I. 氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。

   \(\rm{(1).}\)将一支充满标准状况下的\(\rm{NO_{2}}\)的试管倒置于水槽中，则试管中溶液的物质的量浓度为                         \(\rm{(}\)假设试管中的溶液不扩散\(\rm{)}\)；若试管中混有\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)气体，则试管中溶液的物质的量浓度将                。\(\rm{(}\)填“偏大、偏小或不变”\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(2)}\)目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

\(\rm{①}\) 用\(\rm{NH_{3}}\)转化法，在催化剂条件下可将\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)转化成无毒的气体。写出\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目               。

\(\rm{②}\) 用\(\rm{V L NaOH}\)溶液完全可以吸收含\(\rm{a L NO}\)、\(\rm{b L NO_{2}}\)、\(\rm{c L N_{2}O_{4}}\)的混合气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度至少为                。

      已知：\(\rm{2NO_{2} + 2NaOH = NaNO_{2}+ NaNO_{3}+ H_{2}O}\) ；\(\rm{NO_{2}+ NO + 2NaOH = 2NaNO_{2}+ H_{2}O}\)

\(\rm{II.}\) 选择性催化还原\(\rm{(SCR)}\)是在有催化剂的条件下将\(\rm{NOx}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某化学兴趣小组拟验证\(\rm{NO}\)能被氨气还原并测算其转化率。

试回答下列问题：

\(\rm{(l)}\) 若制取氨气用\(\rm{A}\)装置，则发生反应的化学方程式为                                                        。若用\(\rm{B}\)装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是                                     。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{⑦}\)的作用可能是                                                     。

\(\rm{(1)}\)“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：

\(\rm{2Na_{2}SiO_{3}+2NaAlO_{2}+2H_{2}O=Na_{2}Al_{2}Si_{2}O_{8}↓+4NaOH}\)

赤泥的主要成分为　　\(\rm{▲}\)  　　\(\rm{(}\)写出化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“酸化”时通入过量\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NaAlO_{2}}\)反应生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，滤液的主要成分为　\(\rm{▲}\) 　\(\rm{(}\)写出化学式\(\rm{)}\)。 实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、    \(\rm{▲}\)          、玻璃棒。

\(\rm{(3)}\)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为\(\rm{CO}\)，反应的化学方程式为　　\(\rm{▲}\)  　。

\(\rm{(4)}\)现取三份不同质量的氮化铝样品\(\rm{(}\)假设杂质只含有炭黑\(\rm{)}\)分别加到\(\rm{20.00 mL}\)相同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{AlN+NaOH+H_{2}O=NaAlO_{2}+NH_{3}↑)}\)

\(\rm{①}\) 该样品中\(\rm{AlN}\)的质量分数为多少？\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\) 所用\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度为　　\(\rm{▲}\)  　\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(1)5.00mol/LNaOH}\)溶液的配制：

\(\rm{①}\)实验室欲配制\(\rm{200mL 5.00mol/L NaOH}\)溶液，需要称取\(\rm{NaOH}\)固体       \(\rm{g}\)；实验中必须用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管外还有             \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)下列操作中，仪器\(\rm{D}\)所不具备的功能有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量仪器\(\rm{D}\)规格以下的任意体积的液体

D.直接稀释某一浓度的浓溶液

E.用来加热溶解固体溶质

\(\rm{(2)}\)同学在实验中，取\(\rm{5.00mL}\)浓硫酸，用\(\rm{NaOH}\)溶液滴定三次，终点时，平均消耗\(\rm{35.60mL}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。

\(\rm{①}\)根据标签数据计算得浓硫酸的物质的量浓度为              ，该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数            \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)49\%}\)。

\(\rm{②}\)通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签________\(\rm{(}\)填“相符”或“不相符”\(\rm{)}\)。

A.用量筒量取___________\(\rm{mL}\)浓硫酸，缓缓注入装有约\(\rm{50mL}\)蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌\(\rm{(}\)小数点后保留一位有效数字\(\rm{)}\)

B.用约\(\rm{30mL}\)蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都倒入容量瓶里

C.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸小心倒入容量瓶里

D.用玻璃棒引流，将蒸馏水加入容量瓶，至液面接近刻线_____________处

E.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

F.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

\(\rm{(1)}\)正确的操作顺序是\(\rm{(}\)用字母填写\(\rm{)}\)：______________________________。

\(\rm{(2)}\)进行\(\rm{A}\)步操作后，必须__________后才能进行\(\rm{C}\)操作。

\(\rm{(3)}\)此实验配制稀硫酸，除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需的主要仪器有________________、______________和__________________。

\(\rm{(4)}\) 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____________________\(\rm{(}\)填选项代号\(\rm{)}\)

A.转移溶液后没有洗涤烧杯内壁       

B.配制前容量瓶内有少量水 

C.定容时仰视           

D.硫酸溶液未经冷却就转移到容量瓶中去

\(\rm{(5)}\)在使用容量瓶之前必须__________________________。

盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。\(\rm{HCl}\)极易溶于水，工业上用\(\rm{HCl}\)气体溶于水的方法制取盐酸。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{12.0mol/L}\)浓盐酸配制\(\rm{230mL 0.3mol/L}\)的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积

