请回答：\(\rm{(1)}\) 盐 \(\rm{M}\) 的化学式是_________；

\(\rm{(2)}\) 被 \(\rm{NaOH}\) 吸收的气体的电子式____________；

\(\rm{(3)}\) 向溶液 \(\rm{A}\) 中通入 \(\rm{H_{2S}}\) 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式________\(\rm{ (}\)不考虑空气的影响\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是元素周期表中前\(\rm{36}\)号的元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{A}\)与其他\(\rm{4}\)种元素既不在同一周期又不在同一主族。\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)属同一主族，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)属同一周期，又知\(\rm{E}\)是周期表中\(\rm{1—18}\)列中的第\(\rm{7}\)列元素。\(\rm{D}\)的原子序数比\(\rm{E}\)小\(\rm{5}\)，\(\rm{D}\)跟\(\rm{B}\)可形成离子化合物其晶胞结构如下图。\(\rm{F}\)元素的正三价离子\(\rm{3d}\)能级为半充满。

\(\rm{(1)A}\)的元素符号是_____________；\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是________ 。

\(\rm{(2)B}\)的氢化物的晶体类型是____________ 晶体，\(\rm{B}\)的氢化物与\(\rm{C}\)的氢化物相比，分子极性较大的是__________ 写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)D}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物晶体的密度为\(\rm{ag·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积是______\(\rm{(}\)只要求列出算式，\(\rm{D}\)和\(\rm{B}\)形成的化合物的\(\rm{M}\)为\(\rm{78g/mol)}\)。

\(\rm{(4)}\)晶胞是晶体中最小的重复单元\(\rm{.}\)已知\(\rm{F}\)元素的单质为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示\(\rm{.}\)若\(\rm{F}\)原子的半径为\(\rm{1.27×10^{-10}m}\)试求该金属晶体中的晶胞边长，即下图丙中\(\rm{AB}\)的长度为________________________\(\rm{m}\)．

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素。已知\(\rm{A}\)原子的\(\rm{p}\)轨道中有\(\rm{3}\)个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。\(\rm{B}\)的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，\(\rm{B}\)位于元素周期表的\(\rm{s}\)区。\(\rm{C}\)元素原子的外围电子层排布式为\(\rm{ns^{n—1} np^{n—1}}\)。 \(\rm{D}\)原子\(\rm{M}\)能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)组成的化合物能与水反应生成一种碱及一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出其反应的化学方程式                                      

\(\rm{(2)}\)某同学根据上述信息，推断\(\rm{B}\)的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了                      。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素原子第一电离能由大到小的顺序为                \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。\(\rm{C_{60}}\)分子中每个原子只跟相邻的\(\rm{3}\)个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则一个\(\rm{C_{60}}\)分子中\(\rm{π}\)键的数目为           。

\(\rm{(4)D}\)的基态原子有          种能量不同的电子；\(\rm{D^{2+}}\)的电子排布式为                  。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①-⑩}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑨}\)的原子半径由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑨}\)相应简单离子半径由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{⑦}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)①}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：____________；\(\rm{(4)}\)原子半径最小的是_________，非金属性最强的元素是 ______\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)；
\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{④}\)和\(\rm{⑨}\)的气态氢化物的稳定性较强的是\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)________________；
\(\rm{(6)}\)写出元素\(\rm{⑥}\)的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ；
\(\rm{(7)}\)氯水具有漂白作用，是由于其中含有 ______；

\(\rm{(8)①-⑩}\)元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量日报的监测对象，该元素是 ______\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)，此种氧化物中的化学键类型为 ______\(\rm{(}\)填“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(9)}\)元素硅的氧化物常用于制造 ______\(\rm{(}\)填一种高性能的现代通讯材料的名称\(\rm{)}\)；

甲、乙、丙为三种单质，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是三种常见化合物，\(\rm{A}\)为淡黄色固体\(\rm{.}\)它们之间的转化关系如图所示完成下列空白：

