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          共50条信息

            • 1．

              已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

               

              溶质的物质的量浓度\(\rm{{/}mol{⋅}L^{{-}1}}\)

              溶液的密度\(\rm{{/}g{⋅}cm^{{-}3}}\)

              硫酸

              \(\rm{c_{1}}\)

              \(\rm{\rho_{1}}\)

              氨水

              \(\rm{c_{2}}\)

              \(\rm{\rho_{2}}\)

              \(\rm{(1)}\)表中硫酸的质量分数为______\(\rm{(}\)不写单位，用含\(\rm{c_{1}}\)、\(\rm{\rho_{1}}\)，的代数式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)物质的量浓度为\(\rm{c_{1}{mol}{⋅}L^{{-}1}}\)的硫酸与水等体积混合\(\rm{(}\)混合后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，所得溶液的物质的量浓度为______\(\rm{{mol}{⋅}L^{{-}1}}\)．
              \(\rm{(3)}\)将物质的量浓度分别为\(\rm{c_{2}{mol}{⋅}L^{{-}1}}\)和\(\rm{\dfrac{1}{5}c_{2}{mol}{⋅}L^{{-}1}}\)的氨水等质量混合，所得溶液的密度______\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”，下同\(\rm{)\rho_{2}g{⋅}cm^{{-}3}}\)，所得溶液的物质的量浓度______\(\rm{\dfrac{3}{5}c_{2}{mol}{⋅}L^{{-}1}(}\)设混合后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)
              难度：中等
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            • 2． 草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)是二元弱酸。也是实验室中的一种常见还原剂。某同学拟用浓度为\(\rm{0{.}1000mol{·}L^{{-}1}}\)酸性\(\rm{{KMn}O_{4}}\)标准溶液测定某未知浓度的草酸。回答下列问题。
              \(\rm{(1)}\)滴定过程中发生反应的离子方程式为________。
              \(\rm{(2)}\)该实验滴定终点的现象是________。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失\(\rm{{.}}\)将导致测得的结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)该同学的实验记录如下表：则该草酸溶液的物质的量浓度为________。

                滴定次数

                  待测液体积\(\rm{(mL)}\)

              标准\(\rm{{KMn}O_{4}}\)溶液体积\(\rm{(mL)}\)

                滴定前读数

                滴定后读数

              第一次

              \(\rm{25{.}00}\)

              \(\rm{0{.}50}\)

              \(\rm{20{.}40}\)

              第二次

              \(\rm{25{.}00}\)

              \(\rm{3{.}00}\)

              \(\rm{23{.}00}\)

              第三次

              \(\rm{25{.}00}\)

              \(\rm{4{.}00}\)

              \(\rm{24{.}10}\)

              难度：难
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            • 3．

              已知某“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\)消毒液”通常稀释\(\rm{100}\)倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用。请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)消毒液”的物质的量浓度约为______\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{100 mL}\) 该“\(\rm{84}\)消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中\(\rm{c(Na^{+})=}\)________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

              \(\rm{(3)}\)该同学参阅该“\(\rm{84}\)消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{480 mL}\)含\(\rm{NaClO}\)质量分数为\(\rm{25\%}\)的消毒液。下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

              B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

              C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

              D.需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为\(\rm{143.0 g}\)

              \(\rm{(4)}\)“\(\rm{84}\)消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用\(\rm{98\%(}\)密度为\(\rm{1.84 g·cm^{-3})}\)的浓硫酸配制\(\rm{2 000 mL 2.3 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸用于增强“\(\rm{84}\)消毒液”的消毒能力。

