4．
海洋资源的利用具有广阔前景
Ⅰ\(\rm{.}\)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示：
\(\rm{(1)}\)物质\(\rm{C}\)和\(\rm{M}\)均为强氧化性物质，则\(\rm{C}\)的电子式为________，\(\rm{M}\)的学化式为________。
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{⑤}\)的化学方程式是________。
\(\rm{(3)}\)实验工业中常以海带为原料提取碘单质。实验室模拟该流程时，其中一个步骤是向海带灰溶解后的滤液中先滴入几滴稀硫酸，然后加入一定量的溶液\(\rm{X}\)。则\(\rm{X}\)溶液可以是________。
A.\(\rm{HCl}\)溶液
B.\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液
C.氨水
D.氯水
Ⅱ\(\rm{.}\)其课外小组在实验室完成了下列有关实验。
\(\rm{(1)}\)设计以下装置\(\rm{(}\)夹持装置己略去\(\rm{)}\)，进行实验，模拟海水提溴的部分过程。
\(\rm{①a}\)是一种黄绿色气体。\(\rm{A}\)装置中通入\(\rm{a}\)气体的目的是________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)反应过程中，\(\rm{B}\)装置中有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)生成。则气体\(\rm{b}\)的化学式是________。检验\(\rm{B}\)装置的溶液中含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的方法是________。
\(\rm{③C}\)装置的作用是________。
\(\rm{(2)}\)设计实验：比较\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)三种单质的氧化性强弱。实验记录如下：
实验步骤 | Ⅰ  | Ⅱ  | Ⅲ  |
实验现象 | 溶液变为黄色 | 溶液变为黄色 | 溶液变为蓝色 |
实验结论 | 氧化性：\(\rm{Cl_{2} > Br_{2}}\) | 氧化剂：\(\rm{Br_{2} > I_{2}}\) | |
\(\rm{①}\)你认为上述实验设计\(\rm{(}\)填“能”或“不能”________达到实验目的，理由是________。
\(\rm{②Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：________。
Ⅲ\(\rm{.(1)}\)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为\(\rm{CH_{4}+2O_{2}+2KOH=K_{2}CO_{3}+3H_{2}O}\)，则该燃料电池的负极的电极反应为________。
\(\rm{(2)}\)海底的煤经综合利用开发的副产物\(\rm{CO_{2}}\)能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：
\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)。某科学实验将\(\rm{6 mol CO_{2}}\)和\(\rm{8 mol H_{2}}\)充入\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，测得\(\rm{H_{2}}\)的物质的量随时间变化如图实线所示。\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{d}\)括号内数据表示坐标。
\(\rm{①a}\)点正反应速率________\(\rm{(}\)填“大于、等于或小于”\(\rm{)a}\)点逆反应速率。
\(\rm{②}\)平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量浓度是________\(\rm{mol/L}\)。
\(\rm{③}\)能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是________\(\rm{(}\)双选\(\rm{)}\)。
A.单位时间内消耗\(\rm{1molCO_{2}}\)，同时生成\(\rm{3molH_{2}}\)
B.混合气体的密度不随时间变化
C.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度不再随时间变化
D.\(\rm{CH_{3}OH}\)和\(\rm{H_{2}O}\)浓度相等