\(\rm{⑴}\)写化学式：\(\rm{A }\)______；\(\rm{B }\)______；

\(\rm{⑵}\)写化学方程式：

甲\(\rm{+B→C+}\)乙______\(\rm{ A+B→C+}\)甲______

\(\rm{⑶}\)写出\(\rm{A}\)物质的一种重要用途______．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)是五种短周期元素，原子序数依次增大。\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素最高正价与最低负价之和均为\(\rm{0}\)；\(\rm{Q}\)与\(\rm{X}\)同主族；\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)五种元素原子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)____________________________。

\(\rm{(2)X}\)与\(\rm{Y}\)能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中只含有_________键\(\rm{(}\)填“离子”、“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)由以上某些元素组成的化合物\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)有如下转化关系：\(\rm{(}\)在水溶液中进行\(\rm{)}\)

其中，\(\rm{C}\)是溶于水显酸性的气体；\(\rm{D}\)是淡黄色固体。

写出\(\rm{C}\)的结构式：________；\(\rm{D}\)的电子式：________。

\(\rm{①}\) 如果\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)均由三种元素组成，\(\rm{B}\)为两性不溶物，由\(\rm{A}\)转化为\(\rm{B}\)的离子方程式为_______________________________。

\(\rm{②}\)如果\(\rm{A}\)由三种元素组成，\(\rm{B}\)由四种元素组成，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)溶液均显碱性。由\(\rm{A}\)转化为\(\rm{B}\)的离子方程式为__________________________________________________。

已知金属单质\(\rm{A}\)是生产生活中用量最大的金属。\(\rm{D}\)是难溶于水的白色固体。\(\rm{F}\)为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。\(\rm{(}\)图中部分产物和反应的条件略\(\rm{)}\)。

请根据以上信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式\(\rm{C}\)__________\(\rm{G}\)__________。

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式________________________________。反应\(\rm{②}\)的离子方程式_____________________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{④}\)整个过程观察到的现象为_____________________________。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{⑤}\)中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。

\(\rm{(5)}\)某种贫血症患者应补充\(\rm{C}\)物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。

已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：

依据如下图所示的转化关系，回答问题：

\(\rm{(1)A}\)的化学式是______________，官能团是酯基和______________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)B}\)的结构简式是______________；

\(\rm{(3)①}\)的化学方程式是__________________________________________；

\(\rm{(4)F}\)是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，\(\rm{③}\)的化学方程式是__________________________________________；

\(\rm{(5)}\)绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率\(\rm{100％}\)，上述反应中能体现“原子经济”原则的是__________\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)；

\(\rm{a.①}\)   \(\rm{b.③}\)   \(\rm{c.④}\)   \(\rm{d.⑤}\)

\(\rm{(6)G}\)是\(\rm{F}\)的同分异构体，有关\(\rm{G}\)的描述\(\rm{①}\)能发生水解 \(\rm{②}\)苯环上有三个取代基 \(\rm{③}\)苯环上一溴代物有\(\rm{2}\)种

据此推测\(\rm{G}\)的结构简式可能是\(\rm{(}\)写出其中一种\(\rm{)}\)______________。

下表为元素周期表的一部分：

请参照元素\(\rm{①-⑧}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(6)④}\)与\(\rm{⑦}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_________________。

\(\rm{(7)}\)试用电子式表示元素\(\rm{③}\)和\(\rm{⑦}\)形成化合物的过程______．

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种溶液，它们分别为\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液中的一种，它们之间的关系如图所示。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)_________，\(\rm{B}\)_________，\(\rm{C}\)_________。

\(\rm{(2)D}\)溶液与足量的\(\rm{C}\)溶液反应的离子方程式为___________________________________。

\(\rm{(3)}\)将过量的溶液\(\rm{E}\)加入沉淀\(\rm{F}\)中，有关反应的化学方程式为_________________________。