根据要求填空。

\(\rm{(1)}\)、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是______。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

    \(\rm{①}\)碳酸氢钠    \(\rm{②CO_{2}}\)   \(\rm{③}\)乙醇   \(\rm{④}\)铁    \(\rm{⑤ CH_{3}COOH}\)   \(\rm{⑥}\)饱和食盐水

\(\rm{(2)}\)、 今有\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)混合溶液，已知其中\(\rm{c(K^{+}) = 0.2 mol·L^{-1}}\)，

\(\rm{c(SO_{4}^{2-}) = 0.7mol·L^{-1}}\)。则溶液中\(\rm{c(Al^{3+})=}\)__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)、实验室用浓\(\rm{HCl}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)在标准状况下收集到\(\rm{3.36L Cl_{2}}\)时，被氧化的\(\rm{HCl}\)物质的量为_____________；转移的电子数目为_____________。

\(\rm{(4)}\)、常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)等离子。你认为其中一定含有的离子是_____________，一定不含有的离子是_____________，还需进一步检验的离子是__________。

高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{KOH}\)溶液时，是在每\(\rm{100 mL}\)水中溶解\(\rm{61.6 g KOH}\)固体\(\rm{(}\)该溶液的密度为\(\rm{1.47 g·mL^{-1})}\)，它的物质的量浓度是__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在溶液Ⅰ中加入\(\rm{KOH}\)固体的目的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.与溶液Ⅰ中过量的\(\rm{Cl_{2}}\)继续反应，生成更多的\(\rm{KClO}\)

B.\(\rm{KOH}\)固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性环境

D.使副产物\(\rm{KClO_{3}}\)转化为\(\rm{KClO}\)

\(\rm{(3)}\)从溶液Ⅱ中分离出\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)后，还得到副产品\(\rm{KNO_{3}}\)、\(\rm{KCl}\)，写出\(\rm{③}\)中反应的离子方程式：________________________________。

\(\rm{(4)}\)高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：________________________。

现有下列\(\rm{10}\)种物质：

\(\rm{①H_{2\;}②Al ③CaO ④CO_{2}⑤}\)冰醋酸\(\rm{{\,\!}⑥Ba(OH)_{2}⑦}\)液氯 \(\rm{⑧}\)氨水 \(\rm{⑨}\)稀硝酸 \(\rm{⑩Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有_____________，能导电的有_______________，属于强电解质的有____________。

\(\rm{(2)}\)上述物质中有两种能在水中可以发生离子反应：\(\rm{H^{+} + OH^{-} ═H_{2}O}\)，该离子方程式对应的化学方程式是________________________________。

\(\rm{(3)}\)设阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，\(\rm{⑩}\)在水中的电离方程式为_____________，将\(\rm{17.1g ⑩}\)溶于水配成\(\rm{250ml}\)溶液，则溶液中阴离子数为_________，\(\rm{Al^{3+}}\)的物质的量浓度为_______。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)的处理工艺流程如下。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是\(\rm{Cr^{3+}}\)，其次是\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)和\(\rm{Mg^{2+}}\)。

\(\rm{(l)}\)实验室用\(\rm{18.4mol/L}\)的浓硫酸配制\(\rm{225mL4.8mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。

\(\rm{(2)}\)酸浸时，为了提高浸取速率度，除了增大酸的浓度外还可采取的措施有___________\(\rm{(}\)答出一点即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)H_{2}O_{2}}\)的作用是将滤液\(\rm{I}\)中的\(\rm{Cr^{3+}}\)转化为\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，写出此反应的离子方程式____________。

\(\rm{(4)}\)常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的\(\rm{pH}\)如下：

加入\(\rm{NaOH}\)溶液使溶液呈碱性，\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)溶液的\(\rm{pH}\)不能超过\(\rm{8}\)，其理由_________。

\(\rm{(5)}\)钠离子交换树脂的反应原理为\(\rm{M^{n+}+nNaR→M_{n}R+nNa^{+}}\)，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。

\(\rm{(6)}\)写出上述流程中用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)进行还原时发生反应的化学方程式_________________________，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为_______________________\(\rm{(}\)写一种方法即可\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)在一定温度和压强下，\(\rm{50 mL A_{2}}\)气体与\(\rm{75 mL B_{2}}\)气体恰好化合生成\(\rm{50 mL}\)某气体化合物，则该化合物的化学式为         ，你的推理依据是                                            ；

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{10 mL}\)的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}BaCl_{2}}\)溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是               ；

\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{m}\)\(\rm{g}\)某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为\(\rm{M g·mol^{-1}}\)。若阿伏加德罗常数用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示，则该气体中所含原子的个数       个，该气体在标准状况下的体积为      \(\rm{L}\)，该气体溶于水后形成\(\rm{V L}\)溶液，其溶液的物质的量浓度为        \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)已知某饱和\(\rm{NaCl}\)溶液的体积为\(\rm{VmL}\)、密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)、质量分数为\(\rm{w\%}\)、物质的量浓度为\(\rm{Cmol/L}\)、溶液中含\(\rm{NaCl}\)的质量为\(\rm{mg}\)。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)表示溶液物质的量浓度                 。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{w}\)、\(\rm{ρ}\)表示溶液物质的量浓度                 。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{C}\)、\(\rm{ρ}\)表示溶液的质量分数                 。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{w}\)表示该温度下\(\rm{NaCl}\)的溶解度                 。

