1．

现有下列十种物质：\(\rm{①H_{2}}\)　\(\rm{②}\)铝　\(\rm{③}\)醋酸　\(\rm{④CO_{2}}\)　\(\rm{⑤H_{2}SO_{4}}\)　\(\rm{⑥Ba(OH)_{2}}\)固体　\(\rm{⑦}\)氨水　\(\rm{⑧}\)稀硝酸　\(\rm{⑨}\)熔融\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)　\(\rm{⑩NaHSO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)按物质的分类方法填写表格的空白处：

属于非电解质的是________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；属于弱电解质的是________；属于强电解质的是________；能导电的是________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{③}\)和\(\rm{⑦}\)反应的离子方程式为______________________，\(\rm{34.2 g⑨}\)溶于水配成\(\rm{250 mL}\)溶液，\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)的物质的量浓度为________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{⑩}\)的溶液加入\(\rm{⑥}\)的溶液中至溶液中的\(\rm{Ba^{2+}}\)恰好完全沉淀时反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

2．

\(\rm{(1)}\)含有\(\rm{0.4molAl^{3+}}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)中，所含有的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量为 ______________

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{16 g A}\)和\(\rm{20 g B}\)恰好完全反应生成\(\rm{0.04mol}\)的\(\rm{C}\)和\(\rm{31.76 g}\)的\(\rm{D}\)， 则\(\rm{C}\)的摩尔质量为                    

\(\rm{(3)}\)如果\(\rm{ag}\)某气体中的分子数为\(\rm{b}\)，则\(\rm{cg}\)该气体在标准状况下的体积为______________\(\rm{(}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)

3．

将\(\rm{6. 4 g}\)铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应。

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式是                                           。

\(\rm{(2)}\)反应后生成的气体在标准状况下的体积为           \(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)}\)将反应后溶液加水稀释至\(\rm{50 mL}\)，所得溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量浓度为      \(\rm{mol/L}\)。

4．

用\(\rm{98\%}\)的浓硫酸\(\rm{(ρ=1.84g/cm^{3})}\)配制\(\rm{0.5 mol/L}\)的稀硫酸\(\rm{480 mL}\)

\(\rm{(1)}\)选用的主要玻璃仪器除量筒和玻璃棒外还需要有：

\(\rm{①}\)___________________\(\rm{②}\)____________________\(\rm{③}\)___________________。

\(\rm{(2)}\)简要回答下列问题：

\(\rm{①}\)所需浓硫酸的体积为_________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{②}\)如果实验室有\(\rm{15 mL}\)、\(\rm{20 mL}\)、\(\rm{50 mL}\)的量筒应选用_______\(\rm{mL}\)的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取。将使浓度________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”。下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)在转入容量瓶前，烧杯中液体应____________________________，否则会使浓度_______________________。

\(\rm{④}\)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度_________。

5．

氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)。\(\rm{FeCl_{3}}\)的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。

\(\rm{(1)}\)饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________\(\rm{(}\)化学式\(\rm{)}\)胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入\(\rm{5～6}\)滴_____________________，______________至液体呈______________色，停止加热。

\(\rm{(2)}\)电子工业中 ，常用\(\rm{FeCl_{3}}\)的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：

\(\rm{Cu+2FeCl_{3}=2FeCl_{2}+CuCl_{2}}\)。该反应中______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________________________________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{0.5mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液从\(\rm{100mL}\)稀释至\(\rm{500mL}\)，所得溶液中，\(\rm{c(Cl^{-})}\)为__________。

【写出计算过程】

6．

氨和硝酸都是重要的工业原料．

\(\rm{(1)}\)标准状况下，将\(\rm{500L}\)氨气溶于水形成\(\rm{1L}\)氨水，则此氨水的物质的量浓度为                 \(\rm{mol/L(}\)保留三位有效数字\(\rm{).}\)工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为                                         ．

\(\rm{(2)}\)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径\(\rm{.}\)合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为                                               ．

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{27.2g Cu}\)和\(\rm{Cu_{2}O}\)的混合物中加入某浓度的稀\(\rm{HNO_{3}500mL}\)，反应过程中产生的气体只有\(\rm{NO.}\)固体完全溶解后，在所得溶液\(\rm{(}\)金属阳离子只有\(\rm{Cu^{2+})}\)中加入\(\rm{1L 1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为\(\rm{39.2g}\)．

