I.某类化学反应可用如下通式表示：\(\rm{A+B→C+D+H_{2}O}\)  请按要求回答问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{C}\)的稀溶液显蓝色，\(\rm{D}\)为红棕色气体，则\(\rm{B}\)溶液的名称是______________，反应中每生成\(\rm{1 mol H_{2}O}\)时转移的电子数目为_________。\(\rm{(}\)以\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为单质，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是能使澄清石灰水变浑浊的气体。则\(\rm{B}\)的化学式为__________，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)在化学反应方程式中化学计量数之比为__________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)为氧化物，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中有一种是常见的有毒气体单质，该反应的离子方程式为_____。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{C}\)是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，\(\rm{D}\)是一种固体可作干燥剂\(\rm{(}\)中性\(\rm{)}\)，则实验室制取气体\(\rm{C}\)的反应的化学方程式是_________。

\(\rm{II.}\)已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种有机化合物均为烷烃，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若 \(\rm{A}\)的分子中含有\(\rm{24}\)个氢原子，则\(\rm{A}\)的分子式为________________________；

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{B}\)的相对分子质量为\(\rm{100}\)，\(\rm{B}\)的分子主链上有\(\rm{5}\)个碳原子，且分子中有\(\rm{3}\)个甲基，则\(\rm{B}\)的结构简式为：________________________；

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{C}\)的分子式为\(\rm{C_{8}H_{18}}\)，且\(\rm{C}\)的一元取代产物只有一种，则\(\rm{C}\)的结构简式为_________________；

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1molE}\)在氧气中充分燃烧，消耗\(\rm{5mol}\)氧气，写出\(\rm{E}\)的结构简式________________________。

金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如\(\rm{Cu_{9}Al_{4}}\)、\(\rm{Cu_{5}Zn_{8}}\)等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。

\(\rm{(1)}\)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于______\(\rm{(}\)填“晶体”或“非晶体”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)基态铜原子核外有_____种运动状态的电子，基态铝原子有____个未成对电子。

\(\rm{(3)}\)锌能与类卤素\(\rm{(CN)_{2}}\)反应生成\(\rm{Zn(CN)_{2}}\)。写出\(\rm{(CN)_{2}}\)的结构式__________，\(\rm{1mol(CN)_{2}}\)分子中含有\(\rm{π}\)键的数目为______。

\(\rm{(4)}\)配合物\(\rm{[Cu(En)_{2}]SO_{4}}\)的名称是硫酸二乙二胺合铜\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)，是铜的一种重要化合物。其中\(\rm{En}\) 是乙二胺\(\rm{(H_{2}N-CH_{2}-CH_{2}-NH_{2})}\)的简写。

\(\rm{①}\)该配合物中含有化学键有________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

A.离子键    \(\rm{B.}\)极性共价键      \(\rm{C.}\)非极性共价键     \(\rm{D.}\)配位键     \(\rm{E.}\)金属键

\(\rm{②}\)配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_____、____。

\(\rm{③}\)乙二胺和甲胺\(\rm{[N(CH_{3})_{3}]}\)均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________。

\(\rm{(5)}\)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其化学式为__________，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有_____个。其晶胞边长为\(\rm{anm}\)，该金属互化物的密度为______________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(A)}\)前四周期原子序数依次增大的元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中，\(\rm{A}\)的基态原子核外\(\rm{3}\)个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{7}\)种不同的运动状态，\(\rm{C}\)元素原子核外的\(\rm{M}\)层中只有\(\rm{2}\)对成对电子，\(\rm{D^{+}}\)与\(\rm{C^{2-}}\)的电子数相等，\(\rm{E}\)元素位于元素周期表的\(\rm{ds}\)区，且基态原子价电层电子均已成对。

回答下列问题：

\(\rm{(1)E^{2+}}\)的外围电子排布图为________________。

\(\rm{(2)}\)五种元素中电负性最小的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{CAB^{-}}\)离子中，\(\rm{A}\)原子的杂化方式是________。

\(\rm{(3)AB^{-}}\)、\(\rm{D^{+}}\)和\(\rm{E^{2+}}\)三种离子组成的化学物质\(\rm{D_{2}E(AB)_{4}}\)，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

\(\rm{(4)C}\)和\(\rm{E}\)两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

\(\rm{①}\)该化合物的化学式为________，\(\rm{E}\)的配位数为________，\(\rm{C}\)采取________\(\rm{(}\)填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”\(\rm{)}\)堆积；

\(\rm{②}\)列式表示该晶体的密度：________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。\(\rm{(N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)

\(\rm{(B).}\)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行\(\rm{(}\)面心\(\rm{)}\)立方最密堆积\(\rm{(ccp)}\)，它们的排列有序，没有相互代换的现象\(\rm{(}\)即没有平均原子或统计原子\(\rm{)}\)，它们构成两种八面体空隙\(\rm{(}\)由\(\rm{6}\)个球体所围成的空隙。\(\rm{6}\)个球体中心的连线连接成八面体形状\(\rm{)}\)，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是\(\rm{1︰3}\)，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。

\(\rm{(1)}\)镍的外围电子排布式为________________。

\(\rm{(2)}\)画出该新型超导材料的一个晶胞。\(\rm{(}\)镁原子处于晶胞的顶点。碳原子用\(\rm{▲}\)球，镍原子用\(\rm{○}\)球表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出该新型超导材料的化学式_____________。