为 \(\rm{mL}\)；

\(\rm{(2)}\)溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。

\(\rm{(3)}\)溶液配制过程中有以下操作：

\(\rm{a.}\)量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；

\(\rm{b.}\)计算所需浓盐酸的体积；

\(\rm{c.}\)上下颠倒摇匀；

\(\rm{d.}\)加蒸馏水至刻度线\(\rm{1-2cm}\)地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

\(\rm{e.}\)将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；

以上正确的操作顺序为 。

\(\rm{(4)}\)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)量取浓盐酸时俯视： ；

\(\rm{②}\)量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶： ；

\(\rm{③}\)实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水： ；

\(\rm{(5)}\)标准状况，\(\rm{1L}\)水中通入\(\rm{aL HCl}\)气体，忽略盐酸溶液中\(\rm{HCl}\)的挥发，得到的盐酸溶液

密度为\(\rm{b g/mL}\)，其物质的量浓度为 \(\rm{mol/L}\)。

某学生欲用\(\rm{12mol⋅L^{-1}}\)浓盐酸和蒸馏水配制\(\rm{500mL}\)物质的量浓度为\(\rm{0.3mol⋅L^{-1}}\)的稀盐酸．

\(\rm{(1)}\)该学生需要量取_______\(\rm{mL}\)上述浓盐酸进行配制．

\(\rm{(2)}\)下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？\(\rm{(}\)在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________

\(\rm{b.}\)定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_______

\(\rm{c.}\)稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_________

\(\rm{d.}\)将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_________

\(\rm{e.}\)容量瓶洗涤干净后未干燥__________

\(\rm{(3)}\)若在标准状况下，将\(\rm{V LHCl}\)气溶解在\(\rm{1L}\)水中\(\rm{(}\)水的密度近似为\(\rm{1g/mL)}\)，所得溶液的密度为\(\rm{ρ g/mL}\)，则此溶液中\(\rm{HCl}\)物质的量浓度为__________

某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，\(\rm{D}\)电极质量增加\(\rm{12.8g}\)，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)乙装置\(\rm{F}\)电极反应方程式：              ；\(\rm{F}\)电极附近的现象是                。

\(\rm{(2)}\)欲用丙装置给铜镀银，\(\rm{G}\)电极材料为     ；丙装置电解质溶液应该是            。

\(\rm{(3)}\)写出甲装置中反应的总离子方程式是                                         ；

\(\rm{(4)}\)如用甲醇燃料电池\(\rm{(}\)如图丁\(\rm{)}\)充当电源，写出负极的电极反应方程式：               ；

\(\rm{(5)}\)若用戊装置代替乙装置制取消毒液\(\rm{(}\)含\(\rm{NaClO)}\)，\(\rm{E}\)电极应为          极\(\rm{(}\)填“阳”或“阴”\(\rm{)}\)写出戊装置中反应的总化学方程式是                               ；

\(\rm{(6)}\)如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)处物质名称分别是：

\(\rm{a}\) ；\(\rm{b}\) ；\(\rm{c}\) 。

\(\rm{(7)}\)如用图丁装置充当电源，电解后甲池中总体积为\(\rm{2L}\)，求电解后\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)       ；丁池中理论上消耗\(\rm{O_{2}}\)        \(\rm{mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

\(\rm{I .}\) 脱硝：催化剂存在下，\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)生成水蒸气和无毒无污染气体单质，该单质的电子式为___________________．

\(\rm{II .}\) 脱硫：燃烧烟气脱硫方法之一是：石灰石\(\rm{——}\)石膏法，具体做法是用石灰乳吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到石膏\(\rm{(}\)主要成分为硫酸钙\(\rm{)}\)，此过程利用了\(\rm{SO_{2}}\)的_________性\(\rm{(}\)填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、或“漂白性”\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式________________________________．

\(\rm{III .}\) 脱碳：向\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2molCO_{2}}\)、\(\rm{6molH_{2}}\)，恒温条件下，发生如下反应

\(\rm{(1)}\) 该反应过程中部分数据见下表

\(\rm{①20min}\)时，反应是否达到平衡状态？___________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)

简述理由______________________________________________________________________

\(\rm{②}\)前\(\rm{10min}\)内\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率为________________________

平衡时\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量浓度为_____________________

平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为________________________

\(\rm{③ 0～10min}\)内和\(\rm{10～20min}\)内\(\rm{CO_{2}}\)的平均反应速率相比，前者________后者\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)，最有可能的原因是____________________

\(\rm{(2)}\) 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________．

\(\rm{.}\)单位时间内生成\(\rm{nmolCH_{3}OH}\)的同时生成\(\rm{nmolH_{2}O}\)

\(\rm{b. CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的物质的量分数保持不变

\(\rm{c.}\) 混合气体平均相对分子质量保持不变

\(\rm{d.}\)混合气体的密度保持不变

\(\rm{e.CH_{3}OH}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的浓度相等