\(\rm{(1)}\)检验\(\rm{A}\)装置的气密性的方法________。

\(\rm{(2)}\)用浓盐酸配制\(\rm{1︰1(}\)体积比\(\rm{)}\)的稀盐酸\(\rm{(}\)约\(\rm{6mol·L^{-1})}\)，应选用的仪器是________。

\(\rm{a.}\)烧杯  \(\rm{b.}\)容量瓶  \(\rm{c.}\)玻璃棒  \(\rm{d.}\)量筒

\(\rm{(3)Cl_{2}}\)和\(\rm{KOH}\)在较高温度下反应生成\(\rm{KClO_{3}}\)在不改变\(\rm{KOH}\)溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在\(\rm{0℃～5℃}\)进行，实验中可采取的措施是________。

\(\rm{(4)}\)制备\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)时，\(\rm{KClO}\)饱和溶液与\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)饱和溶液的混合方式为________。

\(\rm{a.}\)将\(\rm{KClO}\)饱和溶液与\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)饱和溶液同时加入到反应容器中

\(\rm{b.}\)将\(\rm{KClO}\)饱和溶液缓缓加入到盛有\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)饱和溶液反应容器中

\(\rm{c.}\)将\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)饱和溶液缓缓加入到盛有\(\rm{KClO}\)饱和溶液的反应容器中

\(\rm{(5)}\)洗涤除去\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)晶体表面附带的少量杂质，选用的最好试剂为________。

\(\rm{(6)}\) 在水溶液中的存在形态图如图所示．

若向\(\rm{pH=10}\)的这种溶液中加硫酸至\(\rm{pH=2}\)， 的分布分数的变化情况是________。

\(\rm{(7)}\)与 电池类似， 也可以组成碱性电池，该电池总反应的离子方程式为________。

\(\rm{(1)}\)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式                             ，该反应中硝酸的作用是                     。

\(\rm{(2)}\)已知实验室中只有\(\rm{16}\) 的浓硝酸，若要配制\(\rm{100 mL 0.8}\) 的稀硝酸，

\(\rm{①}\)所需浓硝酸的体积为              \(\rm{mL}\)。

\(\rm{②}\)选用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要              。

\(\rm{③}\)定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为            \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)写出反应的化学方程式：                                            。

\(\rm{(2)}\)生成的氨气在标准状况下的体积是         \(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)}\)若将这些氨气溶于水配成\(\rm{500mL}\)氨水，该氨水的物质的量浓度是       。

\(\rm{(4)}\)在 \(\rm{400 ℃}\)左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：\(\rm{4NH_{3}+6NO===5N_{2}+6H_{2}O}\)，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                   。

\(\rm{(1)}\)现有下列\(\rm{4}\)种物质：\(\rm{①Al}\)、\(\rm{② NO_{2}}\)、\(\rm{③ FeCl_{2}}\)溶液、\(\rm{④ NaHCO_{3}}\)溶液。其中，常温下为红棕色气体的是      \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸的是       ；焰色反应呈黄色的是      ；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是      。

\(\rm{(2)2mol Na_{2}CO_{3}}\)的质量是           \(\rm{g}\)；标准状况下\(\rm{11.2 L N_{2}}\)所含分子数是        个；将\(\rm{80gNaOH}\)溶于水形成\(\rm{1L}\)溶液，所得溶液中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度     \(\rm{mol/L}\)；

如图是从铝士矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有少量\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)中提取\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)并生产\(\rm{AlN}\)的工艺流程：

\(\rm{(1)}\)“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：

\(\rm{2Na_{2}SiO_{3}+2NaAlO_{2}+2H_{2}O═Na_{2}Al_{2}Si_{2}O_{8}↓+4NaOH}\)

赤泥的主要成分为________________\(\rm{(}\)写出化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“酸化”时通入过量\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NaAlO_{2}}\)反应生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，滤液的主要成分为__________\(\rm{(}\)写出化学式\(\rm{)}\)。实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。

\(\rm{(3)}\)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为\(\rm{CO}\)，反应的化学方程式为________________。

\(\rm{(4)}\)现取三份不同质量的氮化铝样品\(\rm{(}\)假设杂质只含有炭黑\(\rm{)}\)分别加到\(\rm{20.00 mL}\)相同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{AlN+NaOH+H_{2}O═NaAlO_{2}+NH_{3}↑)}\)

\(\rm{①}\)该样品中\(\rm{AlN}\)的质量分数为多少？\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)所用\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度为________________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(1)}\)实验中观察到的现象是________________________________ 。

\(\rm{(2)}\)产生上述现象的原因是____________________________。

\(\rm{(3)}\)写出有关反应的离子方程式：_________________________________；

反应中转移了\(\rm{0. 04mol}\)电子时；标准状况下产生多少________\(\rm{mL}\)的\(\rm{H_{2}}\)；生成的\(\rm{MgCl_{2}}\)物质的量浓度为________。\(\rm{(}\)溶液体积保持不变\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\) 由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{) MgCl_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的总能量；此反应为________\(\rm{ (}\)填放热反应或者吸热反应\(\rm{)}\)。