\(\rm{①Cu}\)与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应的离子方程式为                               ．

\(\rm{②Cu}\)与\(\rm{Cu_{2}O}\)的物质的量之比为           ．

\(\rm{③HNO_{3}}\)的物质的量浓度为           \(\rm{mol/L}\)．

7．

\(\rm{(1)}\)将标准状况下\(\rm{22.4 L}\)的\(\rm{HCl}\)溶于水配成\(\rm{200 mL}\)的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______________；配制\(\rm{300 mL 0.5 mol·L^{-1}}\)氯化钠溶液，需要\(\rm{1.5 mol·L^{-1}}\)的氯化钠溶液的体积是______________\(\rm{ mL}\)。

\(\rm{(2)}\)同温同压下，同体积的\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)物质的量之比为______，原子个数之比为_____，质量比为_______，同温同压下，同质量的\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)分子个数之比为_______，原子个数之比为_______，体积比为_______；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是________。

8．

实验室需要\(\rm{500mL 1.84mol/L}\)的稀硫酸溶液，现用密度为\(\rm{1.84g/mL}\)，质量分数为\(\rm{98\%}\)浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)通过计算，需要用量筒量取                    \(\rm{mL}\)浓硫酸。

\(\rm{(2)}\)下列仪器中，不会用到的是                      。

A.\(\rm{250mL}\)容量瓶  \(\rm{B.500mL}\)容量瓶  \(\rm{C.}\)托盘天平 \(\rm{D.50mL}\)量筒  \(\rm{E.}\)玻璃棒；

\(\rm{(3)}\)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是                      。

\(\rm{(4)}\)配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是                    。

\(\rm{(5)}\)下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是                     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。   

           

\(\rm{a.}\)某同学观察液面的情况如图所示     

\(\rm{b.}\)未将洗涤量筒的洗涤液转移至容量瓶中

\(\rm{c.}\)容量瓶用前内壁沾有水珠

若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？              。

9．

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

​

	溶质的物质的量浓度\(\rm{/mol⋅L^{-1}}\)	溶液的密度\(\rm{/g⋅cm^{-3}}\)
硫酸	\(\rm{c_{1}}\)	\(\rm{ρ_{1}}\)
氨水	\(\rm{c_{2}}\)	\(\rm{ρ_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)表中硫酸的质量分数为       \(\rm{(}\)不写单位，用含\(\rm{c_{1}}\)、\(\rm{ρ_{1}}\)，的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)物质的量浓度为\(\rm{c_{1}mol⋅L^{-1}}\)的硫酸与水等体积混合\(\rm{(}\)混合后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，所得溶液的物质的量浓度为      \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(3)}\)将物质的量浓度分别为\(\rm{c_{2}mol⋅L^{-1}}\)和\(\rm{ \dfrac{1}{5} c_{2}mol⋅L^{-1}}\)的氨水等质量混合，所得溶液的密度       \(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”，下同\(\rm{)ρ_{2}g⋅cm^{-3}}\)，所得溶液的物质的量浓度      \(\rm{ \dfrac{3}{5} }\)\(\rm{c_{2}mol⋅L^{-1}(}\)设混合后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)

10．

I.\(\rm{(1)}\)表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质\(\rm{(}\)酸、碱、盐均为溶液\(\rm{)}\)

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
甲	\(\rm{BaC{l}_{2} }\)	\(\rm{HCl}\)	\(\rm{Cu(N{O}_{3}{)}_{2} }\)
乙	\(\rm{F{e}_{2}{O}_{3} }\)	\(\rm{{K}_{2}S{O}_{4} }\)	\(\rm{{H}_{2}S{O}_{4} }\)
丙	\(\rm{Fe}\)	\(\rm{NaOH}\)	\(\rm{NaHC{O}_{3} }\)

 

根据该表回答问题：

\(\rm{\;①}\)第Ⅲ组中有一种物质能与第 ______ 组中的所有物质反应，这种物质是 ______ ．
\(\rm{\;②}\)第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是 ______ ，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为： ______ ， ______ ， ______ ．

