\(\rm{②}\)处理后的废水中\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的物质的量浓度为_________________________________________________________________\(\rm{ mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

材料一

材料二    

回答下列问题\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)：

A.蒸馏法 \(\rm{B.}\)萃取法 \(\rm{C.}\)“溶解、结晶、过滤”的方法 \(\rm{D.}\)分液法

\(\rm{(1)}\)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。

\(\rm{(2)}\)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。

\(\rm{(3)}\)氢气、甲烷\(\rm{(CH_{4})}\)、水各\(\rm{1g}\)，其中含分子数最多的是_______；含氢原子最多的是__________；

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{V L Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中，测得含\(\rm{Al^{3+}}\)的质量为\(\rm{a g}\)，则\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液的物质的量浓度为_________，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度为_______。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为金属钠，\(\rm{A}\)与水反应的离子方程式为__________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为过氧化钠，\(\rm{A}\)与水反应的化学方程式为________________________________。

\(\rm{(3)A}\)不论是\(\rm{Na}\)还是\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，依据转化关系判断物质\(\rm{D}\)是__________________________。

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{100ml}\)某浓度的\(\rm{B}\)溶液中通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)气体后得到溶液\(\rm{M}\)，因\(\rm{CO_{2}}\)通入量的不同所得溶液\(\rm{M}\)的组成也不同。若向\(\rm{M}\)中逐滴加入\(\rm{1.0mol·L^{-1}}\)盐酸，产生的气体\(\rm{V(CO_{2})}\)与加入盐酸的体积\(\rm{V(HCl)}\)的关系有如图所示两种情况\(\rm{(}\)气体体积在同温同压下测定，忽略\(\rm{CO_{2}}\)的溶解\(\rm{)}\)，则曲线\(\rm{y}\)所表示的溶液\(\rm{M}\)中溶质的组成为___________________；原\(\rm{B}\)溶液的物质的量浓度为___________________。

\(\rm{(1)}\)标准状况下有\(\rm{①6.72 L CH_{4}}\) \(\rm{② 3.01×10}\) \(\rm{{\,\!}^{23}}\)个\(\rm{HCl}\) \(\rm{③ 13.6 g H_{2}S}\) \(\rm{④ 0.2 mol NH_{3}}\)四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)                    ；所含氢原子数由小到大的顺序是                     。 

\(\rm{(2)}\)已知某植物营养液配方为\(\rm{0.3 mol KCl}\)，\(\rm{0.2 mol K_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{0.1 mol ZnSO}\) \(\rm{{\,\!}_{4}}\)和\(\rm{1 L}\)水。若以\(\rm{KCl}\)，\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{ZnCl}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{1 L}\)水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质\(\rm{KCl}\)              \(\rm{mol}\)，\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)               \(\rm{mol}\)，\(\rm{ZnCl}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)            \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是            。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{16 g A}\)和\(\rm{20 g B}\)恰好完全反应生成\(\rm{0.04 mol C}\)和\(\rm{31.76 g D}\)，则\(\rm{C}\)的摩尔质量为                     。

\(\rm{(5)}\)同温、同压下某瓶充满\(\rm{O_{2}}\)时重\(\rm{116}\)克，充满\(\rm{CO_{2}}\)重\(\rm{122}\)克，充满某气体时重\(\rm{114}\)克\(\rm{.}\)则某气体的相对分子质量为               。

\(\rm{(6)A}\)物质按下式分解：\(\rm{2A=B↑+2C↑+2D↑}\)，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是\(\rm{H_{2}}\)密度的\(\rm{m}\)倍，则\(\rm{A}\)的摩尔质量为               。

、Ⅰ 、\(\rm{12.4g Na_{2}X}\)含有\(\rm{0.4mol Na^{+}}\)，\(\rm{Na_{2}X}\)的摩尔质量为          ，\(\rm{X}\)的相对原子质量为         ，该物质的化学式为           ．

Ⅱ、  \(\rm{(1)}\)用\(\rm{14.2g}\)无水硫酸钠配制成\(\rm{250mL}\)溶液，其物质的量的浓度为      \(\rm{mol/L.①}\)若从中取出\(\rm{10mL}\)，其物质的量的浓度为         \(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{②}\)若将这\(\rm{10mL}\)溶液用水稀释到\(\rm{100mL}\)，所得溶液中\(\rm{Na^{+}}\)的物质的量浓度为         \(\rm{mol/L.}\)若将稀释后的\(\rm{100mL}\)溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)全部沉淀下来，则至少需要加入\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液          \(\rm{mL}\)．

\(\rm{(2)400mL0.8mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{(ρ=1.08g/cm^{3})}\)和\(\rm{200mL98\%}\)浓硫酸\(\rm{(ρ=1.84g/cm^{3})}\)混合，所得\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)稀溶液的密度为\(\rm{1.2g/cm^{3}}\)，则混合后稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量的浓度为                        \(\rm{mol/L}\)．

Ⅲ、\(\rm{(}\)共\(\rm{4}\)分\(\rm{)}\)对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式．

\(\rm{(1)}\)向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式                                      ；

\(\rm{(2)}\)在以上中性溶液中，继续滴加\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，写出发生反应的离子方程式                                      ；