              \(\rm{①}\)所配制的稀硫酸中，\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

              \(\rm{②}\)需用浓硫酸的体积为________\(\rm{ mL}\)。

              难度：中等
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            • 4． 按下列要求回答\(\rm{(}\)填写物质的标号\(\rm{)}\)：
              \(\rm{①Cu②KCl}\)溶液\(\rm{③NaHSO_{4}}\)  \(\rm{④SO_{3}}\)  \(\rm{⑤H_{2}SO_{4}}\)  \(\rm{⑥C_{2}H_{5}OH}\) \(\rm{(}\)酒精\(\rm{)⑦}\)熔融\(\rm{NaOH ⑧BaSO_{4}}\) ．
              \(\rm{(1)}\)其中能导电的物质是______；属于电解质的是______；在水溶液中能电离出\(\rm{H^{+}}\)的是______．
              \(\rm{(2)16gCH_{4}}\) 与______\(\rm{molH_{2}O}\)含有相同的氢原子数；同温同压下，同体积的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}S}\)气体的质量比为______．
              \(\rm{(3)}\)在标准状况下，\(\rm{14g}\)某气体的分子数与\(\rm{11.2L}\) \(\rm{CO}\)的分子数相等，则该气体的摩尔质量为______．
              \(\rm{(4)V}\) \(\rm{LFe_{2}(SO_{4})_{3}}\) 溶液中含\(\rm{m}\) \(\rm{g Fe^{3+}}\)，则该溶液中\(\rm{S{{O}_{4}}^{2-} }\)的物质的量浓度为______ \(\rm{mol·{L}^{-1} }\)．
              难度：较难
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            • 5．

              用\(\rm{KMnO_{4}}\)氧化密度为\(\rm{1.19g/cm^{3}}\)，溶质的质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的盐酸。反应方程式如下：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)

              \(\rm{(1)}\)用双线桥法标出上述反应中电子得失数目：______________________________________________________________

              \(\rm{(2)}\)该反应中氧化剂是_______________，还原剂是___________________。

              \(\rm{(3)}\)所用盐酸的物质的量浓度是_______________。

              \(\rm{(4)15.8gKMnO_{4}}\)能使_____克\(\rm{HCl}\)发生上述反应\(\rm{.}\)产生的\(\rm{Cl_{2}}\)在标准状况下的体积为_____\(\rm{L}\)．

              难度：难
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            • 6． 量取\(\rm{8.0 mL 5.0 mol·L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液，加蒸馏水稀释至\(\rm{100 mL}\)，取两份稀释后的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液各\(\rm{25 mL}\)，分别加入等质量的\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Fe}\)，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示\(\rm{(}\)氢气体积已折算成标准状况下的体积\(\rm{)}\)。请计算：

              \(\rm{(1)}\)稀释后\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的\(\rm{c(H^{+})}\)为___________

              \(\rm{(2)}\)加入\(\rm{Fe}\)的质量至少有           \(\rm{g}\)

              难度：难
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            • 7．

              \(\rm{(1)}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

                 \(\rm{①1.8g^{2}H_{2}O}\)中含有的电子数为\(\rm{N_{A}}\)

                 \(\rm{②}\)标准状况下，\(\rm{22g CO_{2}}\)与\(\rm{11.2L H_{2}O}\)含有相同的原子数

                 \(\rm{③46gNO_{2}}\)与\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体中含有的原子总数为\(\rm{3N_{A}}\)

                 \(\rm{④}\)常温常压下，\(\rm{11.2 L}\)氯气所含原子数为\(\rm{N_{A}}\)

              \(\rm{⑤1.7 g NH_{3}}\)中含电子数为\(\rm{N_{A}}\)

              \(\rm{⑥71 g}\)氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为\(\rm{3 N_{A}}\)

                

              \(\rm{(2)}\)用\(\rm{10 mL 0.1 mol·L^{-1}BaCl_{2}}\)溶液恰好可使相同体积的\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{ZnSO_{4}}\)和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)三种溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)完全转化为\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是______________


              \(\rm{(3)VmL Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中含有\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}ag}\)，取\(\rm{V/4mL}\)溶液稀释到\(\rm{4VmL}\)，则稀释后溶液中

              \(\rm{c(Fe^{3+})}\)是___________ 


              \(\rm{(4)SO_{2}}\)通入酸性高锰酸钾溶液，溶液变为无色同时酸性增强，写出离子方程式

              ___________________________________________________________________________________


              \(\rm{(5)}\)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

              \(\rm{KIO_{3}+ 5 KI+ 3H_{2}SO_{4}═3K_{2}SO_{4}+ 3I_{2}+ 3H_{2}O}\)

