计算题

\(\rm{3.2g}\)铜与\(\rm{30 mL 8 mol·L^{-1}}\)硝酸充分反应，硝酸的还原产物有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)。反应后溶液中所含\(\rm{H^{+}}\)的物质的量为\(\rm{a mol}\)，则此时溶液中所\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的物质的量为________\(\rm{mol}\)，反应过程中转移的电子数为______\(\rm{mol}\)。

请完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)当\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{N_{2}H_{4}}\)的分子个数比为\(\rm{1:1}\) 时，原子总数之比为______，质量之比为______。

\(\rm{(2)}\)现有\(\rm{m g}\)某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为\(\rm{M g/mol}\) ，则：该气体溶于水后形成\(\rm{V L}\)溶液\(\rm{(}\)全部溶解且不考虑反应\(\rm{)}\)，其溶液的物质的量浓度为____\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)用等体积的\(\rm{0.2 mol/L}\)的\(\rm{BaCl_{2}}\) 溶液，可使相同体积的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\) 、\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)三种溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2}ˉ}\)完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为___________。

\(\rm{(4)}\)三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以\(\rm{UO_{2}^{2+}}\)和\(\rm{U_{2}O_{7}^{2-}}\)形式存在，按要求写出\(\rm{UO_{3}}\)与强酸、强碱反应的离子方程式__________________________________；_______________________________________________________________。

把\(\rm{1.92 }\) \(\rm{g}\)铜和\(\rm{20 mL}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)混合，充分反应，铜完全溶解。 

\(\rm{(1)}\)该反应的离子方程式是                                           。

\(\rm{(2)}\)反应后生成的气体在标准状况下的体积是            。

\(\rm{(3)}\)反应后所得溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量浓度是        \(\rm{(}\)忽略反应中溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

将 \(\rm{19.5 g}\)锌粒投入\(\rm{250 mL 2mol/L}\)的硫酸溶液中，试计算：\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)产生的氢气在标准状况下的体积；

\(\rm{(2)}\)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？

\(\rm{(3)}\)所给硫酸溶液需用多少毫升质量百分数为\(\rm{98％}\)，密度为\(\rm{1.84 g/cm^{3}}\)浓硫酸配制而成\(\rm{?}\)

用沉淀法测定\(\rm{KHCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)样品中\(\rm{KHCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的物质的量之比________．

\(\rm{(2)}\)室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的\(\rm{OH^{-}}\)物质的量浓度为________．

\(\rm{(1)0.5 mol SO_{2}}\)的质量是________\(\rm{g}\)，在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)，含有________个氧原子。

\(\rm{(2)}\)某同学将标准状况下\(\rm{44.8 L}\)的\(\rm{HCl}\)气体溶于水，配成\(\rm{500 mL}\)的溶液。

\(\rm{①}\)所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________________。

\(\rm{②100 mL}\)该盐酸溶液中含\(\rm{HCl}\)的物质的量为________。

\(\rm{(3)VL}\)硫酸铁溶液中含\(\rm{Fe^{3+}}\)的质量\(\rm{m}\) \(\rm{g}\)，则溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度为 ______\(\rm{mol/L}\)．

有一硫酸与盐酸的混合溶液\(\rm{100mL}\)，加入足量锌片，产生\(\rm{2.24LH_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)；过滤后，在滤液中加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥，得\(\rm{9.32g}\)沉淀。试求：\(\rm{(}\)忽略反应前后溶液的体积变化\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)H_{2}}\)的物质的量；

\(\rm{(2)}\)混合液中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的质量；

\(\rm{(3)}\)混合液中\(\rm{HCl}\)的物质的量浓度。

把\(\rm{6.5 gZn}\)放入\(\rm{500mL}\)稀盐酸中，\(\rm{Zn}\)与\(\rm{HCl}\)都恰好完全反应。计算：

\(\rm{(1)6.5 gZn}\)的物质的量；

\(\rm{(2)}\)生成的气体在标准状况下的体积；

\(\rm{(3)}\)原稀盐酸的物质的量浓度。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{14.2g}\)无水硫酸钠配制成\(\rm{500mL}\)，其物质的量浓度为        \(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(2)}\)若从中取出\(\rm{50mL}\)溶液，其物质的量浓度为       \(\rm{mol/L}\)，溶质的质量为   \(\rm{g}\)。

\(\rm{(1)}\)干冰是固态\(\rm{CO_{2}}\)的俗称，常用于人工降雨，\(\rm{44g}\)干冰与\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)有如图所示的转化关系，请完成如图中的方框．