\(\rm{(4)}\)镍原子的配位数是_____________。

\(\rm{(5)}\)原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，用\(\rm{(0,0,0)}\)表示镁原子的原子坐标，晶胞边长设为\(\rm{1}\)，则碳原子的原子坐标参数为_____________。

\(\rm{(6)}\)已知晶胞边长为\(\rm{a pm}\)，则该化合物的密度为________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)只要求列出算式，阿伏加德罗常数的数值为\(\rm{N_{A})}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理：

\(\rm{①}\)氯化铁作净水剂_____________________________________________________；

\(\rm{②}\)用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{(32\%～35\%)}\)腐蚀铜印刷线路板___________________________________。

\(\rm{(2)}\)吸收剂\(\rm{X}\)的化学式为________；氧化剂\(\rm{Y}\)的化学式为________。

\(\rm{(3)}\)碱性条件下反应\(\rm{①}\)的离子方程式为_________________________________________。

\(\rm{(4) K_{2}FeO_{4}}\)也是一种良好的水处理剂，其原理为_______________________________。

\(\rm{(5)}\)过程\(\rm{②}\)将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为\(\rm{2KOH+Na_{2}FeO_{4}→K_{2}FeO_{4}+2NaOH}\)，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因______。

某盐\(\rm{A}\)是由四种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

 请回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{B}\)的化学式____________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)与足量氢氧化钠反应的离子方程式____________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)到\(\rm{D}\)过程中反应的离子方程式____________。

下表是元素周期表的一部分，根据所给的\(\rm{10}\) 种元素，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)非金属性最强的元素是______；       

\(\rm{(2)N}\) \(\rm{e}\) 原子结构示意图为______；
\(\rm{(3)C}\) 与\(\rm{N}\) 中，原子半径较小的是______；
\(\rm{(4)}\)氯水具有漂白作用，是由于其中含有______\(\rm{(}\)填“\(\rm{HC}\) \(\rm{l}\)”或“\(\rm{HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{O}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，呈两性的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

\(\rm{①}\)元素周期表中\(\rm{Z}\)与\(\rm{Y}\)相邻，\(\rm{Z}\)与\(\rm{W}\)也相邻；

\(\rm{②Y}\)，\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)三种元素的最外层电子数之和为\(\rm{17}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)Y}\)，\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)三种元素是否位于同一周期\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)：      ，理由是_____________  。

\(\rm{(2)X}\)是        \(\rm{Y}\)是       ， \(\rm{Z}\)是            ，\(\rm{W}\)是           \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)可组成一化合物，其原子个数之比为\(\rm{8︰2︰4︰1}\)，该化合物的名称        ，化学式           

石油开采过程中释放出大量硫化氢，将硫化氢回收利用的方法如下。

Ⅰ\(\rm{.}\)用石灰乳、石灰氮\(\rm{(CaCN_{2})}\)吸收\(\rm{H_{2}S}\)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的\(\rm{CS(NH_{2})_{2}(}\)硫脲\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)CaCN_{2}}\)中\(\rm{C}\)元素的化合价为                   。 

\(\rm{(2)}\)用石灰乳吸收\(\rm{H_{2}S}\)制取\(\rm{Ca(HS)_{2}}\)需要在低温下进行，其原因是 ，过滤用到的玻璃仪器是                   。 

\(\rm{(3)Ca(HS)_{2}}\)与\(\rm{CaCN_{2}}\)在水溶液中合成硫脲的化学方程式为                    。 

\(\rm{(4)}\)硫脲加热到\(\rm{150 ℃}\)时将转化为物质\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)与硫脲互为同分异构体，将\(\rm{X}\)加入\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中，溶液显红色，则\(\rm{X}\)的化学式为                     。 

Ⅱ\(\rm{.}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收硫化氢制备硫单质。

步骤\(\rm{1.}\)采用逆向喷洒足量\(\rm{NaOH}\)溶液法吸收\(\rm{H_{2}S;}\)

步骤\(\rm{2.}\)通电电解步骤\(\rm{1}\)中的溶液\(\rm{;}\)

步骤\(\rm{3.}\)向步骤\(\rm{2}\)电解液中加入稀盐酸，产生硫黄。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{1}\)采用逆向喷洒法吸收\(\rm{H_{2}S}\)的目的是                 ，写出用足量氢氧化钠溶液吸收\(\rm{H_{2}S}\)的离子方程式：             。 

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{2}\)中，已知：通电时阳极的电极反应式为\(\rm{S^{2-}-2e^{-}=S}\)，\(\rm{4S+S^{2-}=S_{5}^{2-} }\)。当阳极生成\(\rm{1 molS_{5}^{2-}{}}\)，同时消耗\(\rm{6 mol S^{2-}}\)时，阴极产生标准状况下气体的体积是                      。 

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑨}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的是             \(\rm{(}\)原子结构示意图\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)⑨}\)在周期表中的位置                   。

\(\rm{(3)}\)从\(\rm{①②③}\)的元素中，非金属性最强的是              \(\rm{(}\)元素名称\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是           ，碱性最强的化合物是 \(\rm{(}\)化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)最高价氧化物是两性氧化物的元素是          \(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                。

\(\rm{(6)}\)用结构式表示元素\(\rm{①}\)与\(\rm{③}\)形成的一种可溶于水的化合物          ，该化合物的常见固体是             晶体。

\(\rm{(7)}\)写出元素\(\rm{①}\)的单质和元素\(\rm{②}\)最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式                                  。