(\rm{E.}\)过滤法         \(\rm{F.}\)蒸馏法   

\(\rm{①}\)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

\(\rm{②}\)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

\(\rm{③}\)___________分离水和酒精。

\(\rm{④}\)___________分离溴水中的溴和水。

在标准状况下，\(\rm{①5gH_{2\;\;\;}②11.2LO_{2\;\;\;\;}③2molH_{2}O}\)  \(\rm{④6.02×10^{23}}\)个 \(\rm{CO_{2}}\)分子。

\(\rm{(1)5gH_{2}}\)的物质的量是_________，体积是_________；

\(\rm{(2)6.02×10^{23}}\)个 \(\rm{CO_{2}}\)分子的物质的量是_________，质量是_________，

\(\rm{(3)}\)所含分子数最多的是________\(\rm{(}\)请用序号回答，后同\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)所含原子数最多的是________；

\(\rm{(5)}\)质量最大的是________；   

\(\rm{(6)}\)体积最大的是________；

\(\rm{(7)}\)密度最大的是________；   

\(\rm{(8)}\)体积最小的是________；

科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为\(\rm{O_{3}}\)。在同温同压下，相同质量的\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\)的体积比为____________，氧原子数比为_____________，密度比为__________

\(\rm{(1) 2molCO_{2}}\)的质量是_______；在标准状况下所占的体积约为_______； 所含氧原子的数目约为______。\(\rm{12.4 g Na2X}\)中含有\(\rm{0.4 mol Na+}\)，则\(\rm{Na2X}\)的摩尔质量是_________  

\(\rm{(2)}\)可用于分离或提纯物质的的方法有\(\rm{①}\)过滤 \(\rm{②}\)结晶 \(\rm{③}\)升华\(\rm{④}\)分液\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒__________；

\(\rm{b.}\)除去氯化钠中混有的碘单质\(\rm{(}\)碘易由固态变为气态\(\rm{)}\)_________；

\(\rm{c.}\)分离水与苯的混合物 ____________ ；

在标准状况下，含\(\rm{0.3mol H}\)的\(\rm{NH_{3}}\)的质量为___________\(\rm{g}\)，体积为___________\(\rm{L}\)，与_____________\(\rm{molH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)所含电子数相同；将该气体完全溶于水配成\(\rm{2L}\)溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________________。