氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的浓度，现用\(\rm{0.1000mol/L}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，已知离子方程式为：\(\rm{2Mn{{O}_{4}}^{-}+\;5HS{{O}_{3}}^{-}+\;H+2M{n}^{2+}+\;5S{{O}_{4}}^{2-}+3{H}_{2}O }\)， 回答下列问题：

足量锌与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)充分在加热下反应生成会\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体；锌和稀硫酸反应只有\(\rm{H_{2}}\)生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：

\(\rm{(1)}\)甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，取少量的\(\rm{Zn}\)置于\(\rm{b}\)中，向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{100mL18.5mol·L^{-1}}\)的浓硫酸，经过一段时间反应，\(\rm{Zn}\)完全溶解

\(\rm{①}\)填写仪器名称：\(\rm{a}\)_____________、\(\rm{b}\)_________。

\(\rm{②}\)写出装置\(\rm{A}\)中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{D}\)中加入的试剂是__________。

\(\rm{④U}\)型管\(\rm{G}\)的作用为______________。

\(\rm{⑤}\)有同学认为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

\(\rm{⑥}\)证明反应生成\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的实验现象是_________________。

\(\rm{⑦}\)若\(\rm{A}\)中生成标准状况下的气体\(\rm{33.6L}\)，将\(\rm{A}\)反应后的溶液稀释到\(\rm{1L}\)，测得溶液中\(\rm{H^{+}}\)的浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)，则稀释液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是_________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开\(\rm{K}\)开始，每间隔\(\rm{1}\)分钟，交替断开或闭合\(\rm{K}\)，并连续计数每\(\rm{1}\)分钟内从\(\rm{a}\)管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

分析反应过程中的水滴数，请回答：

\(\rm{①}\)由水滴数\(\rm{58 > 34}\)、\(\rm{81 > 59}\)，说明在反应初期，闭合\(\rm{K}\)时比断开\(\rm{K}\)时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。

\(\rm{②}\)由水滴数\(\rm{102 > 78}\)，说明在反应后期，断开\(\rm{K}\)时的反应速率快于闭合\(\rm{K}\)时的反应速率，主要原因是_____________________________________。

\(\rm{③}\)从能量转换形式不同的角度，分析水滴数\(\rm{86 > 81}\)、\(\rm{117 > 112}\)的主要原因是：                    。

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

 \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中烧瓶内试剂可选用__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。\(\rm{B}\)的作用是_______。

   \(\rm{a.}\)碱石灰   \(\rm{b.}\)浓硫酸   \(\rm{C.}\)生石灰   \(\rm{d.}\)烧碱溶液

 \(\rm{(2)}\)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______\(\rm{(}\)填\(\rm{I}\)或Ⅱ\(\rm{)}\)。

    \(\rm{I.}\)打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

   Ⅱ\(\rm{.}\)加热装置\(\rm{C}\)

 \(\rm{(3)}\)实验中观察到\(\rm{C}\)中\(\rm{CuO}\)粉末变红，\(\rm{D}\)中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则 该反应相关化学方程式为__________________________________________________。 该反应证明氨气具有_________性。

\(\rm{(4)}\)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_________\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(5)}\)氨气极易溶于水，若标准状况下，将\(\rm{2.24 L}\)的氨气溶于水配成\(\rm{0.5 L}\)溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________\(\rm{mol/L}\)。

实验室需要\(\rm{2.0 mol/L NaOH}\)溶液\(\rm{90mL}\)，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制该\(\rm{NaOH}\)溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有             、               等。

\(\rm{(2)}\)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为           \(\rm{g}\)；

\(\rm{(3)}\)下列主要操作步骤的正确顺序是                 \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{①}\)称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

\(\rm{②}\)加水至液面离容量瓶颈刻度线下\(\rm{1-2}\)厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

\(\rm{③}\)待冷却至室温后，将溶液转移到\(\rm{100mL}\)容量瓶中；

\(\rm{④}\)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

\(\rm{⑤}\)用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒\(\rm{2-3}\)次，洗涤液转移到容量瓶中；

\(\rm{(4)}\)在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤\(\rm{⑤}\)，会使配制出的\(\rm{NaOH}\)溶液浓度          \(\rm{(}\)填“偏高”或“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度        \(\rm{2.0 mol/L(}\)填“大于”或“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)溶液、\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液和纯水混合，要使混合液中\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)的浓度分别为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)，求\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)溶液、\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液、纯水三者的体积比             。

\(\rm{(2)}\)实验室可用如图所示的装置进行\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)混合气体的分离和干燥。已知\(\rm{a}\)为止水夹，\(\rm{b}\)为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

\(\rm{①}\)广口瓶甲中应放的试剂为                ，广口瓶乙中应放的试剂为_______________。

\(\rm{②}\)第一步应先分离出_______，甲中发生反应的化学方程式为_____________________________。

\(\rm{③}\)第二步再分离出某种气体时，甲中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

为探究\(\rm{NH_{3}}\)的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验\(\rm{(f}\)为止水夹\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)写出实验室制取氨气的化学方程式                       ；

 \(\rm{(2)}\)要得到干燥的氨气可选用             作干燥剂； 

 \(\rm{A.}\)碱石灰\(\rm{(CaO}\)和\(\rm{NaOH}\)的混合物\(\rm{)}\) \(\rm{B.}\)浓硫酸

 \(\rm{C.}\)浓硝酸                          \(\rm{D.}\)氢氧化钠溶液

 \(\rm{(3)}\)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                                ；

 \(\rm{(4)}\)实验结束后，液体充满烧瓶，烧瓶体积为\(\rm{1L(}\)实验过程都是在标准状况下进行的\(\rm{)}\)，则烧瓶中氨水的物质的量浓度是       。

在一密闭的容积为\(\rm{2{L}}\)的容器中，通入\(\rm{4{mol}{S}{{{O}}_{{2}}}}\)和\(\rm{2{mol}{{{O}}_{{2}}}}\)，在一定条件下开始反应。\(\rm{2\min }\)末测得容器中\(\rm{{S}{{{O}}_{{2}}}}\)气体的物质的量浓度为\(\rm{0.8{mol}/{L}}\)。

计算：\(\rm{(1)2\min }\)末\(\rm{SO_{3}}\)气体的物质的量浓度；

     \(\rm{(2)2\min }\)内\(\rm{O_{2}}\)的平均反应速率\(\rm{V(O_{2})}\)；

     \(\rm{(3)2\min }\)末\(\rm{SO_{2}}\)的转化率。