              \(\rm{①}\)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________；

              \(\rm{②}\)如果反应中转移\(\rm{0.5mol}\)电子，则生成\(\rm{I_{2}}\)的物质的量为_______________；

               \(\rm{③}\)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{①}\)水   \(\rm{②}\)酒精    \(\rm{③}\)淀粉溶液   \(\rm{④}\)四氯化碳   \(\rm{⑤}\)苯

              难度：中等
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            • 8．

              使用氯化钠作原料可以得到多种产品。

              \(\rm{(1)}\)实验室用惰性电极电解\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1} NaCl}\)溶液，若阴阳两极均得到\(\rm{112 mL}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则所得溶液的物质的量浓度是__________\(\rm{(}\)忽略反应前后溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使\(\rm{Cl_{2}}\)被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。


              A.\(\rm{a}\)为正极，\(\rm{b}\)为负极；\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaCl}\)

              B.\(\rm{a}\)为负极，\(\rm{b}\)为正极；\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaCl}\)

              C.\(\rm{a}\)为阳极，\(\rm{b}\)为阴极；\(\rm{HClO}\)和\(\rm{NaCl}\)

              D.\(\rm{a}\)为阴极，\(\rm{b}\)为阳极；\(\rm{HClO}\)和\(\rm{NaCl}\)

              \(\rm{(3)}\)实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀。某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电极材料是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，总的反应式是________________________。

              难度：较难
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            • 9．

              金刚石、\(\rm{SiC}\)具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

                \(\rm{(1)}\)碳与短周期元素\(\rm{Q}\)的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物\(\rm{R}\)为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是             ，\(\rm{R}\)的电子式为            。

                \(\rm{(2)}\)一定条件下，\(\rm{Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的\(\rm{CCl_{4}}\)的实验操作名称为         ，除去粗产品中少量钠的试剂为                  。

                \(\rm{(3)}\)碳还原\(\rm{SiO_{2}}\)制\(\rm{SiC}\)，其粗产品中杂质为\(\rm{Si}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)。现将\(\rm{20.0 g SiC}\)粗产品加入到过量的\(\rm{NaOH}\)溶液中充分反应，收集到\(\rm{0.1mol}\)氢气，过滤得\(\rm{SiC}\)固体\(\rm{11.4g}\)，滤液稀释到\(\rm{1L}\)。生成氢气的离子方程式为                     ，硅酸盐的物质量浓度为          。

                \(\rm{(4)}\)下列叙述正确的有         \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，

              \(\rm{①Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)的反应、\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)的反应均是置换反应

              \(\rm{②Na_{2}SiO_{3}}\)溶液与\(\rm{SO_{3}}\)的反应可用于推断\(\rm{Si}\)与\(\rm{S}\)的非金属性强弱

              \(\rm{③}\)钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为\(\rm{1:2}\)

              难度：中等
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            • 10．

              已知某“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\)消毒液”通常稀释\(\rm{100}\)倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用。

              请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”的物质的量浓度约为______\(\rm{mol/L}\)。

              \(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{100mL}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”，稀释后用于消毒，系时候的溶液中\(\rm{c(Na+)=}\)_______．

              \(\rm{(3)}\)该同学参阅该“\(\rm{84}\)消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{480mL}\)含\(\rm{NaClO}\)质量分数为\(\rm{25\%}\)的消毒液。下列说法正确的是______\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

              A.如图所示的仪器中，有三种不需要的，还需要一种玻璃仪器

              B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液

              C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

              D.需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为\(\rm{143.0g}\)

              \(\rm{(4)}\)“\(\rm{84}\)”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用\(\rm{98\%(}\)密度为\(\rm{1.84g/cm^{3})}\)的浓硫酸配制\(\rm{2L2.3mol/L}\)的稀硫酸用于增强“\(\rm{84}\)消毒液”的消毒能力。

              \(\rm{①}\)所配制的稀硫酸中，\(\rm{H+}\)的物质的量浓度为_________\(\rm{mol/L}\)。

              \(\rm{②}\)需用浓硫酸的体积为_________\(\rm{mL}\)。

              难度：中等
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