非金属单质\(\rm{A}\)经图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸。

\(\rm{\boxed{A}\overset{O_{2}}{——→}\boxed{B}\overset{O_{2}}{——→}\boxed{C}\overset{H_{2}O}{——→}\boxed{D}}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

\(\rm{①D}\)的化学式是________________。

\(\rm{②}\)在工业生产中，大量排放的\(\rm{B}\)气体被雨水吸收后形成了__________而污染环境。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为气体，\(\rm{C}\)是红棕色气体。

\(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)__________、\(\rm{C}\)__________。

\(\rm{②D}\)的浓溶液在常温下可与铜反应并生成\(\rm{C}\)气体，写出该反应的化学方程式  _______________________________________________________。

为探究不溶性盐\(\rm{X(}\)仅含四种元素\(\rm{)}\)的组成和性质，设计并完成如下实验：

\(\rm{(1)X}\)的组成元素为\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)和_________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为________________________。

\(\rm{(2)}\)写出经一步非氧化还原反应得到\(\rm{X}\)的化学方程式__________________________________________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为\(\rm{10}\)个，\(\rm{A}\)是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：

\(\rm{(1)A+B}\)\(\rm{ \xrightarrow[]{∆} }\)\(\rm{C+D↑(2)C+C}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{A+E(3)D+E}\)\(\rm{→ }\)\(\rm{B+C}\)

由此可知它们的化学式分别为：

\(\rm{A}\)___________，\(\rm{B}\)_______________， \(\rm{C}\)____________________，\(\rm{D}\)_______________，\(\rm{E}\)_______________。

下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的\(\rm{10}\)种元素，按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{②}\)在周期表中的位置是________。

\(\rm{(2)}\)画出元素\(\rm{⑤}\)的简单离子结构示意图_________；在\(\rm{⑥⑦⑩}\)三种元素中，简单离子半径最大的是__________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{⑧}\)的氧化物常用于制造___________\(\rm{(}\)填一种高性能的现代通讯材料的名称\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下列事实能说明元素\(\rm{④}\)的非金属性比元素\(\rm{⑨}\)的非金属性强的是__________。

A.\(\rm{④}\)的单质与\(\rm{⑨}\)元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊    

B.在氧化还原反应中，\(\rm{1mol④}\)单质比\(\rm{1mol⑨}\)单质得电子多    

C.\(\rm{④}\)和\(\rm{⑨}\)两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

\(\rm{(5)①}\)、\(\rm{④}\)两种元素按原子个数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化，写出该反应的离子方程式 __________。

\(\rm{(6)}\)在一定条件下，\(\rm{①}\)与\(\rm{③}\)可形成一种极易溶于水的气态化合物，其结构式为_____ ，\(\rm{④}\)的氢化物比同主族相邻元素的氢化物的沸点高，其原因是______  。

\(\rm{(7)}\)“神舟”载人飞船内需要有一种由上表提供的某两种元素组成的化合物来吸收航天员呼出的\(\rm{CO_{2}}\)并放出\(\rm{O_{2}}\)，该物质的电子式为______。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质与条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)均由两种元素组成，\(\rm{A}\)为淡黄色固体，\(\rm{B}\)的摩尔质量为\(\rm{120g/mol}\)，\(\rm{C}\)为红棕色固体，\(\rm{D}\)是气体单质，\(\rm{E}\)是无色无味气体，\(\rm{H}\)为常用木材防火剂，\(\rm{K}\)是不溶于水的酸， \(\rm{L}\)为常见强酸。反应\(\rm{①④}\)是重要工业生产的主要反应。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)H}\)的化学式为　　　　　　  。   

\(\rm{(2)E}\)的电子式为　　　　　　  。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式：　　　　　　  。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{⑤}\)的离子方程式：　　　　　　  。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)的电子式________________。

\(\rm{(2)①B}\)加热产生\(\rm{D}\)的化学方程式__________________________________________。

\(\rm{②B}\)加稀硫酸产生\(\rm{D}\)的离子方程式_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)请用化学方程式表示\(\rm{A}\)在潜水艇中的一种重要用途_______________________。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物\(\rm{E}\)，其化学式为_________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{X}\)是中学常见的无机物，存在如图转化关系\(\rm{(}\)部分生成物和反应条件略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，\(\rm{X}\)能使品红溶液褪色，写出\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)反应的离子方程式：                            。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为短周期元素构成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

\(\rm{①}\)构成单质\(\rm{A}\)的元素在周期表中的位置为              ．

\(\rm{②X}\)可能为             \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NaHCO_{3\;\;\;\;\;\;}b.Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;}c.Na_{2}SO_{3\;\;\;\;\;}d.Al(OH)_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)为淡黄色粉末，回答下列问题：

\(\rm{①1molA}\)与足量的\(\rm{H_{2}O}\)充分反应时转移的电子数目为           。

\(\rm{②A}\)中含有的化学键类型为                  。

\(\rm{③}\)若\(\rm{X}\)为一种造成温室效应的气体\(\rm{.}\)则鉴别等浓度的\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两种溶液，可选择的试剂为          \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)盐酸   \(\rm{b.BaCl_{2}}\)溶液   \(\rm{c.NaOH}\)溶液   \(\rm{d.Ca(OH)_{2}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)为氧化物，\(\rm{X}\)是\(\rm{Fe}\)，溶液\(\rm{D}\)中加入\(\rm{KSCN}\)溶液变红。则\(\rm{A}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学反应方程式为                   ，\(\rm{E}\)是               \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

I.双氧水\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{H_{2}O_{2})}\)是常见的氧化剂、还原剂。

\(\rm{(1)}\)如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。

\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式______________________________。

\(\rm{II.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{X}\)是中学常见的无机物，存在如下图转化关系\(\rm{(}\)部分生成物和反应条件略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，\(\rm{X}\)能使品红溶液褪色，写出\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)反应的离子方程式：___________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则\(\rm{X}\)可能为______________________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NaHCO_{3}}\)        \(\rm{b.Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}c.Fe(OH)_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}d.Na[Al(OH)_{4}]}\)

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)为淡黄色粉末，则\(\rm{A}\)的电子式为____________________。若\(\rm{X}\)为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两种溶液，可选择的试剂为__________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

　　\(\rm{a.}\)盐酸         \(\rm{b.BaCl_{2}}\)溶液         \(\rm{c.NaOH}\)溶液        \(\rm{d.Ca(OH)_{2}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)为氧化物，\(\rm{X}\)是\(\rm{Fe}\)，溶液\(\rm{D}\)中加入\(\rm{KSCN}\)溶液变红。则\(\rm{A}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学反应方程式为_________________________________________，\(\rm{E}\)是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种物质转化关系如下图所示：

\(\rm{(1)}\)确定\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)各为什么物质\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{A}\)            \(\rm{B}\)               \(\rm{D}\)              \(\rm{E}\)             

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A→B}\)反应的化学方程式：                              

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C→A}\)反应的化学方程式：                              

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{C→D}\)反应的化学方程式：                             

\(\rm{(1)E}\)的化学式_______。

\(\rm{(2)B}\)的电子式_______。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式_______。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式_______。