“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料、不排放或减少排放“三废”、不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣\(\rm{(}\)液\(\rm{)}\)联合生产化肥硫酸铵的工艺。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)工艺操作\(\rm{①②}\)分别为____________________、____________________。 

\(\rm{(2)}\)工业合成氨的化学方程式为\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(3)}\)写出生成“产品”的离子方程式：_____________。 

\(\rm{(4)}\)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是_____________。 

\(\rm{(5)}\)副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_____________。 

利用硝酸厂尾气中较高浓度\(\rm{NOx}\)气体\(\rm{(}\)含\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2})}\)制备\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{NaNO_{3}}\)，流程如下：

已知：\(\rm{NaOH+NO+NO_{2}═2NaNO_{2}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式_______________________________。

\(\rm{(2)}\)中和液所含溶质除\(\rm{NaNO_{2}}\)及少量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)外，还有少量___________和___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是____________________；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的\(\rm{NaNO_{2}}\)等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的______________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)最合理。

\(\rm{(4)}\)母液Ⅱ需 回收利用，下列处理方法合理的是________________________。

\(\rm{a.}\)转入中和液      \(\rm{b.}\)转入结晶Ⅰ操作        \(\rm{c.}\)转入转化液       \(\rm{d.}\)转入结晶Ⅱ操作

\(\rm{(5)NaNO_{2}}\)能与\(\rm{N_{2}H_{4}}\)反应生成\(\rm{NaN_{3}}\)，该反应中\(\rm{NaNO_{2}}\)_____\(\rm{(}\)填“被氧化”或“被还原”\(\rm{)N_{2}H_{4}}\) 的电子式是____________________，\(\rm{NaN_{3}}\)中含有的化学键类型是______________________。

\(\rm{(6)}\)若将\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{NaNO_{3}}\)两种产品的物质的量之比设为\(\rm{2∶1}\)，则生产\(\rm{1.38}\)吨\(\rm{NaNO_{2}}\)时，\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的理论用量为________________吨\(\rm{(}\)假定\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)恰好完全反应\(\rm{)}\)。

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是                        。

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加           盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为                      \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为                               。

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25}\)毫克\(\rm{(}\)波动范围为\(\rm{18～33mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00mL6.000×10^{-4}mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；   \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-} =2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}}\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据                           。

金属镁的制取主要有两种途径，大约\(\rm{60\%}\)的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3})}\)。从不同途径获得镁的流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{a}\)的化学式是____________。

\(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{b}\)发生反应的离子方程式是_______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{A}\)是蒸发浓缩、冷却结晶、__________________________。

\(\rm{(4)}\)在电炉中参加反应的\(\rm{n(Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)∶n(}\)焦炭\(\rm{)=1∶1}\)，则该反应的化学方程式是_________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)上述制镁的流程中，为降成本、减污染，可采取措施 \(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{) }\)___________________。

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿大的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\) 检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是____________。

\(\rm{(2)}\) 进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\) “滤渣\(\rm{2}\)”的成分为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) “制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(5)}\) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+5KI+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═══3K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)；\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)\(\rm{═══2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{2-}}}\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是                             。  

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加 盐溶液来检验其是否已洗涤干净。 

\(\rm{(3)}\) “滤渣\(\rm{2}\)”的成分为                                    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\) “制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为                                  。 

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg·kg^{-1})}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸\(\rm{;}\)充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理如下：

\(\rm{KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+5KI+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{3K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) ”\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mg·kg^{-1}}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据：                                                                   

有一种埋在地下的矿物\(\rm{X(}\)仅含四种元素\(\rm{)}\)，挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：

请回答：

\(\rm{(1)X}\)的组成元素为\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)和____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{X}\)的化学式______________。

\(\rm{(2)}\)写出溶液分二等份，加\(\rm{KSCN}\)无明显现象后，滴加双氧水后的氧化还原反应的离子方程式： ______________________________。

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是                 。

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加           盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为                 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为                 。

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25}\)毫克\(\rm{(}\)波动范围为\(\rm{18～33mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00mL6.000×10^{-4}mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；    \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-} +S_{4}O_{6}^{2-}}\)。算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)，判断是否符合江苏食用加碘盐新标准。

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是     \(\rm{\_}\)    。

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。为检验其是否洗涤干净，所选用的试剂为     \(\rm{\_}\)    。

\(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的主要成分为    \(\rm{\_}\)    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为     \(\rm{\_}\)  。

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25}\)毫克\(\rm{(}\)波动范围为\(\rm{18～33mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00mL 6.000×10^{-4}mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；    \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}}\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。   ______________________  

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据   _____________     

铝是重要的金属材料，铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和少量的\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe2O_{3}}\)杂质\(\rm{)}\)是工业上制取铝的原料\(\rm{.}\)实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体\(\rm{[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]}\)的工艺流程如图\(\rm{1}\)所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{a}\)的化学式为________，固体\(\rm{b}\)化学式为________，Ⅲ中通入足量\(\rm{CO_{2}}\)气体发生反应的离子方程式为________．

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{V}\)制取铵明矾溶液的化学方程式为________．

\(\rm{(3)}\)由Ⅰ\(\rm{→}\)Ⅱ\(\rm{→}\)Ⅲ\(\rm{→}\)Ⅳ都要用到的分离方法是________，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是________．

\(\rm{(4)}\)如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体\(\rm{a}\)是________．

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{10gFe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的混合物中，加入\(\rm{100ml}\)稀硫酸，过滤后，向滤液中加入\(\rm{10mol/LNa0H}\)溶液，产生沉淀的质量和加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)则混合物中三氧化二铝的质量分数为________．