Ⅱ\(\rm{.(5)}\)用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取\(\rm{20ml}\)液体，则实际量取的液体的体积比\(\rm{20ml}\)       \(\rm{(}\)填大或小，下同\(\rm{)}\)，若量筒中实际有\(\rm{20ml}\)液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比\(\rm{20ml}\)       。

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：

\(\rm{(1)}\)氧原子数相同的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)两种气体，同温同压下，两气体体积比为____，密度比为______．

\(\rm{(2)100mL}\) 某\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中，\(\rm{n(Al^{3+})=0.20mol}\)，则其中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=}\)______\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{MgCl_{2}·xH_{2}O}\)的晶体\(\rm{4.06g}\)溶于水配成\(\rm{100mL}\)溶液，此溶液\(\rm{50mL}\)正好与\(\rm{50mL0.4mol/L}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液完全作用。由上述数据可知\(\rm{4.06g}\)的\(\rm{MgCl_{2}·xH_{2}O}\)的物质的量是______________ \(\rm{mol}\)，式中\(\rm{x}\)的数值是__________。

\(\rm{(1)}\)现有下列物质：\(\rm{①}\)干冰\(\rm{②NaHCO_{3}}\)晶体\(\rm{③HCl ④}\)纯醋酸 \(\rm{⑤FeCl_{3}}\)溶液 

 \(\rm{⑥}\)铜 \(\rm{⑦}\)氢氧化钠固体\(\rm{⑧}\)蔗糖，其中属于电解质的是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{) }\)_________________

\(\rm{(2)}\)氯气与澄清石灰水反应的化学方程式为： __________________________________                          

\(\rm{(3)}\)实验室用密度为\(\rm{1.25 g·mL^{-1}}\)，质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸配制稀盐酸，求该浓盐酸的物质的量浓度为_______________

\(\rm{(4)}\)现有\(\rm{9.6g}\)铜恰好和\(\rm{800ml}\)稀硝酸完全反应，已知，铜和稀硝酸发生的反应为：\(\rm{3Cu + 8HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)= 3Cu(NO_{3})_{2}}\) \(\rm{+ 2NO↑}\) \(\rm{+ 4H_{2}O}\)

求：\(\rm{①}\)此稀硝酸的物质的量浓度为______________；

        \(\rm{②}\)标况下，产生气体的体积为______________；

\(\rm{(5)}\)把\(\rm{7.5}\)克镁铝合金放入过量的盐酸中，得到\(\rm{7.84L}\)氢气\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)则，该合金中镁和铝的物质的量之比为_____________

高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{KOH}\)溶液时，是在每\(\rm{100mL}\)水中溶解\(\rm{61.6gKOH}\)固体\(\rm{(}\)该溶液的密度为\(\rm{1.47g/mL)}\)，它的物质的量浓度是        \(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(2)}\)在溶液\(\rm{I}\)中加入\(\rm{KOH}\)固体的目的是    \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

A.与溶液\(\rm{I}\)中过量的\(\rm{Cl_{2}}\)继续反应，生成更多的\(\rm{KClO}\)

B.\(\rm{KOH}\)固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使副产物\(\rm{KClO_{3}}\)转化为\(\rm{KClO}\) 

\(\rm{(3)}\)从溶液\(\rm{II}\)中分离出\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)后，还得到副产品\(\rm{KNO_{3}}\)、\(\rm{KCl}\)，写出\(\rm{③}\)中反应的离子方程式：                                                                。每制得\(\rm{59.4}\)克\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)，理论上消耗氧化剂的物质的量为         \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)从环境保护的角度看，制备\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)较好的方法为电解法，其装置如图\(\rm{2}\)所示。电解过程中阳极的电极反应式为                                      。

下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

A.烧杯 \(\rm{B.100mL}\)量筒 \(\rm{C.250mL}\)容量瓶 \(\rm{D.500mL}\)容量瓶 \(\rm{E.}\)玻璃棒\(\rm{F.}\)托盘天平\(\rm{(}\)带砝码\(\rm{)G.10mL}\)量筒\(\rm{H.}\)胶头滴管，

\(\rm{①}\)配制时，必须使用的仪器有                   \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)需要该硫酸的体积为                   \(\rm{mL}\)．

 \(\rm{(3)}\) 实验步骤如下：

\(\rm{①}\)量取一定体积的浓硫酸 \(\rm{②}\)计算所用浓硫酸的体积 \(\rm{③}\)稀释 \(\rm{④}\)摇匀 \(\rm{⑤}\)转移 \(\rm{⑥}\)洗涤\(\rm{⑦}\)定容 \(\rm{⑧}\)冷却

其正确的操作顺序为                             ．

\(\rm{(4)}\)下列情况将导致所配稀硫酸浓度偏小的是           

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；

D.定容时俯视刻度线。