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaHSO_{4}}\)至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式                                      ；

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{(3)}\)的溶液中，继续滴加\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液，写出发生反应的离子方程式           ．

冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中，会造成严重的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程\(\rm{(}\)其中硫酸浸取液中的金属离子主要是\(\rm{Cr^{3+}}\)，其次是\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)和\(\rm{Mg^{2+})}\)：

\(\rm{(1)}\)实验室若需要\(\rm{240 mL4.8 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，用\(\rm{98\%}\)密度为\(\rm{1.84 g·cm^{-3}}\)的浓硫酸来配制，需要量取______\(\rm{ml}\)浓硫酸。

\(\rm{(2)}\)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________________________。\(\rm{(}\)写两个\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)H_{2}O_{2}}\)的作用是将滤液Ⅰ中的\(\rm{Cr^{3+}}\)转化为\(\rm{Cr_{2}O\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{7}}}\)，写出此反应的离子方程式：  

   ________________                                       。

\(\rm{(4)}\)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)如下：

加入\(\rm{NaOH}\)溶液使溶液呈碱性，\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)，写出此反应的离子方程式：____________            \(\rm{\_}\)。但溶液的\(\rm{pH}\)不能超过\(\rm{8}\)，其理由是                    。

\(\rm{(5)}\)钠离子交换树脂的反应原理为\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}^{n}}\)\(\rm{{\,\!}^{+}+}\)\(\rm{n}\)\(\rm{NaR→MR}\)\(\rm{{\,\!}_{n}}\)\(\rm{+}\)\(\rm{n}\)\(\rm{Na^{+}}\)，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________________。

\(\rm{(6)}\)写出上述流程中用\(\rm{SO_{2}}\)进行还原时发生反应的化学方程式：                    。

将\(\rm{20gNaOH}\)固体溶于水配成\(\rm{100mL}\)溶液，其密度为\(\rm{1.185g⋅ml^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)该溶液中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度为 ___________；

\(\rm{(2)}\)该溶液中\(\rm{NaOH}\)的质量分数为_________________；

\(\rm{(3)}\)从该溶液中取出\(\rm{10ml}\)，其中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度___，含\(\rm{NaOH}\)物质的量为 _________。

\(\rm{(4)}\)将取出的\(\rm{10mL}\)溶液加水稀释，稀释后溶液中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度为\(\rm{1mol/L}\)，加水稀释后溶液体积为______________\(\rm{mL}\)。

Ⅰ、在密闭容器中进行如下反应：\(\rm{X(g)+Y(g) \overset{⇌}{} 2Z(g).}\)已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的起始浓度分别为\(\rm{0.2mol/L}\)、\(\rm{0.4mol/L}\)、\(\rm{0.3mol/L}\)，当反应在一定条件下达到平衡状态时\(\rm{.X}\)的浓度范围______________________ \(\rm{Y}\)的浓度范围为___________________________，\(\rm{Z}\)的浓度范围为_______________    

Ⅱ、将一定质量的过氧化钡置于一密闭容器中，发生以下反应：\(\rm{2BaO2(s)}\)\(\rm{ \overset{⇌}{} }\)\(\rm{2BaO(s)+O2(g)}\)一定条件下建立平衡，容器内压强为\(\rm{P1}\)．

\(\rm{(1)}\)写出其平衡常数表达式_______________________________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)如将容器体积缩小为原来的\(\rm{1/2}\)，保持温度不变，达到新平衡时压强为\(\rm{P2}\)，则\(\rm{P1}\)、\(\rm{P2}\)的关系是(    )

A. \(\rm{P1=P2}\)     \(\rm{B.}\)  \(\rm{P1 < P2}\)     \(\rm{C.}\) \(\rm{P1 < P2 < 2P1}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{(2)}\)达到的新平衡中，容器内固体质量较原平衡(    )

A.增大 \(\rm{B}\)、减小 \(\rm{C}\)、不变

某溶液由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，产生沉淀的质量与加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液体积的关系如图所示。

\(\rm{(1)}\)该溶液中一定含　　　　　　。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出图中\(\rm{a}\)点之前的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　；写出图中\(\rm{a→b}\)点的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。

\(\rm{(3)}\)将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{b}\)点时沉淀质量\(\rm{=2.94}\)克，\(\rm{V_{1}=20mL}\)，\(\rm{V_{2}=40mL}\)，则\(\rm{C}\)【\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)】\(\rm{=}\)　　　　　　　。

现有下列九种物质：\(\rm{①H_{2}}\)　\(\rm{②}\)铝　\(\rm{③Na_{2}O}\)固体　\(\rm{④CO_{2}}\)　\(\rm{⑤NaHSO_{4}}\)固体　\(\rm{⑥Ba(OH)_{2}}\)固体　\(\rm{⑦}\)氨水　\(\rm{⑧}\)稀硫酸　\(\rm{⑨}\)熔融\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)上述状态下可导电的是_______________；属于电解质的是__________________；属于非电解质的是______________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{⑤}\)在水中的电离方程式_____________________；

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{⑦}\)和\(\rm{⑧}\)反应的离子方程式__________________；

\(\rm{(4)34.2g⑨}\)溶于水配成\(\rm{250 mL}\)溶液，\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)的物质的量浓度为________。