\(\rm{(2)}\)现有下列几种物质\(\rm{\;①}\)铜\(\rm{\;②}\)稀硫酸\(\rm{\;③}\)氯化氢\(\rm{\;④}\)氯气\(\rm{\;⑤}\)空气\(\rm{\;⑥}\)二氧化碳\(\rm{\;⑦}\)盐酸\(\rm{\;⑧}\)氯化钠\(\rm{\;⑨}\)熔融的硝酸钾\(\rm{{10}\llap{○}}\)硫酸钡 其中，属于混合物的有 ______\(\rm{ (}\)填序号，下同\(\rm{)}\)属于电解质的有 ______ ，属于非电解质的有 ______ ．

 

\(\rm{II.}\)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行究\(\rm{.}\) 以下是元素周期表中前\(\rm{18}\)号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系\(\rm{(}\)箭头所指的转化都是一步完成\(\rm{)}\)

 

\(\rm{(1)A}\)与水反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)若\(\rm{B}\)为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成\(\rm{1mol{O}_{2} }\)，反应过程中转移的电子数为 ______ ．
\(\rm{(3)200℃}\)时，\(\rm{11.6g}\) \(\rm{C{O}_{2} }\)和\(\rm{{H}_{2}O }\) 的混合物气体与足量的\(\rm{B}\)反应，反应后固体增加了\(\rm{3.6g}\)，则原混合物的平均相对分子质量为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)写出一种“\(\rm{C→D}\)”转化的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(5)}\)某同学将一小块\(\rm{A}\)单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色\(\rm{ \xrightarrow[]{①} }\)变灰暗\(\rm{ \xrightarrow[]{②} }\)变白色\(\rm{ \xrightarrow[]{③} }\)出现液滴\(\rm{ \xrightarrow[]{④} }\)白色固体，则下列说法正确的是 ______
A.\(\rm{①}\)发生了氧化还原反应                  \(\rm{B.①}\)变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C.\(\rm{③}\)是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液  \(\rm{D.}\)只发生物理变化．

\(\rm{III.}\)向\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)下列三种情况下，离子方程式与\(\rm{(1)}\)相同的是 _____
A.向\(\rm{NaHS{O}_{4} }\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液至溶液显中性
B.向\(\rm{NaHS{O}_{4} }\) 溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液至恰好完全沉淀
C.向\(\rm{NaHS{O}_{4} }\) 溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液至过量
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力用电流强度 \(\rm{I}\) 表示，可近似地用如图\(\rm{1}\)中的 ______  \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)曲线表示．

 

\(\rm{(4)}\)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液中央，如图\(\rm{2}\)所示向该烧杯中缓缓注入与\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将 ______\(\rm{ (}\) 填“上升”、“下降”或“保持不动”\(\rm{)}\)

\(\rm{IV.}\)已知某市售“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“\(\rm{84}\) 消毒液”通常稀释\(\rm{100}\) 倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用\(\rm{.}\) 请回答下列问题：

 

\(\rm{(1)}\)该“\(\rm{84}\) 消毒液”的物质的量浓度约为______\(\rm{mol/L.(}\) 保留小数点后 \(\rm{1}\) 位\(\rm{)(2)}\)该同学参阅此“\(\rm{84}\) 消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{480mL}\) 与市售物质的量浓度相同的“\(\rm{84}\) 消毒液”，下列说法中正确的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为\(\rm{143.0g}\)．

\(\rm{(3)}\)“\(\rm{84}\) 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 \(\rm{98 \%}\)密度为\(\rm{1.84g/cm-3}\)的浓硫酸配制 \(\rm{500mL2.3mol/L}\)的稀硫酸用于增强“\(\rm{84}\) 消毒液”的消毒能力．
\(\rm{\;①}\)需用浓硫酸的体积为______\(\rm{mL}\)．
\(\rm{\;②}\)取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______
A.溶液中\(\rm{{H}_{2}S{O}_{4} }\)的物质的量                     \(\rm{B.}\)溶液的浓度
C.溶液的质量                                 \(\rm{D.}\)溶液的密度
\(\rm{\;③}\)对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于\(\rm{2.3mol/L}\)有______
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中  \(\rm{B.}\)摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C.容量瓶中原有少量蒸馏水          \(\rm{D.}\)定容时俯视观察液面．